例）モデル４の重さと大きさは毎日持ち歩くのにとても魅力的です。　 The weight and size of the Model 4 make it very attractive for everyday carrying. 問） この車の大きさと... 続きを読む

なぜcl-の濃度がNAClの濃度からわかるのでしょうか？？教えてほしいです🙇🏻‍♀️

問3. 溶解度積= [Ag+] [C1-]=1.0×10-1〔(mol/L) 2] で, 純水に AgCl を加えると[Ag*] = [C1-] なので [Ag+]=[Cl-]=√1.0×10-"=1.0×10 [mol/L] NaClの4.0×10mol/Lの溶液では[Cl-]=4.0×10mol/Lなので [Ag+]= = 溶解度積 1.0×10 -10 [C1] =2.5×10 [mol/L] 4.0×10-2 問4 (1)

3枚目の解答で印をつけてある箇所の変形が分かりません。 解説よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

問3 硫化水素に関する次の文章を読み,後の問い (a~c)に答えよ。 硫化水素を水に吹き込むと, 硫化水素は次の式(1) (2)のように二段階で電離 して平衡状態となる。 H2SH+ + HS ¯]]] HSH+ + S2- (1) 22 (2) なお,硫化水素を吹き込んで飽和させた水溶液では,水溶液中の硫化水素の モル濃度 [H2S] は, pHによらず常に 0.10mol/Lになるものとする。 必要であ れば次の値を用いること。 式(1)の電離定数 Ki = 1.0×10-7 mol/L 式(2)の電離定数 K2 = 1.0×10-14 mol/L a式(1),(2)を組み合わせると, 硫化水素が電離して硫化物イオンが生じる次 の式(3)をつくることができる。 H2S2H+ + S2- (3) 式(3)の電離定数 K は, Ki およびK2 を用いてどのように表されるか。 最 も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 17 ① Ki+K2 Ki ④ K2 ② Ki-K2 K₁K2 K2 ⑤ K1 KiK2 58

正負の見分け方が分かりません

二酸化炭素 CO2とアンモニア NH3 を高温・高圧で反応させると, 尿素 (NH2 ) 2CO が生成 する。 このときの熱化学方程式 (1) の反応熱は何kJか。 最も適当な数値を,後の①~ ⑧ のうちから一つ選べ。 ただし, CO2(気), NH3(気), (NH2)2CO (固), 水H2O (液)の生成 熱は, それぞれ 394kJ/mol, 46kJ/mol, 333kJ/mol, 286kJ/mol とする。 394 92 CO2(気) +2NH3 (12 ① -179 ⑤ 107 486 286 333 (NH2)2CO (固) + H2O (液) + Q [kJ] 133 ⑦ 153 ⑧ 179 ②-153 3-133 ④ - 107 9 ] kJ (1)

この問題は1molの二酸化炭素の14Cの個数を求めるから6.0✖️10の23乗をしていると思うのですが、2molや2.5molの時は普通に 2molの場合は6.0✖️10の23乗✖️2 2.5molの場合は6.0✖️10の23乗✖️2.5であってますか？ どなたかすみません... 続きを読む

問1 自然界に存在する炭素の同位体には, 12, 13, 14Cがある。 植物が大気か らとり入れる二酸化炭素にもこれらの同位体が一定の存在比 (存在する原子数 の比)で含まれている。 12C 13C, C の存在比を90: 1:1×10 -10 とすると, 大気中の二酸化炭素分子1molの中にCO2 は何個含まれるか。 最も適当な 数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 111 個 ①1.0 × 10° ②3.0 × 10° ③ 3.3 × 1010 Qual ④ 6.6 × 1011 ⑤ 90 × 1012

104,105教えてください

43種類の元素X, Y, Zは,いずれも原子番号が18以下であり,周期表の 異なる周期および異なる族に属している。 Xの原子とYの原子は最外殻電子の 数が同じで,Yの原子とZの陽イオンは電子配置が同じである。これらの元素 に関する次の問い(ab) に答えよ。 a X, Y, Zの原子番号をそれぞれx, y, zとするとき, x, y, zの大小関 ①係として正しいものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 0.50 F ① x <y < zx1 ② x <z<y 0.48 104 ④y<x<x ⑤z<x<y ③y<x<z ⑥ z <y <x bX, Y, Zのうちで, Yが最も大きな値をとるものは,次のア,イ, ウ のうちどれか。すべてを正しく選択しているものを,後の①~⑥のうちか ら一つ選べ。 105 0.50 0.40 ア常温常圧における単体の密度 イ常温・常圧における単体の沸点 ウ 原子のイオン化エネルギー (第一イオン化エネルギー) 10 15 20 ① ア 塩酸の体積(mL ②イ 0.00 ④ アイ ⑤ アウ 量(g) ③L ⑥イウ 0.50 5 10 15 20 23:30 曲の度(ml). 44

