CuSO4のCuの酸化数の求め方が分かりません。oは-2で-2×8してやるとsがわからないからできないです

143 酸化還元反応 Cu +2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 について答えよ。 (1) この反応で,銅原子,硫黄原子の酸化数はそれぞれいくつからいくつに変わるか。 (2) この反応で、硫酸は電子を与えたのか、受け取ったのか。 (3) この反応で, 硫酸は酸化されたのか, 還元されたのか。 (4) この反応で, 酸化剤, 還元剤はそれぞれ何か。 -

【至急お願いします🙇‍♀️】 高校化学基礎のイオン化傾向の部分です。 解答のイオン反応式の出し方が分かりません。 詳しく解説していただけるとありがたいです。 よろしくお願いします。

188 [イオン化傾向] 次の組み合わせで起こる変化をイオン反応式で答えよ。 (1) 熱水とマグネシウム (2) 硫酸銅(ⅡI)水溶液とニッケル (3) 塩化スズ(ⅡI)水溶液と亜鉛 101 (4) 希硫酸とアルミニウム (5) 硝酸銀水溶液と銅 解答 解説 (1) Mg + 2H+ (2) Ni + Cu²+ (3) Zn + Sn²+ (4) 2AI + 6H+ (5) Cu + 2Ag+ Mg2+ + H2 Ni²+ + Cu Zn²+ + Sn 2A13+ +3H2の Cu²+ + 2Ag 62091 ベストフィット イオン化傾向の大きい金属がイオンになる。 (イオン化傾向の小さい金属は単体になる。) イオン化傾向の大きい順に並べると次のようになる。 Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (1) Mgまでは熱水と反応する。 (2)~(5)はイオン化傾向を考える。 ESTA W 26th

(3)正極活動質がCuではなくCuSO₄になるのはなぜですか？

: 1 ダニエル電池 右図のダニエル電池について,次の各問いに答えよ。 (1) 各極板で起こる化学変化をイオン反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のa,bのどちらか。 (4) Zn と ZnSO4水溶液の代わりに, Ni と NiSO4水溶液を (3) 正極活物質および負極活物質は何か。 化学式で答えよ。 用いた場合,起電力はどうなるか。 (ア) 大きくなる (イ) 変わらない (ウ) 小さくなる 解答 (1)正極:Cu²+ + 2e- (2) b : (3) 正極活物質 電池において電子e-を受け取る物質(酸化剤) → CuSO4 説 (1) (2) イオン化傾向の大きい金属が電子 e‐ を放出して溶け、負極になる。 負極活物質 : 電池において電子e を与える物質 (還元剤) Zn (4) イオン化傾向は, Zn> Ni > Cuである。 Ni と Cu の方が, Zn と Cuよりもイオン化傾向 の差が小さい。 起電力は小さい。 (3) 正極活物質 : CuSO4 負極活物質:Zn Cu 負極: Zn→Zn²+ + 2e- (4) (ウ) 解説 鉛蓄電池の構成 (-) Pb | H2SO4aq | PbO2(+) 放電における各極での変化は,次の通りである。 負極 Pb + SO4²- → PbSO4 +2e¯ 正極 PbO2+4H + + SO4- + 2e- Zn 電池の起電力は、2種類の金属のイオン 化傾向の差が大きいほど大きくなる。 例題2 鉛蓄電池 次の文章中の ( に適する語句を入れよ。 鉛蓄電池は,負極に(ア),正極に(イ),電解質水溶液として(ウ) を用いたものである。 放電すると、負極, 正極ともに(エ)が生成して,質量 が(オ)する。また,電解質水溶液の濃度は(カ)する。鉛蓄電池を充電す るとき,電池の負極を外部電源の(キ)極に,正極を外部電源の(ク)極に 接続して電流を流す。このように放電後、充電が可能な電池を(ケ)という。 ZnSO4aq CuSO.aq (i)+(ji)より両極の変化を一つにまとめると, ...(i) 素焼き板 PbSO4 +2H2O (ii) Pb PbO2 極板の変化 ->> ->> 9 質量 PbSO4 増加 PbSO4 増加 する。

