②です スクロースは半透膜を通れないはずなのに袋がしぼむのは何故なのでしょうか？？

問2 図1のように, 液体Aを半透膜に入れ, 液体Bが入ったピーカーに入れてし ばらく放置した。 これに関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当 なものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 ただし, 半透膜は水は通すが,溶 質粒子は通さないものとする。 2 の高 銀 イ 無機塩・アミ)さん・単糖 この質× 半透膜 の袋 TTL-WRT 浸透圧 液体A →うも大ほど大 JODX づく。 - 液体B 図1 液体Aを半透膜の袋に入れ, 液体Bに浸した装置 AURORA M ①Aにデンプン水溶液,Bに水を用いると, 袋は膨らむ。 ② A に 0.10mol/Lのスクロース (ショ糖) 水溶液, B に 0.20mol/Lのスク mol/L), 出 ロース水溶液を用いると, 袋はしぼむ。 ③Aに質量パーセント濃度が2%のスクロース水溶液,Bに質量パーセン ト濃度が2%のグルコース水溶液 (ブドウ糖) を用いると,袋の大きさは変 化しない。 ④ 0.10mol/Lのスクロース水溶波。Bに水を用いて10℃にした場合と A に 0.10mol/Lのスクロース水溶液, Bに水を用いて40℃にした場合と に 20℃にした場合では, Aを40℃にした場合の方が20℃にした場合より袋 は膨らみやすい。

(4)の問題です。単体の水素と酸素が混合して分子になったと考えたのですが、解答は分子のH2とO2で考えていました。どうして分子で考えているのですか？

思考 79. 気体の体積と物質量気体はすべて0℃ 1.013×105 Paの状態として、次の各問い に答えよ。 (1) Nom (1) 0.25molのメタン分子 CH』 の質量[g] および体積 [L]を, それぞれ求めよ。 (2) 8.96Lの窒素 N2 と 5.60L の酸素 O2 を混合すると, 質量は何gになるか。 (3) 密度が1.34g/Lである気体の分子量を求めよ。さす (4) 体積で水素 80%, 酸素 20%が混合した混合気体の平均分子量を求めよ。 0

青ペンのところ合ってますか？

問3式のように、気休Aと気休日から気体 C が生成する反応は可通反応で 発熱反応である。いま、容積がV[L]である直方体の透明なガラス製の 閉容器Xに気体Aと気体Bをそれぞれ” [mol] ずつ封入した。温度を T(K)に保ってしばらく放置すると、平衡状態に達し、容器内のTE) P(Pa)であった。この密閉容器X を図2のようにセットし、光源から単体 光線をガラス容器の壁面に垂直に透過させ、透過した光の強度を検出器で 定した。この反応では、透過した光の強度は密閉容器X内の気体Cの物質 量に比例して増加したものとする。 後の問い (a~c) に答えよ。 A + B 2C (1) X 光源 検出器 図2 密閉容器Xに光を当てたときの模式図 a 式(1)で温度T [K] において,平衡状態で気体Aが元の物質量から減少し た割合を@__<a< 1)とする。このとき,気体Cの分圧として最も適当 なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 気体定数は R[L・Pa/(K・mol)] とする。 3 Pa n(1-a)RT n(1-a) V 2naRT RT V ④ 2na V RT V PART A+B22c ○v=nRT in -nath-nx + 2nx 52m ん h +2na -na-na n(i-x)(1-x)~ n(i-x) (1-x)~ 2na Py (第2回-3) 35

緩衝液について質問です。 実験２について 酢酸と水酸化ナトリウムをまぜ、酢酸ナトリウムを作り、 酢酸を加えます。それぞれ酢酸ナトリウムC mol/L酢酸C' mol/Lとし、酢酸の電離平衡を考えるとき、解答の黄色マーカーの部分のようにxが非常に小さいとしているのは、酢酸ナ... 続きを読む

[思考 NO. 343. 緩衝液 次の実験1~5について,下の問いに答えよ。 塩をつくる 実験 1 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液 500mL を水酸化ナトリウムで中和した。 実験2 実験1で中和した水溶液に0.40mol/Lの酢酸水溶液 300mL を混合して緩衝 液800mLを調製した。 弱酸加える 実験3 濃度 0.20mol/Lの塩酸 200mLを, 水800mLで希釈した。 できる 実験 4 濃度 0.20mol/Lの塩酸200mL を, 実験2の緩衝液800mLと混合した。 実験 濃度 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 200mLを, 実験2の緩衝液 800ml と混合した。 ¥3 何と反応する?? (問) 実験2~実験5で得られた水溶液のpHを,それぞれ小数第2位まで求めよ。 だし,水のイオン積Kwを1.0×10-14 (mol/L)2, 酢酸の電離定数K を2.5×10 - mol/L とする。また,酢酸の電離度は1よりも十分小さく,溶解や混合による体積の 変化は無視する。必要に応じて, log102=0.30, log103=0.48, 10g107=0.85 を用いよ。

