2枚目の解答のオレンジ線を引いているところについて質問です。 問題にはシリンダーとピストンは断熱材で作られている、と書かれているので断熱変化なのかとおもっていたのですが、ばねがついていると断熱変化では無くなるのですか？

1 264 ばね付きピストン■図のように, なめらかに動くピス トンとヒーターを備えた底面積Sのシリンダー内に1molの単原 子分子理想気体を入れる。 ピストンは, ばね定数んのばねで壁に 連結している。大気圧 のとき, シリンダーの底からピストン までの距離が でつりあい, ばねは自然の長さになっている。シ リンダーとピストンは断熱材で作られ,外からの熱の出入りはな いものとする。 気体定数をRとして、 次の問いに答えよ。 (1) このときの気体の温度T を求めよ。 10000000 ヒーター % k mo (2)次に, ヒーターで熱量Qを与えたら気体の温度は上昇し, ばねはxだけ縮んだ。 次の 気体の各量を求めよ。 (ア) 変化後の気体の圧力(イ) 内部エネルギーの増加⊿U (ウ) 気体が外部にした仕事 W' (エ) 加えた熱量 Q (3) ピストンから静かにばねをはずし, 気体をゆっくりと変化させると気体の圧力はpo になった。 圧力と体積の関係をグラフで表せ。 物

オレンジペンのところの求め方教えてください！！

Chapter -16 学習日月日 化学反応の量的関係の徹底演習 目標 6分 1 化学変化の量的関係 ① 通 次の問題を手順(i)(iv) に従って解け。 プロパン 4.4g を完全燃焼させた。次の①~④の問いに有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, C=12,016, アボガドロ定数 6.0×1023/mol ①反応した酸素の体積Vは0℃1.013 ×10 Paで何Lか。 ② 生成した二酸化炭素の分子数 N は何個か。 ③ 生成した二酸化炭素の質量Xは何gか。 ④ この反応で生成した水の質量は何gか。 手順 (i) プロパン C3H を完全燃焼させたときの化学反応式を記し,各物質の物質量の比をあわせて記せ。 (ii) (i)で記した各物質の物質量をそれぞれの単位に換算し記せ。 (ii) プロパン C3Hg の下に問題の値 (4.4g) を ①~④の物質の下に求めたい値を文字 (V,N,X, Y) で記せ。 (iv) (ii), () の値を比例計算し, V,N,X,Yの値を求めよ。 前の値を比例計算し 化学 反応式 1 + D5102 ]CH ← 物質量 の比 1 ]mol]mol 換算値 44 g D³] mol [112][1.2×10[132]8[72]8 D Jcoz + JH2O (i) 4 4]mol (ii) 問題 の値 CHOIA 4.4g V (L) N (個) X [g] Y [g] () v = [ {} ] N=[1.8×103] x=[13]r=[72] (iv) 答 ① 11 ②18×1023 個 3 13 go 7.2 gg

オレンジ線の部分が分からないんですが😅 答えを読んでもなぜこうなるのか....💦 誰か教えてください🙇‍

百分率の1%は, 割合 例もとにする量が200, 比べる量が20の場合, 右のようになる。 もと ⑤ 質量パーセント濃度が5%の塩化ナトリウム水溶液100gには,何g の塩化ナトリウムがとけているか。 igatai 2 水溶液の濃さを比べる 図のように,塩化ナトリウム 20gを水 80gにとかした塩化ナ トリウム水溶液Aと, 塩化ナトリ ウム30gを水 170g にとかした塩 化ナトリウム水溶液 Bをつくった。 2 ① 2 →教科書p.169,170 ③ A A 塩化ナトリ ウム20g 水80g B K 170 g c 塩化ナトリ ウム30g B ① 塩化ナトリウム水溶液において,溶質は何か。 ようばい ② 塩化ナトリウム水溶液において, 溶媒は何か。 ③ 塩化ナトリウム水溶液 A,Bの水溶液の質量を,それぞれ求めなさい。 ④ 塩化ナトリウム水溶液 A,Bの質量パーセント濃度を,それぞれ求め なさい。 ひかく ⑤ 質量パーセント濃度を比較することで, 水溶液の濃さを比べることが できる。④より,A,Bのうち,より濃い塩化ナトリウム水溶液はどち らか。 4 A B ⑤ 82 ひとくちメモ わたしたちの身のまわりにはいろいろな水溶液があります。 たとえば, 「果汁 20%」と表示されてい は,100gあたり約20gの果汁がふくまれています。

