（1）で右辺の全体を36.5で割っていのですがなぜ割る必要があるのか分からないので教えて頂きたいです。

9 各問いに答えよ。 なお, 計算の答えは 小数点第1位まで求めよ。 10.1mol/Lの塩酸を1.0L作りたい。 濃塩酸 (塩化水素含有量は 36.5%, 比重は1.20) は何mL必要か。 (2) (1)の溶液を作る手順を箇条書きにせよ。 (3) 記述 0.1mol/Lの塩酸 10.0mLを三角 フラスコにとり, 0.1mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液で滴定を行ったら,図 A の結果 が得られた。pH7.0 は,この図の縦軸のど こか。 正しい位置を縦軸に示し,その理由 を簡潔に答えよ。 pH 図 A 7.0 0 @ © 0.10mol/L NaOH水溶液の体積 図 B b (4) 実際の滴定では, 0.1mol/Lの水酸化ナト リウム水溶液をビュレットに入れて行う。 図Aの⑥の時点では,この水酸化ナトリウム水溶液を何mL要したの か。 図Bのビュレットの目盛(1目盛は1mL) に正しい数字を書き, さらに正しい液面の形を示せ。 ただし, 滴定はビュレットの目盛 20.0 から開始したこととする。 127 28 31 33 33 滴

CODの測定の問題です。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m 答え （1）①Ｃ6Ｈ12Ｏ6＋6Ｏ2→6CO2＋ 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　6Ｈ2Ｏ 　　　 ②57.6mg 　　 （2）4.80mg

(オ) 単体の硫黄を燃やすと, やや実験 SDGs 4135 CODの測定 化学的酸素要求量 (COD) とは、水中に存在する被酸化性物質(主 として有機物や Fe2+, NO2など) を一定の条件で酸化分解するときに消費される酸 化剤の質量を, それに相当する酸素の質量で表したもので, 水質汚染の状態を知る 1 一つの重要な指標とされている。 CODの単位は,試料水1Lあたりの酸素消費量(mg) で表される。 分子量: O2=32.0, C6H12O6=180 (1)54.0mg/Lのグルコース C6H12O6の水溶液を試料水とする。 ① グルコースが完全に酸化分解されたとして, その化学反応式を示せ。 ② COD の理論値を計算で求めよ。 (2)ある河川で採取した試料水 200mLに希硫酸を加えて酸性とした。 ここへ,一定 過剰量の過マンガン酸カリウムを加えて30分間煮沸すると,試料水中の被酸化性 物質は酸化され, 0.00500mol/L過マンガン酸カリウム水溶液が4.85mL消費された。 また,200mLの精製水についても同じ方法で試験(空試験という)したところ, 0.05 mLが消費された。以上のことから、この試料水のCODの実測値を計算せよ。 日本女子大改)

解答の線が引いてあるところがわからないので教えて欲しいです🙇‍♀️

* シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2O 31.5gを水に溶かして500mLにした水溶 液の密度は1.02g/cmであった。この水溶液のモル濃度としてもっとも適 当な値〔mol/L)を,次の①~⑤から1つ選べ。ただし,原子量はH = 1.0, C=12,016とする。 ① 0.250 ② 0.357 ③ 0.500 ④ 0.510 ⑤ 0.700 ( 神戸女子大) 【解説】 モル濃度(体積モル濃度ともいう)は,溶液1Lに含まれる溶 質の物質量を表す。 Point 2 モル濃度 ある。 モル濃度〔mol/L] = 溶質の物質量 〔mol〕 溶液の体積 〔L〕 第2章物質量と化学反応式 シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2Oの式量を求める。 H2C2O4・2H2O=H2C2O4 + H2O ×2 = Nom 01.0 = 1.0 × 2 +12 × 2 + 16 × 4 + (1.0 × 2 +16) × 2 =90+18×2=126 H2C2O42H2Oのモル質量が126g/molなので, 31.5gのH2C2O4・2H2Oの物 質量は次のように求まる。 31.5 g = 0.250 mol 126g/mol H2C2O4・2H2O 0.250molには 「H2C204 0.250mol」 と 「H2O 0.250×2 = 0.500 mol」が含まれる。 0.500molのH2Oは溶媒として加えたH2Oと区別できない。 溶液500mL(0.500L)にH2C204 0.250molが含まれるので,モル濃度は次のよ www うに求められる。 0.250 mol - =0.500 mol/L 0.500 L なお,シュウ酸は(COOH) 2と書くことも多い。

