2023-18 3枚目の写真の丸で囲んだところがわかりません。 2枚目の写真の右側の操作Ⅰというところにしょうゆを5mlとり、メスフラスコで250mlにするとあるのですが、それを✖️理由がわかりません。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

a しょうゆAに含まれるCI-のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値 25 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 18 mol/L -850 570 ① 0.0143 ② 0.0285 850 5 35 ④ 1.43 ⑤ 2.85 (3) 0.0570 ⑥ 5.70

2023-15.16 ②③が解説を見ても正しい理由、誤ってる理由がわかりません。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

第2問 次の文章を読み、 後の問い (問1~5)に答えよ。(配点 20 ) ある生徒は、「血圧が高めの人は、塩分の取りすぎに注意しなくてはいけない」と いう話を聞き、しょうゆに含まれる塩化ナトリウムNaCl の量を分析したいと考 え、文献を調べた。 しょうゆ A B C 2023年度 化学基礎/本試験 23 表1 しょうゆ A~Cの実験結果のまとめ 操作Ⅱではかり取った 希釈溶液の体積(mL) 5.00 5.00 10.00 操作Vで記録したAgNO 水溶液の滴下量(mL) 14.25 15.95 13.70 化学基 文献の記述 水溶液中の塩化物イオン CIの濃度を求めるには, 指示薬として少量のク ロム酸カリウム K2CrO を加え, 硝酸銀 AgNO3 水溶液を滴下する。 水溶液中 のCI- は,加えた銀イオン Ag+ と反応し塩化銀AgCl の白色沈殿を生じる。 Ag+ の物質量がCI と過不足なく反応するのに必要な量を超えると 過剰 (a). な Ag+ とクロム酸イオン CrOが反応してクロム酸銀 Ag2CrO4の暗赤色沈 殿が生じる。 したがって, 滴下した AgNO3 水溶液の量から, CI-の物質量を 求めることができる。 問 下線部(a)に示したCrOに関する次の記述を読み、後の問い(ab)に答 えよ。 この実験は水溶液が弱い酸性から中性の範囲で行う必要がある。 強い酸性の 水溶液中では次の式(1)に従って, Croからニクロム酸イオン Cr2O7が 生じる。 ア2 Cro²+ イ 2H+→ ウ Cr2072 + H2O (1) 08 そこでこの生徒は、3種類の市販のしょうゆ A~C に含まれる CI の濃度を分 析するため,それぞれに次の操作 I ~Vを行い, 表1に示す実験結果を得た。 ただ し、しょうゆには CI-以外に Ag+ と反応する成分は含まれていないものとする。 操作 Ⅰ ホールピペットを用いて, 250mLのメスフラスコに 5.00mLのしょうゆ をはかり取り, 標線まで水を加えて, しょうゆの希釈溶液を得た。 操作Ⅱ ホールピペットを用いて, 操作Ⅰで得られた希釈溶液から一定量をコニカ ルビーカーにはかり取り, 水を加えて全量を50mLにした。 したがって, 試料が強い酸性の水溶液である場合, Croは Cr2O72に変 化してしまい指示薬としてはたらかない。 式 (1) 反応は、クロム原子の酸化 数は反応の前後で I ChO4z- Ch÷8=-220n-14=- Cr=6 2cr:1 a 式(1)の係数 ア ウ に当てはまる数字を後の①~ ⑨ のうちか ら一つずつ選べ。 ただし, 係数が1の場合は①を選ぶこと。 同じものを繰り 返し選んでもよい。 ア 102 イ 112 ウ 12/ 操作Ⅲ 操作Ⅱのコニカルビーカーに少量のK2CrO4 を加え,得られた水溶液を試 料とした。 操作ⅣV 操作Ⅲの試料に 0.0200mol/Lの AgNO3 水溶液を滴下し,よく混ぜた。 操作V 試料が暗赤色に着色して,よく混ぜてもその色が消えなくなるまでに要し た滴下量を記録した。 ① 1 (6 6 ⑦ 7 27 ③3 4 5 8 9 9

2023-9 解き方はあってたのですが、酸の体積が私は35ml（30+5ml）だと思ったのですが、答えは5mlでした。水30mlは一体なんだったのですか？そして足さないでいい理由が知りたいです🙇‍♀️ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

