先生:今日は, 食酢に含まれている酢酸CH:COOH のモル濃度を,中和反応を用いた
実験によって求めてみましょう。食酢に含まれている酸は, 酢酸のみであると考
えて構いません。どのような実験器具を用いますか。
生徒X:ビュレットやホールピペッットを用いればよいと思います。
先生:よくわかりましたね。 次に示している器具を用意していますので, 自由に使って
ください。器具はすべて乾いています。 また, 中和滴定に用いる塩基は、
0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を用いてください。
[用意している器具]
容量25 mL のビュレット, 容量10mLのホールピペット,
容量 100 mLのメスフラスコ, 容量100mLのコニカルビーカー,
ろうと, ピュレット台, 安全ピペッター
先生:それでは, 食酢をホールピペットで10.0mL はかりとって, コニカルビーカー
に入れたものを試料Aとして, 指示薬を加えて滴定実験をはじめてください。
生徒Y:酢酸は弱酸だから, 同じモル濃度と体積の塩酸とくらべると, 1 pH は酢酸水浴
液の方が大きいし, 2中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は, 酢
酸水溶液との滴定の方が少なくてすむよね。
生徒X:この反応は弱酸と強塩基の中和だね。 3中和点は塩基性側に偏るから, 4指示薬
はフェノールフタレインを用いることにしよう。
生徒Y:先生。ピュレットに入れた水酸化ナトリウム水溶液をすべて加えても, 指示薬の
色が変わりません。 何か失敗したのですか。
先生:実験では, うまくいかないことはよくあります。 食酢100 mL 中に酢酸のみが 4.2g
含まれているとして, 食酢10.0mLを用いた滴定実験で過不足なく中和するまで
に必要な 0.10 mo1/Lの水酸化ナトリウム水溶液の体積は何 mLですか。
生徒Y:
MLになります。 だからうまくいかなかったのですね。
a
先生:その通りです。 では, 何を改善すればうまくいくと考えられますか。
生徒X:わかりました。このままでは一度に滴定できないので,
b
を試料Bとし
て満定実験をすると, うまくいくと思います。