計算の仕方を教えてください🙇‍♀️

xx[g/mol] とする 17.4gのMO2 の物質量, 11.0g のMの物質量は, MO2 の物質量= 17.4g x+32g/mol 11.0g Mの物質量= x MO2とMの物質量が等しいので,次式が成り立つ。 17.4g 11.0g = x+32g/mol x x=55.0g/mol 別解 1 モル質量(化学式量) の比が質量の比になるので,金属Mのモ 1個の水分 新星20g/molから. 21 (C)

❌って書いた5のとこが、多分2になるんですけど、どうしても5になります、 どこが違うか教えてほしいです。

19 43つの集合の要素の個数 (1) 00000 |100人のうち, A市, B市, C 市に行ったことのある人の集合を,それぞれA B, C で表し, 集合Aの要素の個数を n (A) で表すと, 次の通りであった。 n(A)=50, n(B∩C)=10, n(B)=13, (C)=30,n (ANC)=9. n(ABC)=28 n(A∩BNC) = 3, (1) A市とB市に行ったことのある人は何人か。 (2) A市だけに行ったことのある人は何人か。 指針 /p.333 基本事項 集合の問題 図をかく 集合が3つになるが, 2つの集合の場合と基本は同じ まず、解答の図のように、3つの集合の図をかき、わかっている人数を書き込む また、3つの集合の場合、 個数定理は次のようになる。 n(AUBUC)=n(A)+n(B)+n(C)-n(ANB)-n(BNC)-n(CNA)+n(ANBg 全体集合をひとすると n(U)=100 -U(100)- ANBOC (28) ANBNC 重要 分母を 1 810 , の個数 指針 A(50) 解答 また n(AUBUC) =n(U) -n (A∩BNC) =100-28=72 図から,ド・モルガンの 法則 B (13) C(30) (1) A市とB市に行ったことの ある人の集合は A∩Bである。 A∩BNC=AUBUC が成り立つことがわかる -n(BNC)-n(CNA)+n(ANBNC) 3つの集合の個数定理 (2) -U- n(AUBUC)=n(A)+n(B)+n(C) -n (A∩B) に代入すると 72=50+13+30-n (A∩B)-10-9 +3 したがって n(A∩B)=5 よって, A市とB市に行ったことのある人は 5人 (2)A 市だけに行ったことのある人の集合は ANBOC である。 ゆえに(A∩BNC) =n(AUBUC)-n(BUC) =(AUBUC)-{n(B)+n(C)-n(B∩C)} =72-(13+30-10)=39 よって, A市だけに行ったことのある人は 39 人 別解 (2) 求める人数は n(A)-n(ANB) -n(ANC) +n(A∩BNC) =50-5-9+3=39 よって 39 人 ある高校の生徒 140人を対象に、国語、数学、英語の3科目のそれぞれについ 4 得意か得意でないかを調査した 得意な 解答

⑵なんですけど、なんで私のが違うのか教えてほしいです！

9ε = 9+ε+5 - as MAだけ g Ho n

3枚目の量的関係の変化量の部分の解説をお願いいたします。

33 酸化還元反応 2分 酸化還元反応に関する次の文章中の空欄 アイ [アイに当てはまる語と数値の組合せとして最も適当なも のを、右の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 酸化剤 6.3×10 -4 ② 酸化剤 7.5×10 -4 二酸化硫黄は,硫化水素と反応するときはアとしてはたらく。 0℃1.013 ×10 Paで14mLの二酸化硫黄を 0.010 mol/Lの硫化水素 水溶液 200mLに少しずつ通じて, 二酸化硫黄を完全に反応させると 硫黄と水のみが生成した。 このとき残った硫化水素の物質量は molである。 [2017 本試〕 ③ 酸化剤 1.4×10 -3 ④ ⑤ 還元剤 還元剤 6.3×10 -4 7.5×10 -4 ⑥ 還元剤 1.4×10-3

