どうやってとけばいいのか分かりません

111 ●化学反応式 次の化学反応式の係数を求め, 化学反応式を完成させよ。 (1) Zn + HCI → ZnCl2 + H2 へ → ZhClz tHz Znr| フ (H×2 > C/ke Ala (SO4)3 + Hz →AI×2 Hrz Zn とl Hr/ ( Zn + 2Hel - C/X/ AI + H2SO4 Alx1 Hxz ( 2A1+ S0r4 (3) CaHe + O2 → CO2 + H2O → Cx ( CoHp+502 Cx3 Hx& 0x2 0x-3 (4) P+ O2 → Pxi → Px4 0r2 - Px 5 ーフ P4O10 へ (5) Fe + O2 -→ FezO3 へ (6) MnO2 + HCI → MnCle + H2O + Clz (7) Na + H2O → NAOH+ H2 (8) HaS + SO2 →S+H:0 112 化学反応式 炭素化合物が完全燃焼したとき, 炭素Cは二酸化炭素 CO2に, 水素Hは水 H20 に変化する。次の炭素化合物が完全燃焼したときの変化を化学反応式で表せ。 (1) エタン CaHe へ (2) アセチレン C2H2 (3) ベンゼン CeHe (4) メタノール CH4O (5) エタノール C2H6O 26 演習ノート化学基礎B

高校化学です (1)はどうやって考えたらいいのですか

67 [炭化水素の燃焼熱] ある炭化水素C.Hzn の25℃における燃然焼熱を測定すると, 1985kJ/molであった。 (1) この炭化水素1 mol を完全燃焼させるためには何molの酸素が必要か。nを用い て示せ。 1 同 週岳 と

キの答えがイオンだったのですが、どういう意味ですか？教えてください🙏🙇‍♀️

a 亜鉛板から出た(ア)は導線を 通って(イ)の方向に移動する。 b -極(亜鉛板) + 極(銅板) Zn モーター Cu - 極 + 極 2+ 2+ Zn Zn Cu Cu 2- SO。 Zn Cu 板 2+ 2+ 2+1 Zn Zn Cu 2+ 2- SO。 Cu Cu Zn セロハンを通して,2種の水溶 液の間で(キ)を交換している。 Cu Zn 一極では,亜鉛原子が電子 を2つ(ウ),(エ)になる。 +極では,一極から流れてきた(オ) が銅板の表面で銅イオンと結びつき (カ)となって銅板に付着する。 コ 亜鉛板

これの結果と考察誰かお願いします🙇‍♀️

学習内容 式の角容さ方はたくさんあり、 どれも っかうすべての解き方 式の解き方の復習 1 38 復習ですべき具体的な内容 みんなで探Qクラブ これまでに学んだことを生かして, あなたも まずは,里香さんたちの例を見てみよう。 最曲を弱しい ダニエル電池の電圧を大きくするには? 兄方·考え方の例化学電池の電圧(電流を流そうとするはたらきの大きさ)について 地のしくみをモデルで考え、 電池を構成する物質の性質から, 電圧の大きさを考えよう。 『条件を制御し, 結果を比較·関係づけて疑問を解決しよう。 そのほか、いろいろな見方 ·考え方をはたらかせてとり組もつ。 せいぎょ ひかく あえん 夫験1は,亜鉛板と銅板を用いてダニエル電池をつくる実験である。 実験1金属板とろ紙を用いたダニエル電池 硫酸亜鉛水泡 で混らせたろに 亜鉛板 うさんあえんすいようまき 亜鉛板,銅板,5%硫酸亜鉛水溶液。 薬品 14%硫酸鋼水溶液 セロハン 点眼びんまたはスポイト, 器具 光電池用のプロペラつきモーター, プラスチックのピンセット, プラスチックのバット 導線(2), ろ紙。 セロハン、 プラスチックのクリップ (4), 保護眼鏡 準備物 硫酸銅水溶液 で湿らせたろ紙 鋼板 その他 プラスチックの クリップ 1 亜鉛板,5%硫酸亜鉛水溶液で湿らせたろ紙,セロハン, 14%硫酸銅水溶液で湿らせたろ紙,銅板を順に重ね, プラスチックのクリップで固定する。 2 回の亜鉛板と銅板に, 導線で光電池用のプロペラつき モーターをつなぐ。 完成したダニエル電池 モーS ダニエル電池をモデルで考えたとき、, 電気エネルギーをとり出すしくみは理解でき たけれど、電圧の大きさはどのようにして決まっているのかな。 どうすれば, 電池 の電圧をより大きくすることができるんだろう。 疑問 課題 おもしろい視点に気づきましたね。 ダニエル電池のしくみを考えたとき, 電圧を より大きくするために、 どのような条件を変えることができそうですか。 電池の内部では,電極付近で化学変化が起こることで電流をとり出しているのだと すると、化学変化が起こりやすい条件を考えればいいんじゃないかな。 例えば、金 属板の面積を変えるとか…。 里香さん そうだ!金属は種類によって、 イオンへのなりやすさにちがいがあることを学んだよね。 よりイオンになりやすい金属と、 よりイオンになりにくい金属を組み合わせれば, 電圧 がもっと大きくなるんじゃないかな。 反説 70

