白チャート集合の問題です 二問目が分からないです 出来たら文字じゃなくて解答と答えを教えて欲しいです‼︎

2 1から100までの整数のうち、次のような数はいくつあるか。 (1) 3で割り切れない数 (2) 3でも8でも割り切れない数

白チャートの集合の問題です 一問目は分かったのですが2.3の問題が分かりません。 出来たら文字じゃなくて答えと解き方を教えて欲しいです‼︎

72 EXERCISES 1① 全体集合をU, その部分集合を A, B とする。 n (U)=50, n (AUB)=42, であるとき、 次の個数を求めよ。 (1) n(AUB) (2) n(A) n (A∩B)=3, n (A∩B)=15 02 (3) n(B) [基礎例題1

学校で当てられていて、考え方を発表しなくてはいけないんですが、ベクトルが苦手で全然分からないです💦詳しく解説していただけると助かりますm(_ _)m お願いします！

★234 平面上において, 原点0と2点A(1,1), B(2, 1) に対して, ベクトル OP SOA+tOB を考える。 定数sとtが条件 Oss, Ost, s+1=2 を満たしながら変わるとき, 点Pの描く図 形を図示せよ。 また, 内積 OA･OP の最大値と最小値を求めよ。 [13 信州大改]

確率をどのような感じで解くかわからないので解き方&答えを教えて欲しいです！

14) 袋の中に白玉黒玉, 赤玉が合わせて500 個入っている。 袋の中をよ くかき混ぜて無作為に40個の玉を取り出したところ, 白玉が22個, 黒 玉 が 10 個, 赤玉が8個あった。 この袋の中に入っている赤玉の個数を推定 すると, およそ何個になるか求めよ。

解き方を教えてください！ 問16の答えは⑥、問17の答えは②です！

問16 105 2020118 (3 126 J651436 159 168 1 に 3.00 mol/Lの塩酸を500mLつくるには, 30.0% (質量パーセント濃度)の塩酸 16 (密度 1.15 g/cm²) が何mL必要か。 最も近い値を選び,その番号を (9.5) (ba) (b.d) マークしなさい。 ① 問17 3.00 mol/Lの塩酸 100mL と 5.00 mol/Lの塩酸 50.0 mLを混合した後、水を加えて 250mLとした水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も近い値を選び, その番号を 17 にマークしなさい。 15 2.00 3.20 ACC 210 2.20 STO 3.50 (6) (3) 7 (4) 135 8 0.0177 2.50 3.75 (4) (8) $6.1 BAA 2.75 14.00 DEE

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

[II] つぎの文章を読んで, 以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ (1)と(2)の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 Ho Aa H+ + HS™ H+ + S2- H2S 2H+ + S2- Cus (固) ZnS (固) HGB ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため,硫化物イオン濃度 [S2-] が イ なる。 一方, 中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡は ウ の方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) Cus や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 TH (1) (2) 01 x 0.1 0 O Cu²+ + S2- Zn²+ + S2- (3) 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pH に依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+ と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする と、溶液中に残ったZn²+もZnSとして沈殿するようになる。 (4) [2] A (5) [2,H]-[TH]

解き方を教えてください！ 問16の答えは⑥、問17の答えは②です！

問 16 3.00mol/Lの塩酸を500mL つくるには, 30.0% (質量パーセント濃度の塩酸 に (密度1.15g/cm²) が何mL必要か。 最も近い値を選び, その番号を (0,0) マークしなさい。 ① 105 220118 (11) 3 ⑤ 大量 143⑥159⑦ 168⑧ ① (5) 2.00 3.20 問17 300mol/Lの塩酸 100mL と 5.00 mol/Lの塩酸 50.0 mL を混合した後、水を加えて 250mLとした水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も近い値を選び, その番号を 17 にマークしなさい｡ 2 6 126 2.20 3.50 (3 7 2.50 3.75 4 (8 135 5177 8AA 16 2.75 O 4.00

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

【Ⅱ】 つぎの文章を読んで,以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ H+ + HS H+ + S2- H2S 2 H+ + S2- (1) (2) (1) (2) の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 2012 Wirk (3) ● 6 ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため, 硫化物イオン濃度 [S2] がイ なる。一方,中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡はウ ウの方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) CuS や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 [2₂H] Cus (固) Cu²+ + S2- ZnS (固) →Zn²+ + S2- (4) [2H] N (5) [2,H] [H] X-M 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pHに依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする エントリ と, 溶液中に残ったZn²+ も ZnS として沈殿するようになる。

オの答えが①になるのはなぜですか？ わたしは⓪だと思いました。

²+1 / 2 = [2]x+ 10 (0<x<1) である。 = (1)x+1/24 I x1 オとなる。 x の①~⑤のうちから一つずつ選べ。 02√2 1 -2√2 2 √10 I 3-√10 オ に当てはまるものを次 ④ 2/3 5-2√3

この英文を訳してもらいたいです🙇‍♀️ 下線部②はhaveではなくhasです

BTW LOUH Just SMIT 9m(広島修道大) (7) Our hunger for new places and new ways have been with us for ages, almost like a 1 mysterious disease. ) won and emotix m'Intel mot olish : (**) noun Hilemon A