解説を読んだのですがよく分からず、解き方の流れを教えていただきたいです。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

問6 硝酸銀 AgNO 水溶液と臭化カリウム KBr 水溶液を混合すると,臭化銀 AgBr の沈殿が生じる。 4本の試験管を用いて, 0.10mol/Lの硝酸銀水溶液とある濃度の臭化カリ ウム水溶液を,合計で5.0mLになるように混合し,各試験管で生じた臭化 銀の沈殿の質量を測定した。 その結果を表1に示す。 臭化カリウム水溶液の 濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、後の①~④のうちから一つ選べ。 ただし, 表1では試験管番号1で生じた沈殿の質量をW (mg) としている。 106 mol/L 表1 混合した各水溶液の体積と生じた沈殿の質量 試験管番号 硝酸銀水溶液の臭化カリウム水溶液の 生じた沈殿の 体積(mL) 体積(mL) 質量 (mg) 1 1.0 4.0 W 2 2.0 3.0 2 W 3 3.0 2.0 3 W 4 4.0 1.0 2 W ① 0.050 ② 0.10 ③ 0.20 ④ 0.30 40.30

教えてください🙇‍♀️

26 関係代名詞(2) The watch 1 次の日本文にあう英文になるように、関係代名詞を用いて、 に適する語を書きなさい。 (1) 私がなくした腕時計はよいものではありません。 1 (1) have lost is not a good (2) one. (2)私はよく知っているお医者さんに会いました。 I met the (3)これはディック (Dick)が書いたレポートです。 This is a report wrote. (4) 私たちが昨夜訪ねたピアニストはとても有名です。 (3) I know well. (4) The pianist very famous. visited last night is 2 次の日本文にあう英文になるように,( )内の語 (旬) を並 べかえ, 記号で答えなさい。 (1) 彼女は私が大好きな歌手です。 2 (1) She is (ア that イ like the singer 工 I) very (2) (3) much. (2) あなたがきのう撮った写真を私に見せてください。 Please show (ア took イ the pictures ウme you ) yesterday. (3) 私が今買いたいものは新しいギターです。 (which イ want ウ the thing エ I) to buy now is a new guitar. 3 次の2文を関係代名詞を用いて1つの文にし 語を書きなさい。 に適する (1) He saw the famous picture. Everyone knows it. He saw the famous picture everyone (2) The boys are Tom and John. I took them to the beach. The and John. I took to the beach are Tom 4 次の日本文を関係代名詞を用いて英文にしなさい。 (1) 私が歌った歌はとても長かった。 (2). 彼らは伊藤先生 (Mr. Ito) が英語を教えている生徒たちです。 4 3 [)

(3)の問題についてですが、溶解エンタルピーの正負というのはどちらでもいいんですか？

81. 《溶解エンタルピーと中和エンタルピーの測定〉 120 香川人」 実験 1, 2に関する文を読み, (1)~(5)に答えよ。 ただし, 実験は一定圧力下の断熱容器 内で行われ, すべての水溶液の比熱は 4.2J/(g・K), 密度は1.0g/cmとする。 なお,2 (5)は解答を有効数字2桁で記せ。 (H=1.0, O=16.0, Na=23.0) 実験1 固体の水酸化ナトリウム2.0gを水48gに加え, すばやくかき混ぜて、完全に溶解させた。このときの液温 の変化を測定したところ, 右図のような結果が得られた。 実験2 実験1で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度 が一定になった時点で,同じ温度の 2.0mol/L 塩酸 温度[℃] A. B で学 50mL を混合し, すばやくかき混ぜた。このとき,混合 水溶液の温度は,塩酸を加える前より 6.7℃上昇した。 (1) 実験1において, 水酸化ナトリウムの溶解が瞬間的に終了し,周囲への熱の放冷が なかったとみなせるときの水溶液の最高温度はA~Cのどれか。 20 0 2 4 6 時間 [min〕 (1)の温度が30℃であったとして,実験1で発生した熱量は何kJか。 (3) 実験1において, 固体の水酸化ナトリウムが水に溶解するときの溶解エンタルピー は何kJ/molか。 出 (4) 実験2において,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和エンタル ピーは何kJ/mol か。平爆 書 K (5) 実験1と2の結果を用いて。 固体の水酸化ナトリウム4.0gを2.0mol/Lの塩酸 50mLに溶解したとき発生する熱量 〔kJ] を求めよ。 です。 〔18 日本女子大 改] ちら

（1）だけなんで×10²がつくのですか？？ つけるやつと付けないやつの見分け方などあれば教えて頂きたいです。

11 物質量と質量(2) 次の質量[g] を求めよ。 (1) 5.0mol の酸素分子 O2(分子量32) (2) 2.0molのアンモニア NH3 (分子量17) (3) 0.20molの塩化マグネシウム MgCl2 (式量95)