水の飽和水蒸気量+水の質量って何が求まりますか？

至急お願いします🙏🙏 (3)だけ教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️ よろしくお願いします🥹

のうど 質量パーセント濃度の公式 2 しょうさん 3つのビーカー A~Cを用意し、次の手順にしたがって, ミョウバン, 硝酸カリウム, 塩化ナト けっしょう リウムの結晶をとり出す実験を行った。 表は, ミョウバン, 硝酸カリウム,塩化ナトリウムの水 100gに溶ける質量と温度の関係を表したものである。 あとの問いに答えなさい。 [静岡県] 〔手順1] 3つのビーカーA~Cのそれぞれに, 60℃の水100g を入れ,ビーカーAにはミョウバンを, ビーカーBには硝酸カ リウムを, ビーカーCには塩化ナトリウムを,それぞれ溶け残 りがないようにかき混ぜなから加え, 飽和水溶液をつくる。 ほう わすいようえき [手順2] ビーカーA,Bの水溶液の温度を30℃まで下げ,ろ 過して結晶をとり出す。 [手順3] ビーカーCの水溶液を蒸発皿に少量入れ, 加熱して結晶をとり出す。 (1) 手順1でつくった60℃のミョウバンの飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 小数第2位 57- を四捨五入して, 小数第1位まで書け。 (※溶質の質量はとかしたミョウバンの質量とする。) -16- (2) 手順2において, ミョウバンと硝酸カリウムの結晶をとり出したとき, 結晶の質量が大きいのは41- どちらの物質か。 また, その物質の結晶の質量は何gか。 それぞれ答えよ。 (3) 表現力 塩化ナトリウム水溶液は,温度を下げても塩化ナトリウムの結晶をとり出しにくいため, 手順3のように, 加熱して塩化ナトリウムの結晶をとり出す。 塩化ナトリウム水溶液の温度を下げ you ても塩化ナトリウムの結晶をとり出しにくいのはなぜか。 その理由を、 表を参考にして簡単に書け The ミョウ 硝酸塩化ナト バン カリウム|リウム [g] [g] 〔g〕 0 5.7 13.3 35.7 30 16.5 45.6 36.1 60 57.5 109.2 37.1 63.6 |温度 (°C)

解説お願いします🙏 答え⇒35％

濃度のわからない 60℃の硝酸カリウム水溶液P200g に 質量パーセント濃度が30%の CONT 硝酸カリウム水溶液100gを加えた。 この水溶液の温度を60℃に保ったまま,さらに硝酸 カリウムを加えていくと, 118g加えたところで飽和水溶液になった。 水溶液Pの質量パー セント濃度はいくらか。 ただし, 硝酸カリウムは水100g に 60℃で109gとける。

⑷〜⑹が解けなくて、教えて欲しいです🙇‍♀️

V 室内の気温が30℃の閉め切った教室で、右の図の ように、 くみ置きした水が入った金属容器に温度計と かき混ぜ棒を入れ、この中に少しずつ氷水を入れなが らかき回し、徐々に水温を下げていく実験を行いま した。 このとき、水温が22℃になったところで金属 容器の表面がくもり始めました。 また、気温と飽和水蒸気量の関係を下の表に示しま した。これについて以下の問いに答えなさい。 温度計 問1 この実験で、金属容器の表面がくもり始めたときの温度を何といいますか。 気温 ℃] 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 32 飽和水蒸気量 [g/m²] 9.4 10.7 12.1 13.6 15.4 17.3 19.4 21.8 24.4 27.2 30.4 33.8 ･かき混ぜ棒 問2 金属容器の表面がくもった理由は何ですか。 次のア~エから1つ選んで、記号で答えなさい。 ア 空気中に含まれていた水蒸気が小さな氷の粒となって容器の表面についた。 イ空気中に含まれていた水蒸気が小さな水滴となって容器の表面についた。 ウ空気中に含まれていた水滴が小さな氷の粒となって容器の表面についた。 空気中に含まれていた水滴が水蒸気の粒となって容器の表面についた。 ･くみ置きした水が 入った金属容器 問4 この実験をしたときの教室の空気 10m²中に含まれている水蒸気の量は何gですか。 問3 この実験をしたときの教室の湿度は何%ですか。 小数第一位を四捨五入して、整数で答えなさい。 問5 この実験をした後 教室内の温度を18℃に下げました。 このとき、教室全体で何gの水蒸気が水滴となります か。 ただし、教室の容積を100m²とします。 問6 別の日、この教室の湿度が70%でした。 このとき. 上と同様の実験を行ったところ、水温が16℃になった ところで金属容器の表面がくもり始めました。 教室内の気温は何℃でしたか。 上の表に示された気温の中から 選んで、答えなさい。

