(3)です。 燃焼したり、酸化したりすると、O2と結びつくと思うんですが、加熱だとなんでなにも結びつかないんでしょうか？

125「化学反応式の係数] 次の化学変化を化学反応式で記せ。 (1) 一酸化炭素CO を燃やすと, 二酸化炭素ができる。 (2)プロパン CaHs が完全燃焼すると、二酸化炭素と水ができる。 (3) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を加熱すると,炭酸ナトリウム,二酸化 炭素, 水ができる。 -② (4)アルミニウムを酸化すると酸化アルミニウムができる。 (5) 酸素の無声放電(音をともなわない放電) によりオゾン O3 ができる。 (6)十酸化四リン P4O10 に水を加えて加熱するとリン酸 H3PO4ができる。

⑴だけでもいいので教えて頂きたいです🙇‍♀️

2 [2024 浜松医科大] C=Cの場所をみつける。 生徒:先生,今日の実験室は,なんとなく柑橘系のいい香りがしますね。 先生:よく気づいたね。それはね、君が来る前に私が実験で使っていた化合物 A の香り なんだよ。いい香りといえば,エステルを思い出すかもしれないが,化合物 A は 天然に存在する炭化水素化合物でね、さらに言うと,化合物 Aはシクロヘキセン 構造をもつモノテルペンという化合物群のひとつで、炭素原子を10個持っている んだ。その化合物 A を低温でオゾンと反応させた後,亜鉛を反応させて化合物 B を合成したのだよ。そして、過マンガン酸カリウムを使って化合物 B を酸化して, この化合物Cが得られたんだ。 先生は,化合物の構造式を実験ノートに書いた一 0 HCHO C-OH A03 CH2 +Zn= CH3-C-CH-CH2-CH2-C-CH3 O 0 Bさんか→C 化合物 C 生徒: 化合物 Cが,この構造であるということは, 1分子の化合物 Aに対して, 2分子 のオゾンが反応したことになりますか? 先生:そのとおり, よくわかったね。 生徒:この柑橘系の香りがする化合物 A の構造はわかりました! ところで先生、これから私は何の実験をしますか? 先生: 君には,分子式がC10H140である芳香族化合物の還元をやってもらおう。 還元 反応には白金触媒と水素を使い, 反応後に反応溶液から触媒などの不溶成分をろ 過で取り除いてもらう。 もしかしたら, ろ液中に未反応の化合物 D が残っている かもしれないので, ジエチルエーテルと水酸化ナトリウム水溶液を使って 分液 漏斗で抽出操作もやってもらう。 そうすれば, 未反応の化合物 Dは水層に,生成 物の化合物Eはジエチルエーテル層にわけられるはずだ。 一生徒が実験を行い, 先生とのディスカッションが始まった一 生徒: 化合物Eの元素分析の結果を解析すると, 分子式がC10 H200 であることがわかり ました。 先生: 実験はうまくいったようだね。 さて,化合物 E の構造について, 君が先ほど理解 した化合物 Aと比較してみよう。 先生は化合物の構造式を実験ノートに書いた一 生徒: もし、化合物 Dと同じように化合物 A を還元して, その生成物を化合物Fとした 場合,化合物Eと化合物 Fは同じ環状構造を持ち, その環状構造に結合している 炭化水素基の数, 種類, 位置関係も同じになりますよ。

高一化学基礎 解説もついてますがよく分からなくて、、言語化して教えて頂きたいです🙇‍♀️よろしくお願いいたします

問題 63. 酸素に紫外線を照射するとオゾン0 が生成する。 200mLの酸素に紫外線を照 射したのちに、反応前と同じ圧力、温度で気体の体積を測定すると、体積が180mLとな っていた。反応後の混合気体中に含まれるオゾンの体積は何%か。 302 →203 係数比=mo人比=体積比 +2xml AY 前 200ml 0ml 変-3xml 後200-32 ml 22 ml 40ml 68 後 → 200mL Z02 40 2/8 180mL 200-3x+2x=180 200-x=180 x=20 (80 =22 9/2

439の(3)です！！

No. メタン Date キレン フルエタン? アセチレン CHI. Coffe PC-CH C=C. F^ H C21-12 HCECH 光にあたらないようにして、 それぞれに臭素化を付加 させる。その際に各物質と 見の反応する物質量比 を調べる メタンは反応なし エチレンはに アセチレンはじ 2 となる。

合ってますか？？

H CH C =O 0 = C CH3 H CH3 C=C CH3 CHB

酸化還元反応の範囲で二クロム酸カリウムとかの反応を覚える時まるで囲ったところだけ覚えればいいのであってますか？半反応式は作れます。 あと、オゾンは右はO2と2OH-覚えるのであってますか？なんか変な質問ですみません🙇🏻‍♀️

