ベンゼンo-位p-位がよく分かりません😿 教えてください！！！

が ま こと 2 221 (1)(A) CH3 ① (2) CH3 S (3) OH 一位 -CH2 NO2 OH 2種 21 CH3 CH3 OH OH CH3 0-11 OH 解説 分子式 C-HOの芳香族化合物には①~⑤の異性体が存在する。 CH2OH NO 2 CH3 OH O₂N- CH3 OH OH (3) 一位 CH 3 OH (1) (2) 塩化鉄(ⅢI)水溶液で呈色するのはフェノール類の②~ ④ であ る。これらを除いた ①, ⑤ で Na と反応するのはアルコールの①, 沸点が最も低いのはエーテルの⑤とわかる。 CONS (3) 「非共有電子対を有する原子」とは酸素原子のこと。 -OH が直 接結合しているベンゼン環の炭素のo位あるいはか位でニトロ化 するので、3つの異性体が得られるのは③となる。 ② CH3 3 CH31 4 3種 (4) -位 OH 0-1 位 OH CH3 5 O-CH3 0位 CH3 OH 1種 0-12 1*0 不飽和度 U= ○で 残りの部分は |でU=4 アルコール: 点高い フェノール: 点高い, Na FeCl3 で呈 エーテル: Na 沸点低い 2箇所ある o- NO2 が結合し 物になる。 [参考] ベンゼン を塩素原子で置 異性体の数は次

1~4の答えと解説を教えていただきたいです🙇‍♀️🙏

127 アルデヒドとケトンの比較次の構造式で表される2種類の化合物 A, B について,下の各問いに答えよ。 A. B. H H H-C-C-C-H | | || HHO H H H-C-C-C-H | || 1 HOH (1) これらの分子式は,いずれも C3H6O である。 これらは,互いに何と よばれる関係にあるか。 (2) 酸化されてカルボン酸を生じるのはA,Bのうちのどちらか。 (3) 2-プロパノールの酸化によって生じるのはA,Bのうちのどちらか。 (4) フェーリング液を還元して, Cu2Oの赤色沈殿を生じるのは, A, B のうちのどちらか。

問６の解説で()の中を引き算する理由が分からないです 足し算で計算して間違えました😭 詳しく教えて欲しいです🙏

vaur 問6 0.050mol/Lの塩酸200mLに濃度の分からない水酸化ナトリウム水溶液 200mL を加えたところ, 反応後の混合溶液のpHは2.0となった。 加えた水 酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を,次の ① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 6 mol/L ? ① 0.010 ②.020 3) 0.030 4 0.040 5-0.050

Ⅲ1を教えてください。解答の最初から分かりません。 反応速度の問題が苦手なのですが、どうしたらいいでしょうか。

次の文を読み、 下記の設問1~4に答えよ。 解答は解答用紙の所定欄にしるせ。 次の反応 ① と反応 ② のみの化学平衡を仮想的に考える。 A (気) コロチ A (気) B (気) キ C(気) 反応 ① ･反応 ② OL-CA 逆反応の反応速度定数k' の 2.0 倍である。 また,同条件において, 反応 ② の正反応の反応 温度 300 K, 圧力 1.0 × 10Paの条件において, 反応 ① の正反応の反応速度定数k, は, 速度定数k2 は, 逆反応の反応速度定数k' の 0.50 倍である。 また, 気体A,B,Cは,理 想気体として振る舞い, 反応① および②には反応中間体は存在しないものとする。 1. 容積を一定にした反応容器に 7.0molのAを入れ, 300 K, 1.0 × 10 5Paの条件に保っ たところ、気体A,B,Cは平衡状態に達した。 このときのA,B,Cの物質量[mol] を計算し、その値を有効数字2桁でしるせ。 また、計算過程もしろすこと。

