か
一反
した
違っ
き還
【和】 33%の塩酸を使って水酸化ナトリウム水溶液を中
和する実験を行った。 あとの問いに答えなさい。
|高知県
実験 4%の水酸化ナトリウム水溶液10cm をビーカー
に入れ, BTB溶液を数滴加えた。 右図はこのときのビ
アーカー内の水酸化ナトリウム水溶液中のイオンをモデルで表したもので
ある。この水溶液に, 3%の塩酸を少しずつ加えていくと,全部で
10cm²加えたときに水溶液の色が緑色になり, 完全に中和した。 次に別
のビーカーに,濃度のわからない水酸化ナトリウム水溶液10cm²を入
れ, BTB溶液を数滴加え, 3%の塩酸を1滴ずつ加えていくと,全部で
15cm加えたときに水溶液の色が緑色になり, 完全に中和した。
(1) 4%の水酸化ナトリウム水溶液10cm²が塩酸で完全に中和
されたときのビーカー内の水溶液中のイオンを,上の図の
イオンの数をもとに、 右の図にモデルでかけ。
(2) 濃度のわからない水酸化ナトリウム水溶液10cmに3%の
塩酸を5cm ² 加えたときの水溶液中に含まれているナトリウムイオンと水
酸化物イオンの数の比を、最も簡単な整数の比で書け。 [
(3) 濃度のわからない水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何%か。 [
[Na (OH)
]
2 ヒント
(2) 3%の塩酸5cm²を
加えたとき. 水酸化物
イオンは3分の1減少
する。
(3) 4%の水酸化ナト
リウム水溶液は塩酸
10cm²と中和し, x%の
水酸化ナトリウム水溶
液は塩酸15cm²と中和
する。