2枚目の青線部についてですが、なぜ濃度が薄いと電離度が1になるんですか？回答よろしくお願いします！

322023年度 〔1〕 以下の文章を読み、 問1~ 問4 に答えよ。 なお, [X] は分子もしくはイオンX 大阪大-理系前期 8 のモル濃度を表す。 濃度 C [mol/L] の酢酸水溶液中でCH3COOH CH3COO + H+ の平衡が なりたっているとき,水のイオン積 Kw = [H+] [OH-] と酢酸の電離定数 [H+] [CH3COO-] Ka= [CH3COOH] 条件が を用いて,[H+] を表すことができる。 陽イオンと陰イオンの電荷のつりあいの 0.1=YOR [H+]= ア + イ を満たすこと,,および,濃度Cが C = ウ + I 00 20F 吉 4. 2. 2023年度 化学 33 H=RO 01-00 0 -10 -8 -6 -4 OH + 図1 log10( C (mol/L)) HU H -2 -2 0 (図) で表されることを考慮すれば, [H+] 以外の分子やイオンの濃度を消去すること により, [H+] に関する三次方程式 問1 空欄 ア よ。 2 エ にあてはまる分子やイオンのモル濃度を答え [H+] 3 + ( オ ) [H+]^+ ( ) [+] + ( キ )=0 問2 空欄 オ キ を Ka, Kw, ならびにCを用いて表せ。 が得られる。この方程式の解[H] を用い、酢酸の電離定数 K。 = 1.6 × 10-mol/L, 水のイオン積 Kw = 1.0 × 10-14 (mol/L) 2 として、酢 酸水溶液のpHの濃度変化曲線の一部を図1に描いた。 なお,濃度Cが高いときには、水の電離の影響を無視できるのでKw=0の近 問3 酢酸水溶液のpHは、濃度Cが低い領域でほぼ一定値をとる。その理由を 記せ。 さらに, C≦10mol/Lの範囲におけるpHの濃度変化を,解答用 [解答欄] 上の図と同じ。 紙の図1に実線で書き込め。 4804 似が許され, 三次方程式を二次方程式 [H+]? + Ka[H+] - KaC = 0 へと変形することができる。 この方程式の解 [H+] は, 高濃度の極限において KCで近似できる。 問4 酢酸水溶液のpHは,濃度Cが高い極限で10g10 (C[mol/L]) の一次関数と なる。 まず,C=1.0mol/Lの酢酸水溶液のpHを計算し, 小数点以下1桁 まで答えよ。 次に, C≧10-3 mol/Lの範囲でpHの濃度変化を, 解答用紙 図1に実線で書き込め。必要があれば10g10 2 0.3の近似値を用いよ。 [解答欄] 上の図1と同じ。

V2-118 3枚目の写真の蛍光ペンを引いているところがわかりません。 ひとつ前の問題でダニエル電池のCuは1.0✖️10の−3乗より、e-は2.0✖️10の−3乗と出したのですが、どうして、Agも0.010molだと分かるのですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いしま... 続きを読む

問2 図2はダニエル電池の概略図である。 Zn 素焼き板 Cu ZnSO4 水溶液 CuSO4 水溶液 図2 ダニエル電池の概略図 ダニエル電池の銅板と亜鉛板では,放電時にそれぞれ次の反応が起こる。 銅板 Cu2+ + 2e Cu 亜鉛板 Zn Zn²+ + 2e 0132 64 128 92 20,48 実験 Agを含む水溶液に電極を浸した後, 第2回 子 L,この水溶液から Agめっきを得た。 実験開始から0分と5分後に各電極 (b). ダニエル電池を白金電極に接続 の質量を調べたところ, ダニエル電池の銅板では表1に示す結果が得られた。 表1 電流を流した時間とダニエル電池の銅板の質量 4 5 20,48 時間 (分) ダニエル電池の鋼板の質量(g) 64(8/01) 0 ※5 52.05 0.32(g) 5 52.37 2048 (mol)) a 下線部(b)に関して, ダニエル電池と Agを含む水溶液に浸した白金電極 の接続方法について説明した次の文章中の ア ワイに当てはまる 語として最も適当なものを,それぞれ後の①~⑤のうちから一つずつ選べ。 Agを含む水溶液に浸した2本の電極のうち, Agを析出させてAgめっ きを得る白金電極にはダニエル電池のア極を接続し もう一方の白金 電極には他方の極を接続する。 電流が流れると, ダニエル電池の ア 極 反応が起こり,白金電極の表面で Ag+が電子 e を受け取り では イ ダニエル電池を電源に用いて Ag* を十分に含む水溶液から, Ag めっきをつ くる実験を行った。 図3はその実験装置の概略を表したものである。 Ag めっ きができる側の白金電極では次の反応が起こっている。 Agが析出する。 Ag+e → Ag Pt 電源 Pt Ag が析出 Ag+ を含む水溶液 図3 実験装置の概略図 この実験に関する次ページ以降の問い (a~c) に答えよ。 ア 115 イ 116 ① 正 ②負 ③酸化 ④ 還元 ⑤中和 b 実験中にダニエル電池から流れた電子e は1分間あたり平均何molか。 最も適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 117 mol ① 1.0 × 10-3 ② 2.0×10-3 ③ 1.0 × 10~2 ④ 2.0×10~2