どうやって求めるのですか？？わかりやすく教えてもらえるとありがたいです、🙇 答えは問一30℃ 問二は11gです

Y 先生: こんにちは。 そろそろ夏休みも終わりますが今日も暑いね。 みんな集合したかな?冷 たい飲み物を用意してありますよ。 太郎: 本当に暑いですね。 今日の天気は晴れ、学校の気象観測装置の現在の時刻 10 時の記 録を見ると外の気温は34℃ 湿度は81%です。 真希 : 理科室の換気は十分に行ったので,外と一緒ね。 雪乃: あれ? 飲み物の容器にたくさん水滴がついているのはどうしてかな?? 先生: それでは実験して確認してみようか。

教えてください。お願いします。

(3) ある容器に 27℃で 0.16gの気体 A と, 飽和状態の水蒸気および少量の水が入 っている。27℃の水の蒸気圧は3.6×103 Pa である。 容器内の気体部分の体積は 27 ℃で10.0L, 圧力は 2.36 × 104 Pa だった。 気体 A の分圧はク Paとなり, 気体Aの分子量はケとなる。 容器を27℃に保ちつつ, 圧縮してその気体部分 コ Paになる。 ただし, 気体 Aは の体積を3分の1にすると, 容器内の圧力は 液化せず、水に溶解しないものとする。 また, 液体の水の体積は無視してよい。 クの 解答群 の 解答群 コの 解答群 K (0) 1.64×104 (2) 2.36×104 (4) 3.08×104 (0) 2.0 (2) 20 (4) 32 (0) 5.64×104 (2) 6.36×104 (4) 7.08×104 (1) 2.00×104 (3) 2.72×104 (5) 3.44×104 (1) 4.0 (3) 28 (5) 38 (1) 6.00×104 (3) 6.72x104 (5) 7.44×104

問の5がわかりません。 考え方を教えて下さい！ ちなみに答えが1番と5番です。

性体の等量 素原子を2つ 種類は重ね合わ 本は次の構 鏡像異性体の えよ。 COOH C CCI OH OCH (c) bとc のみからな molのAと にけん化を 近い値を 2 次の文を読み、下の問1~問5に答えよ。 次の記述①~⑨は, A~Jの10種類のイオンの性質について説明したもので ある｡ ① A.Bは金属元素を含む陰イオンであり,C~JA12+, Mn²+, Fez+, Feat, Cu2+, Zn2+,Ag+, Pb2+ の陽イオンのいずれかである。 ② Aの水溶液は赤紫色, Bの水溶液は赤橙色である。 ③ 酸性水溶液中で、CはAと反応してDを生じ,その際, Aは還元されて淡赤 色のEとなる。Cの水酸化物は緑白色の沈殿であるが, 酸化されやすく、容易 に赤褐色の沈殿 ア に変化する。 Dはチオシアン酸イオンと反応して血 赤色を呈する。 ④ Aを中性水溶液中で還元すると、黒褐色の沈殿 イ を発生する。 ⑤ Bの水溶液に塩基を加えると, 加えると再びBに戻る。 殿を生じる。 ⑥F~Jの水溶液に少量のアンモニア水を加えると沈殿を生じるが, さらにア (b) ンモニア水を加えると, F,G,Hから生じた沈殿は錯イオンを形成して溶解 する。また, H, I, Jから生じた沈殿は水酸化ナトリウム水溶液を過剰に加 えると溶解する。 ⑦Gは青緑色の炎色反応を示す。 G の水酸化物は青白色を呈するが, 加熱する と黒色の沈殿 I に変化する｡ ⑧ C,F,G, H, Jの塩基性水溶液に硫化水素を通じると, C, F, G, J からは黒色の沈殿を生じるが, Hからは白色の沈殿 が生じる。 (c) オ ⑨ FおよびJの水溶液に塩酸を加えると,いずれも白色沈殿を生じる。 Fから (d) 生じた沈殿はチオ硫酸ナトリウム水溶液に溶ける。 また, Jから生じた沈殿は 熱水に溶ける。 (a) の粉末に濃塩酸を加えて加熱すると, 刺激臭のある黄緑色の気体X イ を生じる。 ウ に変化して黄色を呈するが、 酸を ウ を含む水溶液にFを加えると, 暗赤色の沈 問1 問

