⑴です。 この問題でcoとo2が2:1の比になっているのは分かったのですがそれ以降の考え方がわかりません。 解き方を教えてください。お願いします。

③3 化学反応式 2CO+O2→2CO2 に関して,次の各問いに 答えよ。 CO=28, CO2=44, アボガドロ定数 : 6.0 × 1023/mol (1) 1.0molのCO と反応するO2は何mol か。 (2) 1.0molのCOから生じるCO2 分子は何個か。 (3) 標準状態で, 10LのCOから生じるCO2は何Lか。 (4) 44gのCO2を生じるとき, COは何mol反応したか。 (5) 1.0molのO2 と過不足なく反応する COは何gか。 F

molの意味が分かりません 分かりやすく教えて頂けると嬉しいです

97粒子1個の質量 次の粒子1個の質量は何gか。 ただし, H=1.0, N=14,0=16, Na=23, Au=197, アボガドロ定数を 6.0×1023/mol とし, 有効数字2桁で答えよ。 (1) 水素原子 H (2) 金原子 Au (3) 酸素 O2 (4) 水H2O (5) アンモニア NH3 (6) ナトリウムイオン Na+ (7) 硝酸イオン NO3- ( ( ( ( ( ( ( ) ) ) )

途中の式までは考えれたんですが、答えが分かりません。解き方も含めて教えて頂けたらありがたいです🙇‍♂️

[10] 次の例を参考に,(1)~(6) の問いに答えよ。 [例] 解答 例2 [解答 x 4 炭素 C2.0molに含まれる炭素原子Cは何個か。 銅原子 Cu 3.0×1024個は何molか。 B4 [mol] より, 粒子の数=6.0x1023/mol×物質量 6.0×1023/mol×2.0mol = 1.2×1024 (個) Ca²+[ (4) 水素原子 H9.0×1023個は何mol か。 (5) 水分子H2O3.0×1022 個は何mol か。 (6) 亜鉛イオン Zn²+ 6.0 × 1024個は何mol か。 物質量 [mol]= 粒子の数 3.0x1024 より, 6.0x1023/mol 6.0x1023 / mol (1) ナトリウム Na 0.25 mol に含まれるナトリウム原子は何個か。 6.0×1023/miol ×0.25mol [ (2) アンモニア NH3 1.5 mol に含まれるアンモニア分子は何個か。 6.0×1023/㎜ol×1.5mol [ ]個 (3) 塩化カルシウム CaCl2 3.0 mol に含まれるカルシウムイオン Ca²+は何個か。また, 塩化物イオン CIは何個か。 6.0×1823/kndl×3.0mo/ 1+14 +16×3 15+48 63 = 5.0 mol 個,CI-[ [ ( ] 個 ]個 ]mol ]mol ]mol

この10＊24(24乗)が10＊23(23乗)になったりする途中の計算が分かりません！ 教えて頂けたらありがたいです🙇‍♂️

64 炭素 C2.0mol に含まれる炭素原子Cは何個か。 粒子の数 = 6.0x1023 / mol×物質量 [mol] より, 6.0×1023/mol×2.0mol = 1.2×1024 (個) |10| 次の例を参考に,(1)~(6) の問いに答えよ。 [例] [解答 15+48 63

molが全く分かりません。 教えて頂けたらありがたいです🙇‍♂️ そもそもmol自体がなんなのかも曖昧です🙇‍♂️

02 分子の粒子の数 6.0x1023 /mol 気体の体積 V(L) Work 物質量 n [mol] から粒子の数Nを求めてみよう。 ① 水分子H2O3.0 mol 中の H2O 分子は何個か。 H2O 1.0 mol 中の H2O の数・・・ よって, H2O 3.0mol 中の H2Oの数は, H2O 1.0 mol 中の H2O の数 × H2O の物質量 2 ]/mol × 31 ]mol= ② 水分子 H2O3.0 mol中の水素原子Hは何個か。 H20 1.0mol 中のHの物質量... 5[ ]mol 10[ [14] V=22.4 xn 6.0x1023 / mol 121 mid n = [mm] モル質量 (g/moil x 15〔 O2 の物質量 ]/mol よって H203.0mol 中のHの物質量... [ ]mol H2O 1.0 mol 中の H2Oの数×H203.0mol中のHの物質量=H203.0mol中のHの数 ?[ ]/mol × 8[ ]mol ⁹ ]個 Work 粒子の数 N から物質量 n [mol] を求めてみよう。 0 ① 酸素分子 02 1.2×1024 個の物質量は何mol か。 02 分子 1.2×1024 個の物質量は, ] = 物質の質量 m (g) 1 x02分子1.0mol中の0の物質量 N=6.0×1023×n H2O3.0mol 中の H2Oの数 4[ ]個 12〔 ]mol 11[ ]/mol 酸素分子 02 1.2×1024個中の酸素原子 0 の物質量は何mol か。 02 分子 1.0mol中の0の物質量… 1 ]mol よって, 02 1.2×1024個中の0の物質量は, 02 分子の粒子の数 6.0x1023 / mol 2 (mol) n = 11 (mol) - = 0 の物質量 16( N 6.0×1023 /mol ]mol