至急 高校化学 β崩壊って中性子が陽子と電子に分かれてから電子が放出する反応だと認識しているのですが 陽子が増えて電子を放出してしまうと陽子の数が電子より多くなってしまいませんか？ 電子が放出された後に他の電子が寄ってくるのでしょうか？

🚨🚨写真の③の解説お願いします🙇‍♀️

(8) 石灰岩 (主成分は炭酸カルシウム CaCO3)5.00gに十分な量の希塩酸 HCI を加えたところ, 0℃, 1.013 × 105 Paで0.896Lの二酸化炭素 CO2 が発生するとともに, 塩化カルシウム CaCl2 と水H2O が生じた。 □① 炭酸カルシウムと希塩酸との反応を化学反応式で表せ。 千里 王 ②発生した二酸化炭素の物質量は何molか。 ただし, モル体積は22.4L/mol とする。 ③この石灰岩には,質量で何%の炭酸カルシウムが含まれていたか。

分からないので式も含めて教えてください🙇‍♀️

10. アルミニウムAIは塩酸 HCIに溶けて、 水素H2を発生し、 塩化アルミニウムAIC13となる。 (H=1.0 Al=27 Cl=35.5) 各問いに答えよ。 気体の体積は、標準状態 (0℃、1.01 ×105 Pa)での値とする。 ① この反応を化学反応式で表せ。 (2) 標準状態で 3.36Lの水素を発生させるためには何gのアルミニウムが必要か。 It (3) 5.4gのアルミニウムを反応させるとH2は標準状態で何L生成するか。 式 式 5.4gのアルミニウムを反応させると AIC13 は何g 生成するか。 ⑤ 5.4gのアルミニウムを反応させるには何mol の HCl が必要か。 式 (6) 5.4gのアルミニウムを反応させるには、 2.0mol/Lの塩酸は何mL必要か。 式

四角2について なぜ、 (1+伸び率)になるのですか？1を足す必要があるのでしょうか?

-2 【ロシアの品目別輸入統計(2007年)】 (単位: 100万ドル、 % ) 金額 構成比 前年からの 伸び率 機械・設備・輸送機器 98,069.5 51.4 55.7 化学品・ゴム 26,721.1 14.0 26.3 食料品・農産品 (繊維を除く) 26,146.8 13.7 28.3 金属および同製品 14,817.1 7.8 53.7 繊維・同製品・靴 7,874.4 4.1 62.3 注: ベラルーシを含まず。 総額にはそ の他を含む。 木材パルプ製品 5,037.3 2.6 34.5 鉱物製品 4,543.9 2.4 41.9 出所: ロシア連邦税関局 「ロシア連邦 外国貿易通関統計年鑑」 (2006 燃料・エネルギー製品 2,452.4 1.3 34.1 輸入総額 年、2007年) (『輸入統計 (品目別) ロシアー」 ジェ 190,833.7 100.0 45.7 トロ)

四角の2について 青い線を弾きましたが、なぜ英国を1とするのでしょうか？

2 0.58倍 〇 0.94 倍 19.8% 【OECD 諸国におけるハイテク産業別輸出額占有率(2003年)】 6.0% 7.4% 1 (ドル) 全製造業合計 14.3% 15.1% 47.4% 4兆5,642億 日本 米国 6.6% 11.5% 11.4% 8.4% ドイツ 全ハイテク産業 20.4% 41.6% 1兆1,417億 フランス 1.5% 英国 航空宇宙産業 33.7% 14.9% 14.7% 17.5% 17.7% 1,513億 その他 4.3% 9.3% 1 5.6% 電子機器 19.0% 19.8% 42.0% 3,780億 3.3% 11.5% 9.3% 1 7.6% 事務機器・ 19.5% 48.8% 電子計算機 2,101億 2.1% 9.4% 1 9.9% 医薬品 12.2% 56.2% 2,028億 L 10.2% 医用・精密・ 5.6% 6.2% 光学機器等 13.9% 22.8% 15.0% 36.5% (『平成18年版 科学技術白書文 部科学省) 日本の全ハイテク産業の輸出額は、英国の全ハイテク産業の輸出額と比べて、およそ 注:輸出額はドル換算されている。 資料: OECD 「Main Science and Technology Indicators」、 「STAN Database」 1,995億 2