(6)から(9)まで解説・解答をお願いします🙏

362年 (g/m³) 22 水蒸気量 7 0 I b 飽和水蒸気量 I I T T 6 12 I 1 T I 1 1 1 1 温度 1 T T I 1 T 1 1 A a 24 [℃]

（3）をお願いします！

2 次の図は、ミョウバンの溶解度の温度変化を表したものである。 あとの問いに答えなさい。 (1) 60℃の水100g にミョウバンを溶かしてつくった飽和水溶液 図 を40℃まで冷やしたところ, 溶けきれずに現れたミョウバン をとり出すことができた。 このようにして,一度溶かした物質 を再びとり出すことを何というか書きなさい。 C (2) 図から, (1)のときに溶けきれずに現れたミョウバンの質量は 何gか。 最も近いものを、次のア~エの中から1つ選び,記号 を書きなさい。 (2) 80 100g 70 水 60 に50 40 る 30 量 20 [g] 10 0 0 20 40 温度 [℃] 60 80 ア 15g イ 25g ウ 35g エ45g (3) 40℃の水100g にミョウバンを溶かしてつくった飽和水溶液を加熱して, 水を50g蒸発 させた。その後,その水溶液を冷やしていったところ,ある温度でミョウバンが溶けきれ ずに現れ始めた。 ミョウバンが溶けきれずに現れ始めた温度はどれくらいか。 最も適当 なものを、次のア~エの中から1つ選び, 記号を書きなさい。 ( ) ア 0℃以上20℃未満 イ 20℃以上 40℃未満 ウ 40℃以上 60℃未満 エ 60℃以上 (4) ミョウバン水溶液から水をすべて蒸発させたところ, 固体が残った。 次のア~エの物質 をそれぞれ溶かした水溶液から水をすべて蒸発させたとき, ミョウバンと異なり, 固体が 残らないものはどれか。 次のア~エの中から1つ選び, 記号を書きなさい。 [ ア 炭酸ナトリウム イエタノール ウ 硫酸銅 エ 水酸化ナトリウム 〕

３と５の解説お願いします🙇‍♀️

CATE 2 右の表は,ある温度において,食塩・硝酸カリウム・ホウ酸 がそれぞれ 100gの水にどれだけ溶けるか(溶解度)を表したも のである。この表を使って、次の各問いに答えなさい。 (ただし, 答えは四捨五入して小数第1位まで求めること｡) 温度によって溶解度が異なることを利用して,物質を純粋 にする方法を何というか。 PICH (2) 表の物質のうち,(1)の方法によって精製することが必ずしも適切でないものはどれか。物質名 3294 を答えなさい。 20 °C 40 °C 60 °C 80 °C 硝酸カ 食塩 リウム 35.8 31.6 4.9 36.3 63.9 8.6 37.1 109.2 14.9 38.0 168.8 23.5 ホウ酸 (3) 水 60gを60℃に保ち、硝酸カリウムを加えて飽和水溶液をつくるには,何gの硝酸カリウムが 0.6 D 必要か。 4) 80℃のホウ酸の飽和水溶液が100gある。 この水溶液の濃度(質量パーセント濃度)は何%か。 (5) (4)の溶液を40℃まで冷却したとき何gのホウ酸が結晶として析出するか。