3ii（赤丸）の問題の解説がよく理解できません。

TEX-A ⅡⅠ. 次の文を読み、 下記の設問1~4に答えよ。 解答は解答用紙の所定欄にしるせ。 それぞれ1種類の金属イオンを含む水溶液A, B, Cがある。 これらは, Ag, Cult, Fe3+, Pb2+ のいずれかを含む水溶液である。 次の実験 (1)~(5) を行った。 (1)水溶液A,B,Cに酸性条件下で硫化水素を通じると水溶液A, B では黒色沈殿が 生じたが､水溶液Cでは沈殿が生じなかった。 水溶液に塩基性条件下で硫化水素 を通じると黒色沈殿が生じた。 (2) 水溶液A, B, C にアンモニア水を加えるといずれも沈殿が生じたが, さらにアン モニア水を加えると水溶液Bのみ生じた沈殿が溶けた。 (3) 水溶液A,B,Cに希塩酸を加えると水溶液Aのみに白色沈殿が生じた。 (4) 水溶液Aにクロム酸イオンを含む水溶液を加えると黄色沈殿が生じた。 (5) 白金電極を用いて水溶液B を電気分解したところ, 陽極で酸素が発生し,陰極に金 属が析出した。 <-EN 1.実験(1)について,塩基性条件下,水溶液Cで生じた黒色沈殿の化学式をしるせ。 葉水ま 2.実験(2)の水溶液 B において生じた沈殿が,さらに加えたアンモニア水で溶解した 反応の化学反応式をしるせ。ただし,水溶液中で電離しているイオンはイオン式でしる せ。 3.実験 (4)の水溶液Aで, 黄色沈殿が生じた反応について,次の問iiiに答えよ。 T i. 黄色沈殿が生じた反応の化学反応式をしるせ。 ただし、水溶液中で電離しているイ オンはイオン式でしるせ。 0.020 mol/Lの金属イオン濃度の水溶液A 1.0mL に 0.20mol/Lのクロム酸イオン 濃度の水溶液 1.0 mL を加えた水溶液中の金属イオン濃度 [mol/L] を求め、その値を ただし,水溶液Aに含まれる金属イオンとクロム酸イオンの 溶解度積を 5.0 × 10¯' mol/L' とし,水溶液Aにクロム酸イオンを含む水溶液を加え たときの水溶液の総体積は、各水溶液の体積の和に等しいものとする。 有効数字2桁でしるせ。

数I文字係数の方程式の問題です。 (3)の解説を見たのですが、理解ができなかったので、解説をお願いしたいです。

例題 次のxについての方程式を解け。 (1) x2+(a−2)x-2a=0 (2) ax²-2x-a=0 (3) ax-2ax+a=0 思考プロセス (2),(3)問題文では,単に「方程式」 となっており,2次, 1次方程式とは限らない。 場合に分ける (x2の係数)=0のとき (x2の係数) ≠0のとき 1次方程式を解く 2次方程式を解く (例題82参照) Action » 最高次の係数が文字のときは, 0かどうかで場合分けせよ (1) x2+(a−2)x-2a=0 より (x-2)(x+a)= 0 x=2, -a よって 10 (2)(ア)a=0のとき,この方程式は これを解くと x = 0 (イ) α = 0 のとき, 解の公式により -(-1) ± √(-1)²-a (-a) x= AN (ア), (イ)より a ² +1>0 より,これは解として適する。 α = 0 のとき α = 0 のとき (ア)~ (ウ)より x= la=0のとき a=2のとき -2x = 0 α = 0, 2 のとき = x=0 x= (3) ²x-2ax+α = 0 より a(a−2)x=-a (ア) α = 0 のとき, この方程式は 0.x = 0 よって, すべてのxで成り立つから, 解はすべての実数。 (イ) a=2のとき, この方程式は 0.x = -2 この式は成り立たないから,解はない。( 1 (ウ) α = 0, 2 のとき -2 a- 1± √a² +1 1$ 1± √²+1 Ca a 20 0 = 88 - 1 2-a x²+(a+B)x+αβ=0 (x+α)(x+β)=0 a=0のとき, 与えられ た方程式は1次方程式と なる。 のとき U すべての実数 解なし 08-28- x = _ 1 (²-x) (S 2-a S- 2次方程式 ax2+26′x+c=0 の解は es x= -b'±√√b²-ac a α = 0 の可能性があるか ら、いきなり両辺をαで 割ってはいけない。 x=- a a(a − 2) 3 章 a(a−2) ≠0 より,両辺 をa(a−2) で割って a-2 ROCK JOHAJ 8 2-a 2次関数と2次方程

教えて頂きたいです！入試の過去問です。答えは50%です。

(8) 溶媒の凝固点と溶液の凝固点の差を凝固点降下度という。 凝固点降下度も沸点上昇度と マイナス 同様に溶媒 1kgあたりの溶質粒子の個数に比例する。 酢酸(CH3COOH)120gを水1.00kg に 溶かしたところ, 凝固点が - 3.700 ℃になるはずのところが、実際は -2.775℃になった。 これは、酢酸の一部の分子が会合し,酢酸 2 分子が1分子であるかのようにふるまうため である (図4)。 凝固点が-2.775℃のとき, もともと の酢酸の何%が会合したか。 答えが小数になる場合 は, 小数第1位を四捨五入して整数で答えよ。 H-O =0 CH3-C ... O-H... EC-CH3 図4 酢酸の会合(CH COOH)2

