画像から質問です！！化学変化でアンモニアができていますが、化学変化によって、アンモニアの方が水素より体積が小さくなっているというのがなんとなく納得できません、、、。 各化学式の係数が体積の比になっているというのは分かるんですが💦どなたか教えてください🙇‍♀️

反応式の係数の比と同一の比になる 反応式の係数の比と同一の比にならない 表7 化学変化の量的関係 化学反応式 物質名 反応式の係数 反応のモデルと 分子の数 物質量 (粒子の数) 気体の体積 (同温・同圧) ※体積の値は 0℃ 1.013×105 Pa のときの値 質量 N2 窒素 1 N2 1 分子 N21 mol (6.0×1023 個 × 1 ) N21 mol分の体積 22.4 LX 1 まとめると, 表7 のようになる。 3 H₂ 水素 3 N2 28g 28g/mol × 1mol H2 3 分子 2 NH₂ アンモニア H23mol (6.0×1023 個× 3 ) 1mol当たりの個数は物質の種類が異なっても同じである 2 NH3 2 分子 H2 3 mol分の体積 22.4L×3 1mol当たりの体積は物質の種類が異なっても同じである NH3 2 mol (6.0×1023 個×2) → NH3 2 mol分の体積 22.4L× 2 質量保存の法則 化学反応の前後で、 物質全体の質量の和は一定 気体反応の法則 気体どうしの反応では, それら気体の体積には簡単な整数の比が成り立つ 物質の種類によってモル質量は異なる H26.0g 2.0g/mol ×3mol NH3 34 g 17g/mol×2mol Op.126 第1章 物質量と化学反応式

この問題なんですけど、これであってますかね？ 不安なので教えてほしいです！もし間違っている所があったらそれも解説してくだされば幸いです！ よろしくお願いいたします

SUVE ら膨張して (1) この (2) この 3 銅製容器と銅製のかき混ぜ棒からなる熱量計がある。 この熱量計は断熱材でおおわれて いる。 銅製容器とかき混ぜ棒の質量が合計で150g であるとして,次の問いに答えよ。た だし,銅と水の比熱をそれぞれ 0.4 J/(g・K), 4.2J/(g・K) の一定の値とする。 [A] 次の文章の空欄に適当な語句を入れよ。 熱量計に水道水を入れて放置したところ, 水温が徐々に上昇し,やがて温度がほとんど 変わらなくなった。このとき,熱量計と水は[ア]の状態にあるといわれる。水温が 上昇したのは,熱量計と水のイ が異なっていたからである。 イの異なる2つ の物体を接触させると,これらの接触面で、物体を構成する粒子がもつウ のエネ ルギーがやりとりされる。 物体の間で移動するウのエネルギーを [ I という。 [B] 熱量計に水250gを入れて放置したところ, 熱量計と水をあわせた全体の温度が25 ℃になった。 次の物理量の値を求めよ。 (1) 銅製容器とかき混ぜ棒をあわせた熱量計全体の熱容量 (2) 熱量計と水をあわせた全体の熱容量 (3) 熱量計と水をあわせた全体の温度を65℃ にするのに必要な熱量 [C] 水250gが入った熱量計の全体の温度が25℃のとき,その中に 85℃に加熱した質 量500gの鉄の塊を入れ, かき混ぜて放置したら、全体の温度が35℃になった。 次の 手順で鉄の比熱を求めよ。 (1) 熱量計と水が得た熱量は全部でいくらになるかを求めよ。 (2) 鉄の比熱をc[J/(g・K)] として,鉄が失った熱量を求めよ。 (3) 鉄の比熱を求めよ。 ただし, 小数点以下第2位を四捨五入すること｡ 油 15℃ 600g =) アルルコ 100g 95⁰. AT熱平衡 イ温度 ウ熱運 工熱