Gの（4）です。途中式で 2.24L÷22.4L/mol=0.100mol なのですが、なぜ1000分の1の位まで0をつけるのかわかりません😭 有効数字すごく苦手なんです…

(2) 硫化水素分子H2S4.5×1023個は標準状態 (3) ヘリウム分子 He 9.0×1023 個は標準状態で何Lか。 例題 標準状態で 11.2Lの水素H2 に含まれている水素分子は何個か。 11.2 L 容物質量は, 22.4L/mol =0.500 mol 67 x 78x10² 粒子の数は, 6.0×1023/mol×0.500mol=3.0×1023 (個) (4) 標準状態で 67.2Lの塩素 Cl2 に含まれている塩素分子は何個か (5) 標準状態で 4.48 L のアンモニア NH3 に含まれているアンモニア分子は何個か。 (6)標準状態で 5.60 L の二酸化炭素 CO2 に含まれている二酸化炭素分子は何個か。 G モル濃度 (1) 水酸化ナトリウム NaOH 2.0 mol を水に溶かして1.0Lにした溶液は何mol/Lか。 (2) 硝酸銀 AgNO3 0.10 mol を水に溶かして 200mLにした溶液は何mol/Lか｡ (3) 塩化亜鉛ZnCl68gを水に溶かして250mLにした溶液は何mol/Lか。 (4) 標準状態の塩化水素 HC12.24 L を水に溶かして 2.0Lにした溶液は何mol/Lか。

化学の課題なのですが式と答えがこれで あっているか不安です💦教えてほしいです!

】 次の各問いに答えなさい。 (アボガドロ定数: 6.0 × 1023/mol) (1) 5.0 molのメタンに含まれるメタン分子の数は何個か。 = 5.0(mol)×6.0×1023(個/mol) 30 x 1023 113] In アルハフ所は1か 30×102個

(2)です！原子の数を比較したい時に、なぜ物質量を使うのか教えてください！🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️ 答えはエです！

70. 物質量と質量% (1)原子1個の質量の平均が 6.6×10-23g である元素の原子量はいくらか。 (2) 次の物質を1.0g とるとき, 含まれる原子の数が最も多いのはどれか。 (ウ) アルミニウム (エ) ヘリウム (イ) カルシウム (ア)ナトリウム (3)分子1個の質量の平均が7.0×10-23g である分子の分子量はいくらか。 (4) 水とスクロース (ショ糖) C12H22O11 を同質量ずつとると, 水分子の数はスクロース分 子の数の何倍になるか。 (オ) 鉄

水素原子は何molになるのか分かりません💦 やり方も教えていただけると有難いですっ!!

3.6 1.2×10 96 物質量 メタンCH44.0g について、 次の問いに答えよ。 ただし, H=1,C=12, アボガドロ定 数を 6.0×1023 / mol とする｡ (1) 物質量は何mol か。 4,0÷(12+1×4) (0.25 [mol])

(3)は、なぜ1.1×10²ではなく、112になるのですか？ 有効数字を考えたら、1.1×10²になると思うのですが💦

90 物質量酸素分子が 5.00mol ある。 次の値を求めよ。 ただし, O = 16, アボガドロ定数を 6.0×1023 / mol とする。 (1) 質量 (2) 分子数 ひょうじゅんじょうたい (3) 標準状態での体積 (3160[g]] ) (3.0×10²4[個]) ( 112 (4) )