(3)(4)(5)がわからないです。(3)でできたグラフは何を表してるんでしょうか､､？(4)(5)も解説を見たらふんわりとは理解出来たような(？)気がするんですがまだいまいちです。

問題 丸底フラスコに酸素と銅の粉末を入れ, バーナーで加熱して反応させた。 毎回フラスコに入 れる酸素の質量は0.30gとし、銅の粉末の質 表1 量を変えて実験したところ、 表1のような結 果を得た。 このとき反応による生成物は1種 類のみであった。 次の問いに答えなさい。(42点) (1) 鋼と酸素の反応を化学反応式で書きなさい。 入れた鋼の粉末の 質量[g] 0.40 0.60 0.80 1.50 2.10 2.70 反応後の粉末の 質量[g] 0.50 0.75 1.00 1.80 2.40 3.00 (6点) 粉に (2) α [g] の酸素と過不足なく反応する鋼の質量をの [g] とすると,e[g]の酸素と過不足なく反応す る銅の質量は何gか。 a, b, c の文字をすべて 用いて答えなさい。 (8点) たく 中れ このた 素の の粉 10 00.2 0.6 1.0 1.4 1.8 2.2 2.6 3.0 フラスコに入れた銅の粉末の質量[g] (3) 「フラスコ内に入れた銅の粉末の質量」を「反 応後の粉末中の酸素の質量」 で割った値を表1 を参考に求め,その値を縦軸に. 「フラスコに 入れた銅の粉末の質量」 を横軸にとってグラフを描きなさい。その際、フラスコ中の酸素と 銅の粉末が過不足なく反応する点をグラフ上に求め、その点に○をつけなさい。 (8点) か 鋼とは別の種類の金属Xを用意した。 金属Xは酸素と反応してただ1種類の酸化物をつく る。 この金属Xの粉末を鋼の粉末と酸素とともに丸底フラスコに入れ、バーナーで加熱し 反応させた。毎回フラスコに入れる鋼の粉末の質量と金属Xの粉末の質量は一定とし、酸 素の質量をさまざまに変えて実験したところ, 表2 表2 のような結果を得た。 反応後の粉末を調べたところ, この中の鍋と反応した酸素の質量と,金属Xと反応 入れた酸素の 質量[g] 0 0.50 1.00 1.50 2.00 した酸素の質量は毎回両方とも同じだった。 加熱後の粉末の 質量 [g] 3.57 4.07 4.57 4.83 4.83 4)表2より、フラスコ内の銅の粉末と金属Xの粉末を同時に過不足なく反応させるのに必要 な酸素の質量を求めなさい。 (10点) 金属X 100g と過不足なく反応する酸素の質量を求めなさい。 (10点) ((1) 1

【理科:化学基礎:ものの溶け方】 最後の100×37/137×20/100 という部分が分からないので、言葉で詳しく説明して欲しいです🙇‍♂️

次のグラフは、硝酸カリウムと塩化ナトリウムの溶解度を示したもの である。ただし,水の温度による水の蒸発は考えないものとする。 100 硝酸カリウム 80 00gの水に溶ける物質の質量[g] 60 塩化ナトリウム 40 20 0 20 40 60 80 100 水の温度 [℃] (1)水の温度が50℃のときの, 硝酸カリウムの飽和水溶液の質量パー セント濃度はいくらになるか。 整数で答えよ。 (2)50℃,100gの水に,硝酸カリウムを70g溶かし,その水溶液の温度 を10℃まで下げた。 硝酸カリウムの結晶は何g得られるか。 整数で答 えよ。 (3)水の温度が50℃のときの, 塩化ナトリウムの飽和水溶液100gの水 を20g蒸発させた。このとき,塩化ナトリウムの結晶は何g得られる か。 整数で答えよ。 解答 (1) 46% (2)50g (3)5g ゴ解説 (1) 溶解度のグラフから、50℃の水100gには硝酸カリウムは約 85g溶けることがわかる。 したがって,このときの質量パーセン