(2)の答えは1,酸性2,酸性3,中性です 1,水酸化物イオン(OH-)は存在せず水素イオン(H+)の数が多いから酸性 2, 水酸化物イオン(OH-)は存在せず水素イオンの数が多いから酸性 3,水素イオンも水酸化物イオンも存在しないから中性 という理由で合ってますか？？

図2 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和のモデル (2) 1 2 3 Na Na- 2 塩酸 OB OB 3 O0:Na C) Na Na (3) 1 2 (2) 図2は,塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていったときのようすをモデ ルにして表したものである。 []~~3の液はそれぞれ何性を示すか。 M N

密度を求め方がわからないです。　途中式お願いします！

2| バリウム Ba とチタン Ti と酸素0 の化合物であるチタン酸バリウムは、 エレクトロニクス の分野で重要な材料の一つである。チタン酸バリウムの結晶の単位格子を下図に示す。 単位 格子は、一辺が 4.0×10-8 cm の立方体であり、 バリウムイオン、チタンイオン、 酸化物 ンは、それぞれ立方体の頂点、中心、 面の中心に存在する。 よって、単位格子中に含まれる バリウムイオン、 チタンイオン、酸化物イオンの正味の数は、 それぞれ ア 個、イ個、 ウ 個であり、チタン酸バリウムの組成式は エとなる。 (1) 文中の空欄ア (2) 文中の空欄エ 番とする。 (3) チタン酸バリウムの結晶の密度は何 g/cm3 か。有効数字 2 桁で記せ。 ただし、チタン酸 バリウムの式量を233、アボガドロ定数を 6.0×1023/mol とする。 ウ に適する数字を記せ。 に適する組成式を記せ。 ただし、 組成式中の元素は、 Ba、 Ti、 0の順 Ca0 バリウムイオン (立方体の頂点) チタンイオン (立方体の中心) 酸化物イオン (立方体の面の中心) 4.0×10-8 cm 図チタン酸バリウムの単位格子

「金属と結びつく酸素の質量」の範囲ですが、理論値よりも実験結果の方が値が小さくなる理由はなんでしょうか。

化合した酸素の質量 加熱後の酸化物の質量 察(教科書や資料集を参 考にしよう) 1. すべてのグループの結果を、下のグラフ上に表しなさい。(銅については●、 マグネシウムについては▲で表す 2,5 ※グラコの直線は理論値 ロY 2,0 なぜ理論値とり ic6コ /40aな 1.0 「ov。 -010 Gu 0.5 0.5 01 カ加熱前の金属の質量 1.5 5 加熱前の全属の質量 0 c8コ S! cSコ

中2です 理科の問題で出た(8)の問題の解き方が分かりません。わかりやすく解き方を説明して頂けませんか🙇‍♀️?

8)銅の粉末とマグネシウムの粉末の混合物を4.0gを用意し、図1のように十分に加熱 すると、加熱後のステンレス皿に残った物質の質量の合計が5.5gになりました。加熱 前の混合物4.0gには、銅の粉末が何gふくまれていましたか、答えなさい。ただし、 加熱後のステンレス皿に残った物質には、酸化銅と酸化マグネシウムしか含まれていな いものとする。

(1)どのようにして酸性酸化物、塩基性酸化物、両性酸化物に分類しますか？

150.酸化物の反応 次の酸化物について, 下の各問いに答えよ。 Xxp 000! (ア) SO3 (イ) CaO O,0 (エ) ZnO (オ) Cl2O7 (ウ) NagO (1)(ア)~(オ)の酸化物を酸性酸化物,塩基性酸化物,両性酸化物に分類せよ。 (2)(ア)~(ウ)の酸化物について,水 H:0 との反応を化学反応式で表せ。

（4）がわかりません🙇‍♀️💦 見にくくてすみません🙇‍♀️ 教えていただけると助かります！ よろしくお願いします！🙇‍♀️🙇‍♀️

| 25℃で、次の水溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ。 ただし、(3)、(4) は p.133表2を用いて答えよ。