〈例〉 CuO+H2 → Cu+H2O 化合物中のアルカリ金属の酸 ③酸化還元反応 酸化と還元は,同時におこり、酸化還元反 H原子: 0→+1 酸化数増加, H2(H) は酸化された。 +2 0 0+1 Cu 原子: +20酸化数減少, CuO (Cu) は還元された。 2 酸化剤と還元剤 ①酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し,自身は還元される物質 還元剤 相手の物質を還元し、 自身は酸化される物質(F) ID 電子を放出する反応 酸化剤 電子を受け取る反応 還元剤 Cl 2 Cl2+2e-- → 2CI Na Na HNO3 (濃) HNO3+H++e_ H2O + NO2 H2S H2S ← HNO3 ( 希) HNO3+3H++3e 2H2O + NO (COOH)2 H2SO4 (熱濃) H2SO4+2H+ +2e- ← 2H2O+SO2 KI 2I¯ ← KMn040 MnO4-+8H++5e- Mn2++4H2O FeSO4 Fe2+ K2Cr2O7 Cr₂O72 14H++6e2C+7H₂O → SnCl2 Sn2+ (COOH)2 Natte S+2H+ +2e- S+2H+ → 12+2e 2CO2+2H+ +2e- Fe3++eN Sn4+ +2e 03 03+H2O +2e- → 02+20H- Na2S2O3 2S2032-- ← S4062-+2e- H2O2 SO2 H2O2+2H+ +2e- ← SO2+4H++4e- → 2H₂O S+2H2O → SO2+4H+ +2e ● 赤紫色から淡赤色 (無色に近い) に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する (大勝 MnO4+2H2O+3e- → MnO2+40H (MnO2の黒色沈殿が生成する) H2O2 H2O2 O2+2H+ +2e- SO2 O SO2+2H2O 94

回答お願いします。 オゾン層のある場所は、ネットで調べても参考書で見ても成層圏だったのですが、答えの①はミスプリでしょうか？ よろしくお願いします。

中でも高度25km付近に 問3 います。 オゾン層がある場所として適切なものを、次の①~③のうちから一つ選べ。 ① 対流圏 ②成層圏 ③ 中間圏 ④ 熱圏ニ

赤で囲んだ部分において、Kはどこへいったのですか？🙏

●酸化剤・還元剤のはたらきを示す反応式 酸化剤や還元剤の水溶液中 でのはたらきは,電子e を含んだ反応式で表すことができる。表2~ 4 に,おもな酸化剤・ 還元剤の反応式をまとめる。 「酸化剤自身は電子を受け取って還元される 反応式の左辺に電子 e-がある ▼表2 おもな酸化剤 はたらきを示す反応式 酸化数の変化 物質 過マンガン酸カリウム KMnO4 (酸性) MnO4 + 8H + + 5e Mn²+ + 4H2O (+7-+2) (中性塩基性) MnO4 +2H2O + 3e MnO2 +40H (+7 →+4) ニクロム酸カリウム K2Cr207 ハロゲン X2(例えば Cl2) 酸化マンガン(IV) MnO2 濃硝酸 HNO3 希硝酸 HNO3 Cr2O2 Cl 2 + 14H+ + 6e +2e 2Cr3+ +7H2O (+6+3) 2C1- (0--1) MnO2 +4H+ +2e HNO3 + H+ + e HNO3 + 3H+ + 3e ] Mn2+ + 2H2O (+4→+2) NO2 + H2O (+5→+4) → NO + 2H₂O (+5-+2) 熱濃硫酸 H2SO4 H2SO4 +2H+ +2e SO2 +2H2O (+6→+4) オゾン 03 +2H+ +2e 02 + H2O (0--2)

115.(2)の問題です 解説を読んでも6割しか理解出来ず、混乱しています。変化量とはまず何なのか、変化量はどのようにして求めるのか、とにかく全体の細い解説をお願いしたいです。とてもめんどくさい質問になりますが、よろしくお願い致しますm(_ _)m

発展問題|||||||| 思考 115. 気体の体積変化 酸素 1.000L をオゾン発生器に通したところ, 出てきた酸素とオ ゾンの混合気体の体積は0.975Lであった。 次の各問いに答えよ。 ただし, 温度と圧力 は変化しないものとする。識の原 (1) 酸素からオゾンが生じる変化を化学反応式で表せ。 0 (2) 最初の酸素1000L のうち, オゾンに変化した体積の比率 [%] を求めよ。

なぜ四捨五入するのですか？小数点がある状態はあまり良くないと言うことですか？

(1) オゾン分子 03 1.5×1024 個は標準状態で何Lか。 (2) 硫化水素分子 H2S4.5×1023個は標準状態で何Lか。 (3) ヘリウム分子 He 9.0×1023個は標準状態で何Lか。 BRO 4.5×1023 (2) = 0.75mol 6.0×1023/mol 22.4L/mol×0.75mol=16.8L≒17L 9.0×1023 (3) 6.0×1023/mol -=1.5mol 22.4L/mol×1.5mol=33.6L≒34L 第4章 ■