この問題の考え方を詳しく教えて下さい。よろしくお願いします🙇

発展例題44>ペプチドの構造決定 問題537 グリシンH-CH(NH2)COOH(Gly), チロシンHO-C&H4-CH2-CH(NH2) COOH(Tyr). リシンHN-(CH2)4-CH(NH2)COOH(Lys)からなるトリペプチドAがある。リシンの カルボキシ基が形成したペプチド結合のみを加水分解する酵素を用いて,トリペプチド Aを分解したところ,ジペプチドBとアミノ酸Cが得られた。Bはキサントプロテイン 反応を示した。また, アミノ酸Cは鏡像異性体をもたなかった。トリペプチドA中のグ リシン,チロシン, リシンの結合順序を決定し, Aの構造をH2N-Gly-Tyr-Lys- COOHのように表せ。 解答) トリペプチドAを HN-X-Y-ZICOOH と表す。 リシンのカルボキシ基が形成したペプチド結合が分解されることから。 リシンはXまたはYの位置にある。リシンがXの位置であれば, ①の 箇所で加水分解されるので, 生じるアミノ酸Cはリシンとなり, Cが 鏡像異性体をもたないことに矛盾する。このことから, リシンはYの 位置にあり,2の箇所が加水分解され, 生じるZ(アミノ酸C)がグリ シンとわかる。したがって, Xがチロシンとわかり,ジペプチドBが キサントプロテイン反応を示す事実と一致する。 Aの構造は次のよう になる。 考え方 2 ペプチド結合が加水 分解されると,次の ようになる。 -C-N- 0H 加水分解 -C-OH+ H2N- HzN-Tyr-Lys-Gly-COOH AMG

ハテナの部分の指数の計算が、合わなく、どのように計算したかがわからないです、、教えていただきたいです🙏

4 f'(x)の入った方程式一 (は)-f(エ)3Dr+ar+bx を満たす整式f(ェ)は[(1)]次式であり, このとき, tb%=D[(2)である。 (東洋大·理工) まず次数を決める 求められないか」を考えるところである. f(z)=Az"+ (n-1次以下の式)とおいて, 次数を決定し よう、次数が決まったあとは, 各係数を未知数として方程式を立て, 具体的に係数を決めていけばよい。 ここでは誘導でf(x)の次数を問われているが, この誘導がなくても「次数を 「解答■ (1) f(x)がn次式であるとして, f(z)= Az"+(n-1次以下の式) (Aキ0) とおく、これを微分して, f'(z)=nAz"-1+(n-2次以下の式) となるので,与えられた等式について, (左辺)=r°f'(z)-f(z)=r°{nAzガー1+(n-2次以下の式)} ○(n-1次以下の式)を微分すると (n-2次以下の式)となる。 -{Az"+(n-1次以下の式)} = MAzn+1+(n次以下の式) つ最高次の項だけを追いかける。 これと(右辺)の+ ar'+ bx を比べて, 1 n+1=3, nA =1 n=2, A= 2 よって,f(z)はzの2次式である。 1 (2) f(z)=+ px+qとおく. (左辺)=rf(z)-f(z)=z°(z+p)-(+ pr+q 1 =+(カー)-加ー4 2 これと(右辺)の23+az?+bxの?, zの係数を比べて, 1 カーラー4, -カ=b 1 これよりかを消去して,-bーち=a カーー a+b= 2 2