問92の強酸の水溶液 Aがある。 このうち5mLをホールピペットではかり取 り、コニカルビーカーに入れた。 これに水30mLとフェノールフタレイン溶 液一滴を加えて, モル濃度x (mol/L) の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定し たところ, 中和点に達するのにy (mL) を要した。 水溶液A中の強酸のモル濃 M 度は何mol/Lか。 モル濃度を求める式として正しいものを,次の①~⑧のう ちから一つ選べ。 9 mol/L ① xy ② xy ③ xy 5 10 35 ④ xy 70 ⑤ 5+y xy ⑥ xy 35 + y ⑦ xy 2 (5+y) ⑧- xy 2 (35+y) 35 M(mol/L)× 1000 (L)×2=x(mol/L)× 70Mxy 1000(L)×1 y xy M = 70 lom 0050 CH

2023-6 この下の写真の問題なのですが、解説を見たら納得はしたのですが、次似た問題が出た時に解けるかと言われたら不安な部分があり、この問題のポイント、定型的な解き方等あれば教えていただきたいです🙇‍♀️ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

X 問6 ヘリウム He と窒素 N2 からなる混合気体 1.00molの質量が10.0gであっ た。この混合気体に含まれるHeの物質量の割合は何%か。最も適当な数値 を次の①~⑤のうちから一つ選べ。 6 1% 8 ① 30 ② 40 ③ 67 ④ 75 ⑤ 90

水素イオン濃度の求め方なのですが、電卓で計算しても0.0010にならなくて、どのように計算するのでしょうか？

これは,水 である。 D H+] で表す。 のうど 三度といい -] が等しく 2 かすと, 水 15 問4の水溶液 (25℃)は,酸性, 中性, 塩基性のいずれを示すか。 (1) [H*] = 1.0 × 10- 7 mol/L (2) [H] = 1.0 × 104mol/L (3) [H*] = 1.0 × 10-10 mol/L ●水素イオン濃度の求め方 1価の酸の水素イオン濃度 [H*] は, 電離度 を用いて,一般に6式で求められる。 [H*] =酸のモル濃度×電離度 さくさん 6 例えば, 0.050mol/L 酢酸水溶液の電離度が0.020 であるとき この水 溶液の水素イオン濃度[H*] は, 7式のようになる。 [H+] = 0.050mol/L × 0.020=0.0010mol/L=1.0 × 103mol/L ●水酸化物イオン濃度の求め方 酸と同様に, 1価の塩基の水酸化物イオ [20ン濃度 [OH]] は, 一般に8式で求められる。 [OH'] = 塩基のモル濃度×電離度 8 例えば, 0.040mol/L アンモニア水の電離度が0.025であるとき、 水酸

二段階電離での水素イオン濃度の問題です。 2回目の電離では電離度が示されていないから電離度をαと置くことまではいいのですが、なぜαを使って式を作る解答になっていないのでしょうか？納得がいきません…

(2) 水酸化バリウムと二酸化炭法の □□□ 154 2価の酸の電離 硫酸は2価の酸であり、水溶液中では次の式 ①および②の はじめの頃 うに二段階で電離している。 H2SO4 →H++HSO 文 の X2) ①OTRAVA (1) ② の 000 (S) HSO4H++ SO- 硫酸中の全水素イオンのモル濃度 [H+] を, HSO4のモル濃度 [HSO4-] と SO のモル 濃度[SO-]を用いて表せ。ただし,温度にかかわらず式①の電離度は 1.0 とする。) (18 広島大改) 1.001

私の使ってる参考書に国土の大部分がガンジスデルタに位置するとあるんですけど、ガンジスデルタとはこの写真で言うどこら辺のことですか？出来れば写真に書き込んでもらえると助かります🙇🏻‍♀️

70'E 75"E 80'E 85 E 90'E 95E アフガニスタン 35 N 35 N カブールカーブル スラマバード ジャンムー・ カシミール レビンディー 中華人民共和国 マー ラホール」 ブラデー パンジャー チャンディーガル 30 N 30'N セッタラガン ラ パキスタン リヤーナ デリ ネパール アルギーチャルム グラデー www.aflo.com カトマンズ ジャイプルO ラクナウ アッサム ラージャスターン 'カラチ ウッタル プラデーシュ ビハール メガラやら ナガンド ミッチーナ 25 N インド ジャールカンドー バングラデシュニール 北回線 アフマダーバード ◯ボーバール 西ベンガル ミゾウム グジャラート マディア・プラデーシュ コルカタ カルカッタ(0 ダマン・ディーウ ライブル ミャンマー =20°N ナーグプルチャーディースガル ネーピードー 20 N ダードラ及び- [ナガル・ハヴェーリー マハーラーシュトラ オリッ ムンバイ(ボンベイ ブネー ハイダラバー ビジャヤワダ ヤンゴン(ラングーン 15°N 15 N ゴア 「アーンドラ・ プラデーシュ カルナータカ ブドゥッチェリー (ポンディシェリー) www.aflo.com バンガロール チェンナイ(マドラス) 「タミナードゥ ープドゥッチェリー .www.aflo.com ポンディシェリー) 10.N 10°N ラカディーブ アンダマン・ニコバル諸島 ラ ティルバナンタブーラムo スリランカ |スリジャヤワルダナプラコッティ コロンボ 5'N 70'E マレ モルディブ 75°E 80"E 85 E インド 10,000,000 90°E 540 95 E 5N

