この問題の、ノ→5 ハ→6 ヒフ→10 が合っているかどうかと、へ、ホ、マ、ミ、ム、メ、モ が分からないので、解説して頂きたいです😭よろしくお願いします🙇

(1) 3点O(0,0), A(1,2), B(3,-1) があり, y 軸上の点 C は 2点A,B から等距 離にあるとする。 点Cの座標は0, 動くとき, OP の最大値は ヒ 7, 最小値は △ABCの外接円の中心の座標は ミ 24 であり、点Pが△ABC 上を モ である。 である。 また,

【至急】 単元名は天気とその変化です。 1度やって見たのですがよく分からないです。 解説お願いします

22 気温と湿度 右の図のは、空気1m²にふくむこ とのできる水蒸気の最大の質量と気温 との関係を表したグラフである。 ①は、何を表したグラフか。 ②② 気温30℃の空気1m² が水蒸気 15g 10] をふくんでいるとき､この空気の湿 度は何%か｡ ③②の空気を冷やしていったとき、水 23 前線と天気 右の図は、日本付近で見られた温帯低 気圧で, OA. OBの2つの前線をともなっ ている。 ① OAとOBの前線をそれぞれ何という ② OAとOBの前線の記号を図にかき加 えなさい。 ③a~d のうち,もっとも強い雨がふっ ている地点はどこか。 ア 暖気 暖気 寒気 寒気 XMAY xnnnn 寒気 水蒸気の量[80] Y 滴ができ始めるのはおよそ何℃のときか｡ ④③のときの温度を何というか｡ また､このときの温度は何%か。 X 40 A 30 20 0 0 寒気 ④ b地点で,今後, 前線が通過すると. 気温や風向はそれぞれどうなるか。 ⑤ XYの垂直断面を南から見たときのようすを正しく示しているものを. 次のア~エから選びなさい。 la 10 20 30 気温(℃) ¥1052 20 120 *d b. 30-1038 暖気 暖気 Y 24 日本の天気 右の図は, 日本付近のある季節に特徴的 な天気図を示したものである。 ①図の天気図で見られる気圧配置を何とい うか。 漢字四字で書きなさい。 ②図の天気図は,春,夏,秋, 冬のどの季 節のものか。 ③ 次の文は、図の天気図が見られる季節の 天気について述べたものである。 ( ) にあてはまる言葉を書きなさい。 図の天気図が見られるとき, 日本の天気は(a) 気団の影響を強 く受け,(b)の季節風がふく。 この季節風によって, 日本海側で は(c) やくもりの日が多くなり、太平洋側では晴れて湿度が(d) い日が続く。 130% 40 I 寒気 XY 40' 暖気 150

セミナー化学基礎144、多段階電離についてです 解説を読んでもよく分からなかったのでどなたか解説お願いします💦 まず、赤線のところでモル濃度cの物質が電離すると同じモル濃度cのイオンができる？ということでしょうか そこから下もよく分かりません よろしくお願いします🙇🏻‍♀️... 続きを読む

144. 多段階電離 解答 (4) 解説 硫酸は2価の強酸であり, その電離は2段階に進行する。 H2SO4 → HSO-+H+ HSO4- SO²+H+ c [mol/L] 硫酸水溶液について まず1段階目は完全に電離するので, そ の変化は濃度を用いて次のように表される。 H2SO4 HSO4- + H+ 電離前 C 0 0 [mol/L] 電離後 0 C C [mol/L] 2段階目の電離度がα なので, HSO の電離は次のように表される。 HSO4 SO²- + H+ 電離前 0 C 変化量 +caz + caz 電離後 Ca2 c+ca2 [mol/L] したがって, [H+] = c(1+α) [mol/L] となり, ④ が該当する。 Ç Ca2 c (1-α2) [mol/L] [mol/L] O 一般に,多段階の電離が おこる場合, 1段階目の 電離度が最も大きく 2 段階目以降は徐々に小さ くなる。

我不如陶生 (我は陶生に如かず) 世事纏綿之 (世事之を纏綿す) 云何得一適 (云何にして一適を得ること) 亦有如生時 (亦生時の如きこと有らん) 寸田無荊棘 (寸田に荊棘無し) 佳處正在茲 (佳處正に茲に在り) 縱心與事往 (縱心して事とともに往かしめ) 所遇無復疑 (... 続きを読む

数IIの方程式の解と共役な複素数の問題です。 練習2が分からないので、解説をお願いします。

20 15 10 5 研究 方程式の解と共 2つの複素数α,βについて,次のことが成り立つ。 1 a+B=a+B 2 aß=aB 練習 練習 上の1 2 を証明せよ。 64ページに書いたように,次のことが成り立つ。 係数が実数であるn次方程式が虚数 α=a+bi を解にもつならば, それと共役な複素数 α = a-bi もこの方程式の解である。 2次方程式の場合,このことは解の公式からわかる。 これを次の3次 方程式について証明しよう。ただし,D,g,r,sは実数の定数とする。 px3+gx2+rx+s=0 ...... 証明 方程式 ① が虚数αを解にもつとすると pa3+qa2+ra+s=0 両辺について,共役な複素数を考えると 3673 pa3+qa²+ra+s=0 上の1から pa³+qa²+ra+s=0 p,g,r,sは実数であることと上の2から p(a)³+q(a)²+ra+s=0 したがっても方程式 ① の解である。 第2章 181117 複素数と方程式 64ページの応用例題4の3次方程式x-3x2+ax+b=0は, 1+3i を 解にもつから,それと共役な複素数 1-3 もこの方程式の解である。 よって, 方程式の左辺は{x-(1+3i)}{x-(1-3i)} すなわち x2-2x+10で割り切れる。 x-3x2+ax+bをx2-2x+10で割った ときの余りを求めることにより、 実数の定数 α, b の値を求めよ。

