共通テスト化学基礎の問題です。単元は『酸と塩基』の中和滴定のところで、問題1から問題3まで解き方を教えてください。

) C₂H₂O₂ ンCの物 のを、次 第3問 学校の授業で、 ある高校生がトイレ用洗浄剤に含まれる塩化水素の濃度を 中和滴定により求めた。 次に示したものは、その実験報告書の一部である。 この報 COQUE 告書を読み、 問い (問1~4) に答えよ。 (配点15) 517 第2回 試行調査 化学基礎 35 「まぜるな危険 酸性タイプ」の洗浄剤に含まれる塩化水素濃度の測定 【目的】 トイレ用洗浄剤のラベルに 「まぜるな危険酸性タイプ｣と表示があった。こ のトイレ用洗浄剤は塩化水素を約10% 含むことがわかっている。この洗浄剤 (以下｢試料」という)を水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定し,塩化水素の濃 THE PEN 度を正確に求める。 【試料の希釈】 on Sa 滴定に際して、試料の希釈が必要かを検討した。 塩化水素の分子量は 36.5 なので、試料の密度を1g/cm3と仮定すると、 試料中の塩化水素のモル濃度 は約3mol/Lである。 この濃度では, 約 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 を用いて中和滴定を行うには濃すぎるので、試料を希釈することとした。 試 料の希釈溶液10mL に, 約 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を15mL程 倍に希釈する 度加えたときに中和点となるようにするには、試料を ア とよい。 【実験操作】 イベンディ 1. 試料 10.0 mL を,ホールピペットを用いてはかり取り,その質量を求め た。 ア 倍に希釈した。 2. 試料を, メスフラスコを用いて正確に 3. この希釈溶液 10.0mL を, ホールピペットを用いて正確にはかり取り, コニカルビーカーに入れ、フェノールフタレイン溶液を2,3滴加えた。 4. ビュレットから 0.103mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下し, 赤色が消えなくなった点を中和点とし、加えた水酸化ナトリウム水溶液の 体積を求めた。 5.3と4の操作を, さらにあと2回繰り返した。 191 Baba-ik +²-(k-1). 3+0)

化学が何もわからないです。解き方と答えを教えて欲しいです。よろしくお願いします🙇🤲

化学基礎 2学 2 minutes quick AMONGARISAN ☆ 余白に考え方、 途中計算、 答え等を丁寧な字でしっかりと書き記してください。 ①1 mol の計算関係 (1) 2molは何個か。 (2) 0.25molは何個か。 (3) 1.8×1024個は何mol か。 (4) 1.2×10個は何mol か。 アボガドロ定数は 6.0×10/mol、標準状態におけるモル体積は22.4L/mol とする。 また、原子量は以下の値を用いること。 H=1.0、 He=4.0、C=12, N=14、0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Ca=40 日(金) (5) 水H2O2molは何gか (6) マグネシウム Mg 0.5 molは何gか。 (7) マグネシウムMg 48gは何mol か。 (8) 二酸化炭素CO2 22gの物質量は何mol か。 (9) 標準状態の水素 H2 11.2L がある。 この水素の物質量は何mol か。 (10) メタンCH 2.0 mol の体積は、 標準状態で何Lか。 (11) 標準状態の酸素 O2 44.8L がある。 この酸素の物質量は何mol か。 (12) 窒素 N2 1.5mol の体積は、標準状態で何Lか。 (13) 標準状態のメタンCH44.8Lの質量は何gか。 (14) アンモニア NH3 34gの体積は、標準状態で何Lか。 11.2g ②溶液の濃度 (1) 質量 160gの水に40gの塩化ナトリウムを溶かした。 ① このときの溶媒 溶質はそれぞれ何か。 ② このとき出来上がる塩化ナトリウム水溶液の質量は何gか。 ③ このとき出来上がる塩化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 200gの水に50gの塩化ナトリウムを溶かした。 このときの塩化ナトリウム水溶液の質量パーセン ト濃度は何%か (3) 質量パーセント濃度が25%の塩化ナトリウム水溶液を240g 作るためには､ 溶質と溶媒はそれぞれ 何g必要か。 (4) 16gの水酸化ナトリウム NaOHを水に溶かして 100mLにした溶液がある。 ① 水酸化ナトリウムのモル質量は何g/mol か。 ② このときの水酸化ナトリウムは何mol か。 ③ 100mLは何Lか。 ④ この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (5) モル濃度が0.25mol/Lのアンモニア水(NH)が300mLある。 ① 300mLは何Lか。 ② この水溶液の溶質は何か。 ③ この水溶液の溶質の物質量は何mol か。 ④ この水溶液の溶質のモル質量は何g/mol か。 ⑤ この水溶液の溶質の質量は何gか。 (6) 2.0gの水酸化ナトリウム NaOH を水に溶かして 50mLにした溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (7) モル濃度が0.20mol/Lのアンモニア水(NH)が 100mLある。 この水溶液の溶質の質量は何gか。 www