写真の会合度の問題の解き方がわからないので 教えてほしいです。 よろしくお願いします🙇

問3 下線部(c)に関連する次の文章を読み、下の問い (ab) に答えよ。 酢酸をベンゼンに溶解させると,次式で示されるように会合して二量体を形 成し, 平衡状態になる。 2CH3COOH (CH3COOH)2 ,303 B=- a ベンゼンに溶かした酢酸分子 CH3COOH 全体の数に対する二量体を形成し た CH3COOH の数の割合は会合度とよばれ,会合度をβとすると, 二量体を形成したCH COOH の数 溶かした CH3COOH 全体の数 と表される。 酢酸をベンゼンに溶かした溶液の質量モル濃度を [mol/kg] とすると, 平衡状態における溶質粒子全体の質量モル濃度を表す式はどれか。 最も適当 なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 3 [mol/kg B4₂08 ①1/12mB mß ④mβ 第4回 HO ② m(1-β) $4-02- ⑤ m (1+β) -260-005 HOOO HOOD Ⓡm(1-1/2B) ③ml HOOO 6 m m(1 + 1/2 B)

(2)答えが240こなんですけど 単位格子あたりは立方体1つじゃないんですか？

101. フラーレンの結晶格子 次の文を読み、下の各問いに答えよ。 サッカーボール状の構造をもつフラーレン C60 は, 結晶構造をとる場合がある。 この 結晶の単位格子では,フラーレン分子を1つの粒子と考えると,立方体の各頂点およ び各面の中心にフラーレン分子が位置する。 (1) このような単位格子を何とよぶか記せ。 (2) 単位格子あたりの炭素原子の数を記せ。 (3) 単位格子の一辺の長さを1.41nm とするとき, フラーレンの結晶の密度 〔g/cm²] を求め, 有効数字2桁で記せ。 ただし, 1nm=10mである。 8 (11 岡山大改)

(3)の問題で最後に4をかけるのは何故ですか？

F 物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 2.0molの塩化ナトリウム NaCIには、何個の塩化物イオンが含まれるか。 ((2) 0.25molの水H2Oには,何個の酸素原子が含まれるか。 U (3) 4.0mol のメタンCH4 には,何個の水素原子が含まれるか。 TO BE A = 7 ただし 気体の体積は0℃ 1.01.3×105Paにおけるも

教えてください🙏お願いします！！

問13 地球の大気圏に微小天体や固体粒子が衝突し、 摩擦熱で発光する現象が2つある。 1つが 『流星(流れ星)』 で あり、もう1つが『隕石』である。 この2つの違いを解答欄に沿って答えなさい。 流星は大気圏に突入した微小天体などが 隕石は大気圏に突入した天体が 現象であるが、 もののことである。

写真で言われている、「分子結晶」と「共有結合の結晶」は何が違うんですか？ どなたか教えてください…！

1 2 3 4 5 6 7 物質例 構成粒子 結合 融点 温度 (°C) 3000 2500 2000 1500 1000 500 0 電気 伝導性 1 その他の 特徴 1 23 4 5 6 4 7 8 元素の周期表 金属元素の原子 . アルミニウムAI 金属元素の原子 (自由電子を含む) 金属結合 金属結合 金属結晶 高いものが多い アルミニウム AI 金属結合 通す 2467 銀 Ag 2212 660 952 電子を 放出する ナトリウム Na 883 98 熱伝導性が大きい 金属光沢がある 展性・延性がある ル学結合と物質の性質 金属元素 高い 陽イオン 陰イオン イオン結合 イオン結合 9 イオン結晶 塩化ナトリウムNaC 陽イオンと陰イオン 962 イオン結合 |塩化 バリウム 塩化 水酸化 ト 電子を 受け取る BaCl2 ナトリウムナトリウム NaCl NaOH 1560 1413 1390 1801 10 11 12 13 14 318 固体 通さない 液体・水溶液:通す ・ かたいがもろく, へき開する 分子 分子間力 非金属元素の原子 共有結合 分子結晶| ドライアイスCO2 分子 共有結合 (分子内) 分子間力 (分子間) 低い 共有結合(分子内) 分子間力 (分子間) ヨウ素 I2 ベンゼン 184 114 C6H6 窒素 80 N2 5.5 -196 -210 通さない 15 16 17 18 昇華しやすいもの が多い 非金属元素 共有結合 共有結合の結晶 ダイヤモンド C 非金属元素の原子 (全体が一つの分子) 共有結合 きわめて高い 共有結合 二酸化ケイ素SiO2 ( 水晶, 石英 ) 2950 1550 ケイ素 Si 2355 1410 ・沸点 ・融点 通さない (黒鉛Cは通す) ・非常にかたい (黒鉛Cははがれ やすい)