0.04と0.46は正規分布でどこのことを言ってるのか分からないので正規分布でやり方教えて欲しいです。 お願いします！🙇🏻‍♀️՞

3 500人の生徒に英語のテストを行ったところ,その成績の分布は平均値 53.6点, 標準偏 差15.4点の正規分布で近似された。 このとき、 上位20番までの生徒の得点は何点以上 と考えられるか。 小数第1位を切り捨てて整数で答えよ。 N (53.6, 15.4²) Z= A-A X 53.6. N (0,1²) X-53,6 15.4 P(0≦ZEU) 0.46 0.1772 0.04 2% 500 25 12/15=0.04 0.5-P(x)=0.04 P(x)=0.46 0.46

本当に分からない

基本問題 163. 酸・塩基の定義 次の文中の ( )にあてはまる語句を記せ。 水に溶かしたときに(ア)イオンを 生じる物質を酸という。 これに対して, 水に溶かしたときに(イ)イオンを生 じる物質を塩基という。 塩基のうち、水 に溶けやすいものは(ウ)とよばれる。 このような酸塩基の定義を「(エ) の定義」という。 塩基は, 酸の性質を打ち消す作用を示す。 一方, 相手に H+ を与える物質を(オ)と考えるのが 「(カ)の定義」である。 (1) NH3+H2O (2) HSO-+H2O SO²+H3O+ (3) HCO3+H2O H2CO3+OH- 165.酸 塩基の分類 次の物質につ いて 価数および酸 塩基の強弱を例に ならってそれぞれ示せ。 (1) (ア) (イ) (ウ) HNO3 シュウ酸 (COOH)2 水酸化カリウム KOH アンモニア NHs 164. ブレンステッド・ローリーの定義 アレニウスの定義では, 水は酸にも塩基にも分類されないが, ブレンステッドとローリーが提 唱した定義によれば,水も反応によって, 酸や塩基として働く。 次の各 反応において, 下線部の水は、プレンステッド･ローリーの定義におけ る酸・塩基のどちらとして働いているか｡ NH++OH- (エ) リン酸H3PO4 (オ) 硫化水素 H2S 163 (4) アンモニア NH3 (5) 硫酸H2SO4 オ 165 ア ウ 例 1 イ I 166. 電離の式次の酸塩基の電離 166 を反応式で示せ。 ただし, (5) の硫酸の 電離は、 二段階に分けて示せ。 (1) 硝酸HNO3 (2) 酢酸CH3COOH (3) 水酸化カルシウムCa(OH)2 1 2 3 4 5 価数 カ 強弱 強酸 イ 7 I 164 1 2 3 ウ オ 価数 Basic 強弱 167. 酸・塩基の電離とその強さ 図のよ うに, ピーカーに (ア)~ (オ)の0.10mol/L 水 溶液をそれぞれ入れ、電極を浸して電源につな ぎ 電球の明るさを比べることによって, 水溶 液中のイオンの量を調べた。 電球の明るさが比 較的暗いものを2つ選び,記号で答えよ。 (ア) HCI (ウ) CH3COOH (オ) NH3 (イ) H2SO4 (エ) NaOH 171 ローロン 電源 168. 電離度 次の各問に答えよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mL中に含まれる水素イオンの物 質量を求めよ｡ ただし, 酢酸の電離度を0.016とする。 (2) 0.010mol/Lの酢酸水溶液の水素イオン濃度が2.0×10mol/L であった。 このときの酢酸の電離度を求めよ。 169. 水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし,強酸は完全に電離するものとする。 (1) 0.30mol/L 硝酸HNO3 水溶液 (2) 0.10mol/L酢酸CH3COOH 水溶液 (酢酸の電離度を0.010とする) (3) 5.0×10-1mol/L 硫酸H2SO4水溶液 (4) 0.020 mol の塩化水素 HCI を水に溶かして200mLにした水溶液 (5) 0.20mol/L塩酸10mLを水でうすめて 100mLにした水溶液 170. 水酸化物イオン濃度 次の各水溶液の水酸化物イオン濃度 を求めよ。 ただし, 強塩基は完全に電離するものとする。 (1) 0.20mol/L水酸化カリウム KOH 水溶液 (2) 0.30mol/L アンモニア NH3 水 (アンモニアの電離度を0.010と する) (3) 0.050mol/L水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液 (4) 4.0gの水酸化ナトリウム NaOHを, 水に溶かして200mLにし た水溶液 (5) 標準状態で 2.24Lのアンモニアを水に溶かして 1.0Lにした水 溶液 (アンモニアの電離度を0.010 とする) 169 168 1 2 3 4 5 1 170 2 2 3 4 5 167 (原子量) H1.0 0~1 14. 酸と塩基 71 物質の変化

societies do differ from each other in obvious ways. （社会は明らかに違うものである。） どこがどのようになってこの訳になるのか分からないです🙇🏻‍♀️

この2問で、下線部について何を説明しているのか分からないので教えてほしいです🙇

1408 次の問いに答えよ。 *(1) x>1 のとき, 不等式x+3> 3x が成り立つことを証明せよ。 (2) x>0のとき, 不等式 x-3x²+4x+1> 0 が成り立つことを証明せよ。

数IIの加法定理の応用の問題です。 解き方が分からないため、2問とも解説をお願いします。

発展 466 0≦x<2πのとき, 方程式 cos2x+2sinx-a=0 が次の条件 を満たすように、 定数 α の値の範囲を定めよ。 (1) 解をもつ (2) 異なる4個の解をもつ ヒント 466 sinx=t とおくと, cos2x+2sinx=-2t2+2t+1 となる。 ・③ 3 -1≦t≦1において, y=-2t2+2t+1 と y=α のグラフについて考える。