至急 日本赤十字看護大学の看護学部2023年数学の過去問です ⑵以降の解説お願いします どなたかお願いします🙇

[5] 4つの高校で40人ずつの生徒に対して,2点満点のテストを行った。 得点について階級の幅が4 点のヒストグラムを作成したところ。 次の図0. 1. 2.図3のようになった。それぞれに対応す る高校を第0高校、第1高校 第2高校 第3高校と呼ぶことにする。 (人) [12] 10 8 6 2 - 0 48 12 16 20 24 28 32 (点) 10 (人) 12 101 8 6 2 0 4 8 12 16 20 24 28 32 (点) 図2 (人) 12 10 8 6 4 2 0 4 8 12 16 20 24 28 32 (点) 図1 (人) 12 10 8 6 4 2 0 4 8 12 16 20 24 28 32 (点) 図3 以下では、各階級に含まれる生徒の得点をその属する階級値に等しいとみなす｡ 例えば、 第0 高校 の16点以上20点未満の12人は全員18点とみなす。 このとき、 第0高校, 第1高校 第2高校の得 点の平均値は等しかった。 次の各問に答えなさい。 (1) 4校の中で得点の最頻値が最も大きい高校は第 また、第3高校の得点の中央値はラリ 点である。 高校である。 (2)第0高校, 第1高校 第2高校のうち、点差が最大となるのは第ル 高校であり、 この高校の得点の第1四分位数はレ点である。 (3) 第0高校の得点の四分位差は点である。

化学基礎 質量パーセント濃度を求める問題です。全く分からないので教えて頂きたいです。お願いします🙇‍♀️ また、この形式の問題がとても苦手なのですが、解く上でどのようなことに気をつければよいでしょうか。ぜひ教えていただきたいです。

問5 次の操作 Ⅰ~ⅢIIにより,ある食品中のタンパク質の含有量を測定した。 操作Ⅰ ある食品 1.00g 濃硫酸を加え、加熱して完全に分解した。 分解後, 溶液に精製水を加えて100ml に希釈した。 操作ⅡI 操作Ⅰで希釈した溶液を10.0mL 正確にはかり取り,十分な量の E 水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し, アンモニアを発生させた。 発生したアンモニアは 0.0500 mol/Lの希硫酸10.0mLに吸収させ て、完全に反応させた。 操作 操作ⅡIで残った希硫酸を0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 滴定したところ, 中和するのに 8.08mL が必要であった。 この食品のタンパク質の含有量(質量パーセント濃度) として最も適当な数 値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, この食品に含まれるタンパ ク質の窒素含有量(質量パーセント濃度) を 16.0% とし, 操作 Ⅰ~ⅢIでの反 応はそれぞれ完全に進むものとする。 また,この食品中ではタンパク質以外 18 % の物質は窒素を含まないものとする。 ① 0.168 1.92 0.192 ⑤ 16.8 1.68 19.2

このグラフから実数の差をどのように求めるのでしょうか？ どなたか回答お願いします🙏🙇‍♀️

グラフ (%) 70 60 50 40 30 20 10 0 U (a 58.8 43.0 16.4 ▽….… Sep 平成12年 56.0 32.8 8.9 平成14年 不読率の推移 51.5 14.7 5.0 平成 20 年 ・･・◇･･・ 中学生 53.2 16.4 4.5 平成24年 高校生 -∇- 小学生 文部科学省「第四次子供の読書活動の推進に関する基本的な計画」より作成。 50.4 15.0 5.6 ・▽ 平成 29 年 7 のときのものである。これらについ

数Aの箱ひげ図からの読み取りの問題です。 (1)-(3)までの解き方を解説お願いします。

1162 箱ひげ図からの読み取り 1519 右の図は,ある高校の1組 2組のそ れぞれ35人の生徒に通学時間(単位 分) を調査した結果である。 この図か ら得られる結論として,次の (1)~(3) は正しいといえるか。 (1) 通学時間が50分以上の生徒は, 1組より2組の方が少ない。① (3) 四分位範囲を見ると, 1組の方が2組より結果の散らばりが大きい。 (2) 2組には, 通学時間が30分以下の生徒がちょうど9人いる。 1組 2組 252525 ps 0 0 10 20 30 40 50 60 70 (分)