π＝crtを使っているのは分かったのですが、丸で囲った所どうやっても分かりません。教えてください。どうやって求めてるか教えてください。

入試攻略への 必須問題 温度 298 K で溶液100mL中にブドウ糖とが予馬180) 5.5gを含む水 は、涙や血清とほぼ同じ浸透圧を示すことが知られている。 同じ温度で 塩化ナトリウム (式量 58.5) を用いて、このブドウ糖水溶液と同じ浸透圧 を示す水溶液を調製するためには何gの塩化ナトリウムを水に溶かして 100mL とすればよいか。 有効数字2桁で求めよ。 ただし、塩化ナトリウ ム水溶液の電離度 αを0.90 とする。 ファントホッフの法則 = CRT より 同じ温度では、 全溶質粒子の体積も TCRTをひろっていよい ル濃度が同じならば浸透圧は等しくなります。 ブドウ糖 非電解質なので、 C= 5.5 100 180 1000 mol mol L 塩化ナトリウム NaCl x [mol] を水に溶かしたとすると,電離度 α の場合は, NaCl Na+ + Cl 20.94g 電離前 電容量 -xa 電離後 x(1-α) 全溶質粒子の物質量は、 ≒ 0.305 1,90x÷ x (1-a)+xa+xα = x(1+α) [mol] となり, α=0.90 なので, 1.90x 〔mol] となります。 そこで、全溶質粒子のモル濃度が ① 式と等しいときは, = 0.305 100 1000 0 +xα xa 0 +xa Xa よって, x=0.0160 [mol] 求める質量 (必要な塩化ナトリウムの質量) は, 0.0160 [mol] × 58.5 [g/mol] ≒ 0.936 [g]

問4が分からないです。 なぜ、0,2÷180/1000がでてくるのですか？ また、どこの1000でしょうか？

入試攻略 への 必須問題 180gの水に 5.85gのNaCl (式量 58.5) を 溶解した水溶液がある。溶液を冷却しながら ot 液体温度を測定し,そのときの液体の温度を 縦軸に冷却時間を横軸にしたグラフに描くと、 右図の冷却曲線が得られた。 下の問いに答え よ。ただし、溶液は希薄溶液とし、NaCl は水溶液中では完全に電離して いるものとする。また、純水の凝固点は 0℃ とする。 問1 水の凝固が始まったのは図のどの点か。 問2点D→E→Fで温度が低下している理由を述べよ。 問3点FGでは温度が一定となっている。この理由を述べよ。 問4 水のモル凝固点降下を1.86K.kg/mol とすると、 点Bは何℃とな るか｡ 小数第1位まで求めよ。 東京理科大) 次の図は、純水と希薄な水溶液の冷却曲線です。

②について 正解はBなのですが、一番動き回ってるように見えるCが正解にならないのはなんでですか？

□(1) 夜1本, 固体のどの状態を表したものか。 □ (2) 次の①,②は,それぞれ図のA~C の状態のどの説明か。 ① 粒子と粒子の間の距離が最も大き い。 ② 粒子は位置を変えながら動き回っ ている。 □(3)物質が状態変化をすると,体積と質 量はそれぞれ変化するか, 変化しない か。 粒子で考えた状態変化 A B C