赤線で引いた部分が成り立つのはなぜですか？

10 検討 (1) (ア) (gof) (x) (fog) (x) を求めよ。 (イ) (ho(gof))(x)=((hog) f(x) を示せ。 g(x)=2x-1, h(x)=- (2) 2つの関数f(x)=x2-2x+3,g(x)= 域を求めよ。 X 解答 指針 (1) (7) gf) (x)=g(f(x)) (f.g)(x)=f(g(x)として計算。 (イ)(go)は、とするとである。 (の結果を利用する。 (2) (gof)(x) = g(/(x)) = 7 まず、f(x)の値を調べる。 (1)_) (gºf)(x)=g(ƒ(x))=2ƒ(x)—1=2(x+2)−1 について, 合成関数 (gf) (x) の値 重要 15. 16 p.24 基本事項 =2x+3 (fig) (x)=f(g(x))=g(x)+2=(2x-1)+2=2x+1 (イ) (gof)(x)=2x+3から (ho (gof))(x)=-(2x+3) 2 (hog) (x)=-(2x-1)2 また よって (hog)f(x)=-{2(x+2)-1)=-(2x+3)^ (ho (gof))(x)= ((hog) of) (x) 1 (x-1)²+2 したがって (2)_(g°f)(x)=g(ƒ(x))=- x2-2x+3 y=(gof) (x) の定義域は実数全体であるから 1 (x-1)+2≧2 ゆえに 0 (x-1)² +2 よって, y = (gof) (x) の値域は 0<y≤2 x である。 g∙f f(x) (gf) (x)=g(f(x)) この順序に注意! (分母)=0 となるxは ない。 <AB>0のとき 0 < 1/1/7247/1/20 1 ②逆関数と合成関数 合成関数に関する交換法則と結合法則, 恒等関数 一般に, 関数の合成に関しては、 上の解答 (1) のように (gof)(x)=(fog)(x), (hᵒ(g°f))(x)=((hᵒg)°f)(x) である。 つまり、交換法則は成り立たないが, 結合法則は成り立つ。 なお, 結合法則が成り立つから、 ん (gof) を単に hogo f と書くこともある。 また関数 f(x) が逆関数をもつとき, y=f(x) ⇔ x=f''(y) であるから (flof(x)=f'(f(x))=f'(y)=x 同様にして, (fof-l) (y) = y が成り立つ。 つまり (f-1of) (x) = (fof-1)(x)=x 変数xにx自身を対応させる関数を 恒等関数という。 練習 (1) f(x)=x-1, g(x)=-2x+3, h(x)=2x2+1について、次のものを求めよ。 ② 14 (ア) (fog) (x) (イ) (gof) (x) (ウ) (gog) (x) (エ) ((hog) of) (x) (オ) (fo(goh))(x) (2) 関数f(x)=x2-2x,g(x)=-x2+4x について, 合成関数 (gof) (x) の定義域と 値域を求めよ。 p.32 EX 11,12

2.3.4のどれかわかるものだけでもいいので教えてください🙇‍♀️

2,0.200 mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液 10.0mLに0.200 mol/Lの塩酸10.0mL を加えた溶液のpHを求めよ。 3、水酸化マグネシウムMg(OH)2 (分子量: 58.3) は胃酸 (希塩酸) の制酸剤として用いられる。制酸剤1錠 に含まれる水酸化マグネシウムが、 0.200 mol/Lの塩酸 36.7 mLと反応するとき、 制酸剤1錠中の水酸化マグ ネシウムの質量を求めよ。 4 純度不明の水酸化ナトリウム 4.24gを水 100mLに溶かした溶液10.0mL を 0.100 mol/L 塩酸で中和し たところ 90.1mL を要した。 水酸化ナトリウムの純度を求めよ。 水分以外の不純物は無いとする。

高1の化学の問題です。 求め方と答えを教えていただきたいです。 早めに回答していただけると嬉しいです

5 3.水素の燃焼反応 (2H2 + O2 → 2H2O) について、 次の問いに答えよ。 ただし、気体はすべて標 準状態にある。 (各2点) (1) 5個の水素分子からできる水分子は何個か。 (2) 5mol の水を得るためには、 酸素は何mol必要か。 (3) 水素が20g ある時、 酸素が多量にあれば、 何gの水が得られるか。 (4) 酸素が 5.6L ある時、 反応に必要な水素は何gか。 (5) 水素 58L 全てを反応させるために必要な酸素は何Lか 4. プロピン CH4 を完全燃焼させると、二酸化炭素と水が発生する。 以下の問いに答えよ。 ただし、 気体はすべて標準状態にある。 (各2点) C3Ha+ (1) 解答欄の化学反応式を完成させよ。 (2) 二酸化炭素を132g 生成させるとき、 CH4 は何g必要か。 (3) 酸素が 44.8L あったとき、 生成される二酸化炭素は何Lか。 (4) CH4 が0.25mol あったとき、 必要な酸素は何Lか。 02 0.25 0,50 X cog 0 022 5. エタンC2H6 30g の完全燃焼について以下の問いに答えよ。 ただし、気体はすべて標準状態にあ る。 (各2点) (1) 解答欄の化学反応式を完成させよ。 (2) 反応に使用した酸素は何gか。 (3) 生成する水は何gか。 (4) 生成する二酸化炭素は何Lか。