問の5.6を教えて欲しいです！ なるべく早めにお願いします！

問5 次の(a)~(d)の水溶液をpH が小さいものから順に並べ、 記号で答えなさい。 T間 AFT J 0 (a) pH2 の塩酸を10倍に希釈した水溶液 ん菌 間の (b)電離度が0.020 である 0.10 mol/L 酢酸水溶液 (c) 0.0050 mol/L 硫酸水溶液 08 (d) 1.0 mol/Lの酢酸水溶液と 1.0 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を10.0mLずつ 混合した水溶液 00 0 [水2001g) 問6 以下の説明文のうち誤りを含む説明文を次の(ア)~ (オ)から一つ選び、 記号で答 えなさい。 09 0r (ア)二酸化硫黄 SO2の水溶液に硫化水素 HeS を吹き込むと、 硫黄Sが生成する。 (イ)ナトリウム Na が常温の水と反応すると、 水素H2が発生する。 (ウ)亜鉛 Zn 板を塩化スズ(Ⅱ) SnCla水溶液に浸すと、 亜鉛板の表面にスズ Snが生 成する。 符。 品請の ち ケ音買酵多品舗 (エ)1mol のニクロム酸イオン Cr20,?-が還元されて Cr°+になるとき、6mol の電子 答ケ が放出される。 同封避の (オ)一次電池であるマンガン乾電池の負極には、亜鉛 Zn が用いられている。 合融水掛品品様さ )検類 りるあ さ ()

教えてください

*第19問 必要があれば、原子量は次の値を使うこと。 016 S32 Pb 207 問1 図1に示すように, 素焼き板で仕切った容器の一方に金属aとその硝酸塩水 溶液(1mol/L), 他方に金属bとその硝酸塩水溶液(1mol/L)を入れて電池を つくった。起電力が最も大きく, 放電したときに電流が金属bから金属aへ流 れる金属の組合せを,下の①~6のうちから一つ選べ。 1 V 電圧計 素焼き板 a b aの硝酸塩水溶液 bの硝酸塩水溶液 図1 a b 0 Cu Ag 2 Zn Ag Pb Cu| の Ag Pb 6 Ag Zn

(5)のアと、イの解説をしていただきたいです

1100m 1g/ AI-27 -12 N=14 0316 F=19 Na=23 Mg-24 Com He=4.0 原子量: H=1.0 P-31 Ag=108 Ba=137 りつけるなど,判別できるように答えること。 He 1. 族 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 周期 11 12 13|14 15| 16 17 18 Li | Be Na | Mg Ca| Sc 2 B C|N 3 0 Ne F Al| Si|P S vl CyMn/Fe | Co | Ni | Cw| Zn | Ga Ge| As |Se 4 K Ti CI Ar Br |Kr (1) 表中の遷移元素の数を答えよ。 kL M (2) 第3周期の元素で,第1イオン化エネルギーが最小のものを元素記号で記せ。 P48 ?3 (2) 炭素原子には, 質量数が 12, 13, 14 の3種類の同位体が存在する。この中で質量数 13の炭素原子の中性子の数を答えよ。 (4)表中の元素のうち,次にあてはまるものをそれぞれ選び,元素記号で記せ。 の M殻に3個の価電子をもつ ③ 単体が常温· 常圧で液体である kL M 283 2 陽性が最も強い。 の アルカリ土類金属 13 (5) 次の文中の(ア)と(イ)に適切な記号または数値を答えよ。 原子番号 25番の元素であるマンガンの電子配置では,最外殻に2個の電子が存在す る。最外殻のすぐ内側の電子殻は(ズ)設で,(イ)個の電子が存在する。 2n

(3)の問題なのですが何故33mLが出てくるのかが分かりません。教えて頂けると幸いです。

81.化学反応式と物質量亜鉛を塩酸に溶かしたときの反応は, 次の化学反応式で表される。 Zn + 2HCI → ZnCl2+ H2 (1)反応させた亜鉛は6.5gであった。亜鉛6.5gは何 mol か。 (0.1 (2) 亜鉛6.5gとちょうど反応する塩化水素は何 mol か。また, その質量は何gか。 aCro-[ 0.2 mol] [ 17.31 HO (3) 亜鉛6.5gを完全に溶かすのに必要な6.0mol/L 塩酸の体積は何㎡Lか。 (4)この反応で発生した水素 Hzは何 mol か。その質量は何gか。また,体積は標準状態で何しか。 L) mol] [ つい (1 (2