金属のイオン化傾向の単元なんですが、反応式で原子？の順番って何か決まりがありますか？例えばCu2+とMgを逆で書いた場合間違いになるのでしょうか？教えてください🙏

.2+ O Cu²+ + Mg 2 3 4 Zn²+ + Cu Mg + 2H* + 2Ag + Mg 反応が進まないのはどれか。 番号で答えよ。 Cu + Mg²+ .2+ Zn + Cu² .2+ → Mg²+ + H₂ 2Ag + Mg2+

酸化還元反応についての質問です。(2)のH2Sの与える電子の物質量がなぜv/1000*22.4になるのかわかりません。単位がmlなので/1000するのはわかります。気体なので22.4が関係することもわかります。でも、なぜ最終的にこの式になるのかがわかりません。誰か教えてくだ... 続きを読む

HNC +5 変化数が3減少しているので左辺に Nの酸化数 HNO3 + (3) H+ + (3) e → NO +2) 電荷は左辺=-3. 右辺=0より 左辺に 3Hを加える。 1 Step 3) 両辺のHOの数をH2Oで調整する。 +) NO+21 右辺ではHが四つ, 0 が二つ不足しているので, 2H2O を加える。 酸化された原子を含む物質が還元剤, 還元された原子を含む物質が酸化剤である。 (3) 二つの式の電子の係数が等しくなるように整数倍し, 加法により電子e を消去する。 ①×2 →+2 HNO3 + (3) H+ + (3) e → NO + 2H2O) 10 1000 2HNO3 +6H+ +66 → 2NO +4H2O 3Cu²+ +6e- 3Cu 2HNO3 +6H+ +3Cu→3Cu²+ + 2NO +4H2O H+は硝酸から生じているので,両辺に 6NO3を加えて酸化還元反応式にする。 2HNO3 +6HNO3 +3Cu→3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O 3Cu +8HNO3 3Cu (NO3)2 + 4H2O +2NO 3e Cu の酸化数が2増加しているので右辺に2e" を加える。 る場合は増加分のe を右辺に加える。 Cu →Cu²++ (2)e^ 0+2 例題 57 酸化還元滴定 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と硫化水素は, 酸化還元反応においてそれぞれ次のイオ ン反応式のようにはたらく。 下の問いに答えよ。 MnO4 +8H+ +5e- → Mn²+ + 4H2O (1) HS→S+2H++2e- (2 -L×5 (1) 硫酸酸性の 0.10mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液10mL に, H2Sを吹き込んでいった。 酸化 還元反応が完了するまでの溶液の見た目のようすの変化を説明せよ。 吸収された H2Sは標準状態で何mLか。 10 1000 解答 (1) 溶液の赤紫色が消失し, 白濁する。 ベストフィット 酸化剤が受け取る の物質量 〔mol] = 還元剤が与えるeの物質量 〔mol] である。 -L×5 2x3 (2) 56mL V 1000 x 22.4 解説 (1) 酸化剤は, MnO4-がMn²+ になることにより, 赤紫色から無色に変化する。 還元剤は, H2SがSに変化し, 白濁する。 (2) 酸化剤 KMnO4 1molあたり 5molのe を受け取るので, KMnO が受け取る電子の物質量は 0.10mol/L× V 還元剤 HS1mol あたり2mole を与えるので,V[mL] の H2Sが与える電子の物質量は 1,000 × 22.4 0.10mol/Lx example problem mol×2 素が化合 8-1 RT+3 V=56mL (3 物質の変化 mol×2 3Co 3. 酸化還元反応 107

理科の電気分解の問題です。 これって覚えるしかないのですか？　何か覚えるコツとかありますか？

197 電気分解による変化 表の電解質水溶液を電気分解した。 各極でおこる変化を電子eを用いた反応式で記せ。 電解質水溶液 陰極 変化 変化 陽極 Pt (イ) Pt (1) 希硫酸 12.1 (2) 水酸化ナトリウム水溶液 (3) 硫酸銅(ⅡI)水溶液2. (4) 硫酸銅(ⅡI)水溶液 VO.C (5) 塩化カリウム水溶液 S VS. Pt A Cu (1) (()) (オ)) CO (日 (HO) Oin () V2H++200Hz (2) Pt Pt Pt Cu C (カ) (ク) (1) 2H2O→O2+4+4e bo OoOil 2H2O+2e→H2 +20H Cu2++2 *FR er エ Did 14 M