（1）で最後にa.b.cの共通部分を足しているのはなぜですか？解説よろしくお願いします

基本 例題 3つの集合の要素の個数 B,Cで表し, 集合A の要素の個数をn (A) で表すと, 次の通りであった。 100人のうち, A市, B市, C 市に行ったことのある人の集合を,それぞれA n(B∩C)=10, n(C)=30,n(ANC)=9, n (AnĒNT)=28 n(A∩BNC) =3, (1) A市とB市に行ったことのある人は何人か。 (2)A市だけに行ったことのある人は何人か。 /p.333 基本事項 指針 集合の問題 図をかく 集合が3つになるが, 2つの集合の場合と基本は同じ。 A まず、解答の図のように, 3つの集合の図をかき, わかっている人数を書き込む また、3つの集合の場合、 個数定理は次のようになる。 n(AUBUC)=n(A)+n(B)+n(C)-n(AB)—n(BMC)—n(CNA)+n (ABC) を 全体集合をひとすると -U(100). A(50) 解答 n(U)=100 ANBOC 法もあ また n(AUBUC) (28) MANBNC =n(U) -n (A∩BNC) =100-28=72 図から, ドモルガンの 法則 B(13) ANBNC=AUBUC C(30) が成り立つことがわかる。 (1) AとB市に行ったことの ある人の集合は A∩Bである。 n(AUBUC)=n(A)+n(B)+n(C)-n(A∩B) に代入すると -n(BNC)-n(CNA)+n(ANBNC) 72=50+13+30-n (A∩B)-10-9+3 したがって n(A∩B)=5 =(&UAR 3つの集合の個数定理 (2) U- A よって, A市とB市に行ったことのある人は 5人 B (2) B

V3-14 ①下の写真の青の蛍光ペンを引いているところはそういうルールだと覚えておくという解釈で大丈夫なのですか？ ②ピンクの蛍光ペンのところなのですが、求めるのは比なのにどうして質量をwと置いたのですか？ この式の意味がわからなくて教えて欲しいです。C3H8の物質量、C... 続きを読む

問3 化石燃料の燃焼で生じる二酸化炭素は温室効果ガスの一つであり,二酸化炭 HO素の排出量の増加は近年の地球温暖化の原因とされている。 次の問い(ab) に答えよ。 a 同じ質量のメタン CH』とプロパンCH を燃焼させたとき,発生する二酸 化炭素の 0℃ 1.013 × 10 Paにおける体積の比 (メタンから生じる二酸化 炭素 : プロパンから生じる二酸化炭素) はいくらか。 最も適当なものを,次 の①~⑤のうちから一つ選べ。 114 ① 1:3 ② 4:11 ③ 11:12 ④3:1 ⑤6:5

②です スクロースは半透膜を通れないはずなのに袋がしぼむのは何故なのでしょうか？？

問2 図1のように, 液体Aを半透膜に入れ, 液体Bが入ったピーカーに入れてし ばらく放置した。 これに関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当 なものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 ただし, 半透膜は水は通すが,溶 質粒子は通さないものとする。 2 の高 銀 イ 無機塩・アミ)さん・単糖 この質× 半透膜 の袋 TTL-WRT 浸透圧 液体A →うも大ほど大 JODX づく。 - 液体B 図1 液体Aを半透膜の袋に入れ, 液体Bに浸した装置 AURORA M ①Aにデンプン水溶液,Bに水を用いると, 袋は膨らむ。 ② A に 0.10mol/Lのスクロース (ショ糖) 水溶液, B に 0.20mol/Lのスク mol/L), 出 ロース水溶液を用いると, 袋はしぼむ。 ③Aに質量パーセント濃度が2%のスクロース水溶液,Bに質量パーセン ト濃度が2%のグルコース水溶液 (ブドウ糖) を用いると,袋の大きさは変 化しない。 ④ 0.10mol/Lのスクロース水溶波。Bに水を用いて10℃にした場合と A に 0.10mol/Lのスクロース水溶液, Bに水を用いて40℃にした場合と に 20℃にした場合では, Aを40℃にした場合の方が20℃にした場合より袋 は膨らみやすい。