物理基礎です x＝⒌0で節になる理由と、問5の解説お願いしたいです🙇‍♀️

物理基礎 化学基礎 生物基礎/地学基礎 出題範囲 物理基礎 B 軸の正の向きに速さ 2.0m/s) で進む波長4.0m, 振幅1.0mの正弦波がある。 図3は、時刻 t =0sにおける入射波の波形であり,位置x[m] における媒質の 変位y[m] を縦軸にとっている。 この波はx=6.0m の位置 Aで自由端反射され, 反射波は時刻t=0s から生じる。 反射によって正弦波の振幅が変化することはな いものとする。 y [m] PA=X=4.0m 2m2mm 物理基礎 化学基礎 生物基礎/地学基礎 出題範囲 物理基礎 問4 位置 x=5.0m における媒質の変位の時間変化を表すグラフとして最も適 当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 10 ① y (m) y (m) 2.0- 2.0 1.0- 1.0 1.0 2.0 3.0 1.0 2.0 3.0 0- -t [s] 0- -t [s] -1.0- -1.0- -2.0- -2.0 1.0 0 4.0. √x (m) ④ 2.0 640 y (m) y [m] -1.0 60mの 50m 自由端反射はこれで 2.0 2.0- 1.0 1.0- 合ってますか?? 1.0 0 3.0t[s] 0- 1.0 1.0 2.0 3.0/ -t[s] 図 3 -1.0- -1.0- B -2.0 -2.0 問4点A(x=6.0m)で時刻 f=0sに生じた反射波が位置x-5.0 mに到達する時刻は, 6.0 m-5.0m 2.0 m/s -0.50 st x=5.0m における媒質の変位は, t=0.50 までは入射波のみ の変位が見られるが, t=0.50's 以降は入射波と反射波が重ね合 わさり、 合成波の変位が見られるようになる。 この合成波は定在 波(定常波)であり,点A(x-6.0m)は自由端であるから、定在波 の腹になる。 定在波では,となり合う腹と腹,節と節の間隔はそ れぞれ 12/23 波長であり、となり合う腹と節の間隔は 1/12 波長であ る。 本間では波の波長 4.0m であるから,腹となる点Aか ら 11.0mだけ離れているx=5.0m は定在波の節になる ことがわかる。 そのため, t=0.50 以降はつねに変位0 となる ので、正しいグラフは①となる。 10 の答 ① 問5 問4で触れたように, 入射波を反射波が重ね合わさると定在 波が生じる。x=5.0mがであり、12=2.0mの間隔で節が存 在するようになるので, x=5.0m,3.0m, 1.0m, -1.0m... が 節となる。 したがって, 0<x<4.0mの範囲においては,節は 1.0mと3.0mの2点である。 11 の ⑤ 14-> 生じた定在波の図形が書けず! 図5では腹なのにつ XC=5.0mで筋になる理由を 教えてほしいです。 y [m] y(m) 2.0 2.0 1.0 0 ✓ 1.0 2,0 1.0 2.0 \3.0 t(s) 0- -t(s) 1.0 -1.0- -1.0- -2.0 -2.0 間ちがわかりません 問5 反射波が十分に遠くまで伝わったとき, 0<x<4.0m の範囲において定在 〈波(定常波)の節となっている位置のx座標として最も適当なものを、次の① ⑦のうちから一つ選べ。 ① 1.0m のみ ④ 1.0mと2.0mの2点 11 ② 2.0mのみ 2.0mと3.0mの2点 <-15-> 3.0mのみ ⑤ 1.0mと3.0mの2点 1.0mと2.0m 3.0mの3点

これの求め方がわかりません😭 モル濃度求める計算がめっちゃ苦手で どれか一つでもいいので教えてください！！！

(25) 質量パーセント濃度が20%, 密度が 1.1g/cm3 の硫酸水溶液のモル濃度 は何mol/Lか。 (26) 12.0mol/Lの塩酸(塩化水素 HC1 水溶液)の密度は1.20g/cm²であった。こ の塩酸の質量パーセント濃度は何%か。 (27) 14mol/Lのアンモニア水の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, この アンモニア水の密度は0.90g/cm とする。

アルカリ金属の中で原子量の大きいものほど反応性に富むとの記載がセミナー化学195にありました。でもイオン化傾向はL iが1番大きいと思うのですが、どういう関係がありますか？

Yの答えは電気 なのですが 音 では×でしょうか？

電子オルゴールが鳴ったことについて述べた次の文中の X ~Zに最もよく当てはまる 語を,それぞれ書きなさい。 電子オルゴールが鳴ったのは,電流が流れたためであり,この装置は,水の電気分解とは 逆 の化学変化によって,X エネルギーをY エネルギーに変える電池となっているこの ように,水の電気分解とは逆の化学変化によって電流を取り出す装置をZ という。