化学の電気分解の問題です。 黄色マーカー部分で、なぜこのように式が変わるのか分からないため、解説をお願いします。

166c%塩化銅(Ⅱ)水溶液の電気分解 (P₂) 2 C2 Cl₂ + 20 B52 Cu²+ + 2 0 Cu (²³) Q [c] = M[A] × U[s] £•/. 電気量 電流 時間(秒) 050 (A) x (32 × 607 (0) 5 = 965 C f 2 7/ 7 (and / / 1^ ) 9 1 4 # (79-65 x 10°C = 9.7 x 10+C g 001000 965 0 9.65×10 c/mot

高一の動名詞です 空欄に入る言葉がわかりません。

名詞はそのままの形, 代名詞は目的格にする. (名詞や代名詞の所有格も使われるが, 堅い言い方) ■完了形の動名詞:〈動詞の原形+ing> は述語動詞(=文全体の動詞) と同じ「時」を表すが, 〈having + 過去分詞〉は述語動詞より前の｢時」を表す. A 次の日本語の意味に合うように,( )に適切な語を入れなさい. 21. 窓を開けていただけませんか. Would you mind( 22. 窓を開けてもかまいませんか. Would you mind( ) the window? fon't feel like )( ) the window? COPLAVE 23. こんなことを私がお尋ねするのも失礼ですが、 ご結婚されているのですか. Glls) beyo I hope you don't mind( )( 26. 私は彼がその試合に勝つと確信しています. I am sure of ( ) ( 24. 彼は父親が有名な俳優であることを誇りに思っている. He is proud of ( smmy 1xshi nisye )( )( tights berl 25. ケンが時間どおりに来るとは考えられない. I cannot imagine( Vsbau21290 oos brit )( nimiom wOriomot 27. 僕はケイコがメガネをかけているのが好きです. I like ( ) glasses. )this, but are you married? `) on time. albaairong moritel M reqxs 9di (yud) qu svsg ybul .0 119fle beords (ybute) babiseb sv'l .0 ) the game. shi (stirw) dainfl of and sel Jhboan (od) spod 1.8 yn (yra) baim og bloow le (ob) gmansiq out ) ( diw) up late at night. ) ( 28. 両親は私が夜遅くまで起きていることに文句を言います. My parents complain of ( us actor. M ) a famous に適切な語を入れなさい.

参加数の問題で 19と20について教えて欲しいです！！ 酸化数ってイオンじゃなくて式が＝0になる場合 元の単体の数を使うことってできるのですか？？ 明日のテストなので教えて欲しいです😢

2 HCIO3 303 4 H₂C2O4 142 次の物質について, 下線を引いた原子の酸化数を求めよ。 6 NH4CI 8 H₂O2 CrO₂² 2 MnO2 J6Mg2+( 14 HNO₂ 18 Br₂ OHCIO 3- 5 PO4³- NaH NaHSO4 + NH4 Cu₂0 11 Fe CIO4 19 MnSO4)20K₂Cr₂O7 8H₂O₂ Na ①+ (2)+5 30 5+5 6-3 (7+1 10+6 DO 9⑨ 13 +6 (14)+3 17-3 180 4+3 8-1 (12)+4 (15)+7 16+2 19+6 (20)+6

参加数を求める問題で２問分わからないです 明日のテストの教科なので教えて欲しいです！！

142 次の物質について, 下線を引いた原子の酸化数を求めよ。 OHCIO 2HCIO₂ 303 4H₂C₂O4 5 PO ³- 6NH4CI 8H₂O2 NaH CrO2 NaHSO4 14HNO₂ NH4+ 18 Br2 Cu₂O Fe CIO 2 MnO2 _ 6Mg2+ _ ( 19 MnSO4)20 K₂Cr₂O7 ⑧ H2O2 ⑨ NaHは例外 ① + 1 30 4+3 ⑧-1 10+6 10 12+4 13 +6 14 +3 15 +7 (⑩1⑥6 +2 17-3 180 19+6 20+6 +5+5 6-3 7+1