化学基礎の問題です 水素イオンと水酸化物イオンとpHの計算問題です 青のラインの部分を教えてくださいm(_ _)m

2 次の水溶液の [H+] [OH-]、 pH を求めよ。 0.010mol/L (1.0) 0.050mol/L (1.0) 1.0) (5) 0.050mol/L酢酸水溶液(電離度 0.020) (6) (3) 0.010mol/L水酸化ナトリウム水溶液(電離度1.0) [H+] 0.0050mol/L水酸化カルシウム水溶液 (電離度 [H+] (4) (2) (8) 5.0 x 10 mol/L ( 0.020) 0.050mol/L アンモニア水 (電離度 0.020) [H+] 1.0×10mol/L アンモニア水 (電離度 0.10) [H+] [H+] [H+] [H+] [H+] [OH-] [OH-] [OH-] [OH-] [OH-] [OH-] [OH-] [OH-] pH pH pH pH pH pH pH pH

化学基礎のPHの問題です。 解説を見てもすっきりしません。モル濃度の大きさとphの大きさは逆であることはわかりました。特にBとCをどう考えたらいいのか分かりやすく教えて欲しいです!! 答えは3番のB＞A＞Cです。よろしくお願いします

問7 次の水溶液A~Cについて、pHの値が大きい順に並べたものとして最も適当 なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 7 A 0.025 mol/Lの塩酸 0.050 mol/Lの塩酸 50mL に, 0.050 mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液 50mL を加えて得られる 100mLの水溶液 C_0.10mol/Lの希硫酸50mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液50mL を加えて得られる 100mLの水溶液 ①A>B>C B>C>A (4) ② A>C>B ⑤C>A>B (3) B>A>C (6) C>B>A

公立高校入試過去問で化学です。 （4番）のグラフの問題なのですが、なぜ水平部分が現れるかわかりません。 解答はイです。 解説お願いします。

物質の水への溶け方について、次の実験を行った。これについて、あとの問いに答えよ。 図1のように、X, Yを用意し、それぞれに10℃の水10gを GET P & 5z 「入れ Xには物質Pを5. Yには物買Qを加えた。 ③ Xの水溶液を10℃に保ち、よく振り混ぜたところ、物質は溶けきら ずに試験管の底に残った。その後Xの水溶液を50℃にあたため、よ くり混ぜたところ、物はすべて溶けていた。 50℃にあたためたX の水溶液をゆっくり冷やしたところ、再び体が出てきたので、10 でのときに、ろ紙を用いたろ過により固体と水溶液に分けた。 ③ その水溶液を10℃に保ち、よく振り混ぜたところ、 物質は溶けきら､ ずに試験管の底に残った。その後Yの水溶液を50℃にあた ため、よく振り混ぜたところ、 物質は溶けきらずに試験管の に残った。 2 図2のa,bは、実験で用いた2種類の物質それぞれの溶解度 0. 酸の水溶液が50℃のときの質量パーセント濃度は何%か 小数第1位を四捨五入して書け｡ 33 [ 試験Xの水溶液が10℃のときの濃度をM試験管Xの本酒 [②] が50℃のときの濃度をMsろを通りぬけた後の水溶液の濃度を としたとき、 M, M, 関係を表したものとして最適な ものを、次のアーエの中から一つ選び、記号で答えよ。 7M<M₂ M>M₂ 1 M₁>M₂ M>M₂ M<M, M₁-M₂ I M₁>M, M₁-M₁ 0 0 時間 H 100 R の80 E 0. 0 100 - 60 の 40 20 S (北海道公立改) 物質Q 458 20 10℃の 水 10g) 試験管 x 試験管Xの水溶液を50℃から10℃になるまで、ゆっくり冷やしたときの、時間と水溶液中に溶けている の関係を表したグラフとして最も適当なものを、次のアーエの中から一つ選び、記号で答えよ。 5 試験管Y b 下部の操作で、水溶液だけがろを通りぬけるしくみを「ろ紙の穴」ということばを使って簡単に書け。 [解説] 3種の穴よりも小さい教子のみが通りかけるため。 40 60 180 100 水の温度(℃) 11 ▸ [解説] 1 物質の溶解度曲線は、図2のとものどちらか。 記号で答えよ。 また、再び固体が出てき たのは、図2の溶解度曲線のどの位置になるか、図2に印を一つかき加えよ。 [a] 理 科 (2) He

中3ですが、 この問題の(2)(3)を高校の数学で解くとしたらどうなるか教えて欲しいです！！

③3 箱が4つ、ボールが4個あって, 箱, ボールともそれぞれ 赤,白,黄緑の4種類のちがった色で塗られている。 この4個のボールを4つの箱に1個ずつ入れるとき、次の 問いに答えよ。 (1) ボールの入れ方は何通りあるか。 (2) 4つの箱のうち,1つの箱だけ箱とボールの色が同じ確率を求め N S80000 = ([-DS) (3) 4つの箱とも箱とボールの色が異なる確率を求めよ。