左辺の酸素分子数の求め方が分からないです。 まず、初めに右辺を求めますよね？次に左辺ですかね？でもどこから1/2とかきてるのか分からないです。教えてください

含 入試攻略 への必須問題 6 SO 1.00molの化合物 A を完全燃焼させるのに, 酸素が8.50mol必要であった。 この化合物Aの元素分析を行ったところ, 質量パーセント組成は炭素 87.8%, 水素12.2%であった。 化合物の分子式を決定せよ。 原子量はH=1.00, C=12.0, O=16.0とする。 (京都大) 解説 炭素 : 87.8%, 水素 : 12.2%とは, A100gあたり炭素原子Cが87.8g, 水素 原子日が12.2gを占めていることを表している。 87.8+12.2=100gなので, A には酸素原子は含まれていない。 まずは組成式を求める。 A100gで考えると, 87.8 〔g〕 12.2 (g) Cの物質量: Hの物質量 12.0 [g/mol) 1.00 (g/mol) =7.316... [mol] 12.2 [mol] =0.6:1 3 H =- :1 5 H =3:5 となり,Aの組成式はC3H5 と決まる。 Aの分子式はC37 H5m (nは整数) と表せ 完全燃焼の化学反応式は 5 17 ✓なぜうなるのか? ME C3H5 + 02 17n 5n CO2+ 4 2 57 H₂O 右辺の酸素原子数が 3n×2+ n= -n なので、 2 2 左辺の酸素分子数は nx 17 2 1 17 2 .17 4 17 n = 8.50 だから n=2 4 となり,A100molにはO2がn [mol] 必要である。 そこで, どうかさ また となり,Aの分子式はCH10 である。 答え C6H10

問2 なぜ、→ の次にCaco3が出てくるのですか？教えてください😭

入試攻略 への必須問題2 たいていの有機化合物を構成している元素は,炭素, 水素、酸素、窒素, 硫黄, ハロゲンなどであり、種類は比較的少ない。 しかし,炭素原子は 価が4であり,炭素原子どうしあるいは他の元素とイによって 次々に結合できるため, 有機化合物の種類はきわめて多い。 有機化合物の炭素および水素の存在は,試料にウを加えて熱すると Cは酸化されてCO2 になり、石灰水を白濁させることにより,また,H は酸化されてH2Oになり硫酸銅(II) 無水塩を青色に変化させることによ って確認できる。 さらに, 窒素の存在は、試料にソーダ石灰を加えて加熱 し発生した気体を濃塩酸に近づけるとエの白煙が生じることで確認 できる。 成分元素の質量組成まで求める操作をオという。 問1 文中のア~オにあてはまる語または化合物名を記せ。 問2 下線部の変化を化学反応式で示せ。 解説 問1 ア: 不対電子数, すなわち原子価が4である。 (大分大) ウ: 酸素 O2 または空気でも可。 S エ:HCI + NH3 ← NHCI が起こり, 白煙が生じる。 問2 石灰水とは水酸化カルシウム水溶液のことである。 + H₁₂O CO2 ← DOS H2CO3 Ca(OH)2 + H2CO3 CaCO3 + 2H2O Ca (OH)2 + CO2 → CaCOg↓ + H2O 答え 問1 ア:原子 イ: 共有結合 ウ: 酸素 (または空気) エ: 塩化アンモニウム オ: 元素分析 問2 Ca (OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

モルの比は化学反応式のの比と同じになると思っていたのですが、この場合モルが異なっている（ca（OH）₂＝0.05mol、2NH₄cl＝0.04）ので混乱してます。係数とモルの比が同じになるときと違うときを教えてほしいです。

89. 気体発生量 【知 物質量と化学反応式 61 (1) 水酸化カルシウム Ca(OH)2 (式量74.0) と塩化アンモニウム NH&CI (式量 53.5) の混合物を熱するとアンモ ニアが発生し, 水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アンモニウム2.14g を混 して熱すると,どちらが全部反応するか。 Ca(OH)2 +2NH4Cl → NH3 +2H2O + CaCl2 3.7g 2.14g 0.05mol mol g 0.04mol 774 0.05 0.5 3.7 x 740 13700 74033700 13500 5011499 74x=3.7 0.04 mollg x= 535021400 400 2.14 塩化アンモニウム 0 (1) で生じるアンモニアは, 標準状態で何Lか。

化学基礎の鉛蓄電池についての質問です 正極における化学反応式でH+と(SO4)2-が結びつかない理由を教えていただきたいです。 酸化還元反応式のときは後から足した時に結びついている時があるのになぜなのか気になりました(写真)

XPbOz+HzSoy+2H+ze Pbson+2H2O. ○Pboz+4H++S+2e Pbsan+2H2O. H2O22k2の反応のときに H2O2+2H+2H2O+Iz 1 4502 #2K+2kg+50+2k Sou こっちは結びつかないのか 分からない んでここは 結びつくのは分かる。 k2son 結びついて 実験の材料であるから H2SO 加えなければならない。

⑴でなぜなぜ答えが塩化アンモニウムになるのかがわかりません

89. 気体発生量 第4章物質量と化学反応式 61 ~1) 水酸化カルシウム Ca(OH)2 (式量 74.0) 塩化アンモニウム NH4CI (式量 53.5) の混合物を熱するとアンモ ニアが発生し, 水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アンモニウム2.14gを混 合して熱すると,どちらが全部反応するか。 Ca(OH)2+2NH&C1→ CaCl2+24120+2NH3 3,70+ 2.14 = =5,84 3,70g Ca(OH)23.70gは74.0g/mol=0.0500mol NH4C12.14g 2.14g は 53.5g/mol = 0.0400ml Ca(OH)2+2NHKC1 → Cail2+2H2O+2NH3 で生じるアンモニアは, 標準状態で何Lか。 omol 塩化アンモニウム +0.0400mol 0.0400mol 22.4×0.0400=0.896 Im 01896

解き方が分かりません。 答えは、載せています。

知識 ただし,中和は完全に進むものとする。 141. 中和 次の酸と塩基が中和するときの変化を化学反応式で示せ。 (1)HCI と NaOH (2)HCI と KOH (3)H2SO4 と NaOH (4)CH3COOH と NaOH (5) H2SO4 と Ca(OH)2 H=1.00=16 Na=23 Al=27 P=31 S=32 Cl=35.5 Ca=40 まとめ 1