Science➰ 問題の意味自体が分からないです。 答えで2:3っていう数字が出てる部分があったのですがその2:3の意味も分からないです。

原子量と組成式 ある元素Xの酸化物の化学式はX,O。であり, この酸化物中で元素Xの質量百分率 は70%であった。元素Xの原子量を求めよ。(原子量は, O=16) 122t48)x2。 ma) 100 X,-> スタ/m人 Do o- ニ 2π ではよく0 つ16g/m0l K20g-236+483(40人

化学基礎の問題です。 答えを教えて頂けませんか🙇‍♀️

化学プリント 16.5 L子ノリノT NO.16.5 原子量を H=1.0 C=12 N=14 0=16 Na=23 とする。 また,アボガドロ数=6.0×1023として計算せよ。 単位をつけて答えること 0 6.0×1023個の水素分子の物質量は何 mol か 2 3.0×1023個の水素分子の物質量は何 mol か 3 1.0mol の水素分子の質量は何gか の 3.0mol の酸素分子の質量は何gか 6 水の分子量はいくつか 6 水 1.0mol の質量は何gか の 水 3.0mol の質量は何gか 8 水 72gの物質量は何 mol か 水 189g の物質量は何 mol か 0 酸素分子 1.0mol 中に含まれる酸素原子の数は何 mol か D 水酸化ナトリウムの式量はいくつか 水酸化ナトリウム 1.0mol は何gか B 水酸化物イオン 1.0mol は何gか 0 アンモニア 1.0mol は標準状態下で何Lか アンモニア 11.2L 中に含まれる水素原子は何 mol か 6 窒素分子 2.5mol は標準状態で何Lか D 標準状態で窒素分子5.6L は何gか B 窒素分子 14g 中に含まれる窒素原子は何 mol か 標準状態とは、とある気圧·温度の状態のことである。 気圧は 1.013×105Pa であるが、気温は何Kのことか答えよ。 2年 組

化学基礎の問題です。 答えを教えて頂けませんか🙇‍♀️

化学プリント 16.5 L子ノリノT NO.16.5 原子量を H=1.0 C=12 N=14 0=16 Na=23 とする。 また,アボガドロ数=6.0×1023として計算せよ。 単位をつけて答えること 0 6.0×1023個の水素分子の物質量は何 mol か 2 3.0×1023個の水素分子の物質量は何 mol か 3 1.0mol の水素分子の質量は何gか の 3.0mol の酸素分子の質量は何gか 6 水の分子量はいくつか 6 水 1.0mol の質量は何gか の 水 3.0mol の質量は何gか 8 水 72gの物質量は何 mol か 水 189g の物質量は何 mol か 0 酸素分子 1.0mol 中に含まれる酸素原子の数は何 mol か D 水酸化ナトリウムの式量はいくつか 水酸化ナトリウム 1.0mol は何gか B 水酸化物イオン 1.0mol は何gか 0 アンモニア 1.0mol は標準状態下で何Lか アンモニア 11.2L 中に含まれる水素原子は何 mol か 6 窒素分子 2.5mol は標準状態で何Lか D 標準状態で窒素分子5.6L は何gか B 窒素分子 14g 中に含まれる窒素原子は何 mol か 標準状態とは、とある気圧·温度の状態のことである。 気圧は 1.013×105Pa であるが、気温は何Kのことか答えよ。 2年 組

（3）が合っているか教えて欲しいです！ 答えには水素イオンと水酸化物イオンの数が等しいとき と書いてありました。

Gee 12 /24 リチェック Hd CR) 理科 CR 1 理料3年/中和と塩② 水酸化ナトリウ ム水溶液(cm') 黄 15cm 色 1 Cm の 入 被を少しずっ加えていき, 液の色の変化を調べた。 表はその結果をまとめたものである。これについて, 次の問いに答えなさい。 10 緑 15 青 た 20 (2)|の (1)ピーカーの混合液が中性になるのは, 水酸化ナト リウム水溶液を何cm'加えたときか答えなさい。 青 25 の (1 と素イオンと (3 水線1と向イオーが 盛5が溶けきったとき。 縦軸はイオン数を表す。 の 水素イオン ③ 全イオンの合計数 オ ナトリウムイオン ア エ Cm 0 0 0 0 (3) 酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせて中性になるのはどのよ うなき。水素イオンという言葉を使って簡単に答えなさい。 3