このオレンジの丸のところなのですが、わかる方いないでしょうか。 どうしてもわからないんです。 ちなみにこの答えは下の白い背景におっきく書いてある写真が答えです。

8+*>* >4->1- a>n>e- 01->> 28-980s 4 (1) 不等式 2a<x<a+3を満たす整数xが4だけであるとき, のとりうる値の範囲 を求めなさい 。 01<< (2)についての不等式 7x-7≦x-6≦3x+αを満たす整数が6個のとき,αのとりう ある値の範囲を求めなさい。 1.0 18 (3) 12 0 >> 4172-7≤2-6 ≤ 3x + 25 6x = 1 丁 1 h <39-2931 3~ 4>3- >>->- > > 28-228- (28-1+22>-> Jei

正弦、余弦の半角の公式を使って解く問題です。オレンジで囲んだところの計算の仕方が全然分かりません😭なぜ急に½が出てくるのでしょうか、

281 (1) sin 2 1-cos TT TC 6 12 2 =/12(1 √3 2-√3 sin10であるから sin 1 π 4 2 0803 2-√3 √2-√3 = 12 4 2 √6-√2 0803

解説のオレンジの部分がよく分からないです。どういう流れで解くのか教えてください😭🙏🏻

円) 201 100. 〈点(x+y, xy) の軌跡 > 実数x, y が x2+y2 =1 という関係を満たしながら動くとき, 点P (x+y, xy) の軌跡 を求め, 図示せよ。 [名古屋市大〕 101. 〈連立不等式, 絶対値を含む不等式で表された領域>

2枚目のオレンジの付箋にかぶさっている式Σ2k -1（k+3)をSとおいて2Sとの差で求めることってできますか？解答はどうして変形してからやっているんですか？

114 2 項間漸化式 解法のポイント 求められる aen = 20zn- #bn bn=azn-1 とおいて, bn+1, bn の関係式からbm を求める. 【解答】 (1) 条件より, bn a2n+1=azn+2"-1=2d2n-1+2"-1. M bn=azn-1 とおくと, bu+1 = G₁₂(n+1)-1 =aenay fb1=1, n- by==26円+2p-1. antl 指数のときは 割る 27±ので ...① ...②

青で囲んだ所とオレンジで囲んだ所の式がどういうときにどっちを使うのか見分ける方法ないですか！！ 教えてください🙏

4 いろいろな二次方程式 p.57,60 次の二次方程式を解きなさい (1) x2-4x=10-x 移項する。 r2-4x-10+x=0 整理する x²-3x-10=0= (x+2)(x-5)=0+ 因数分解する。 x=-2,5 (2) x(x+6)=-9 x=-2,5 展開する。 2+6x=-9 移する。 2+6x+9=0 因数分解する。 (x+3)²=0 x+3=0 x=-3 x=-3 (3) x2-8(x-1)=0 x2-8x+8=0 — − (−8) ±√(−8)² −4×1×8 A 2×1 8±√32 2 8±4√2 2 約分する。 =4±2√2 x=4±2√2 (4) (x-4)=46-x x²-8x+16=46- x2-8x+16-46+x=0 x2-7x-30=0 (x+3)(-10)=0 x=-3, 10 式の展開と 因数分解 2章 平方根 3章 二次方程式 x=-3, 10 (5) 4x+14=(2x+1) (2x-1) 4x+14=4x²-1 4x²-4x-15=0 x=_(-4)±√(-4)-4×4×(-15) 4 ±√ 256 8 4±16 8 4 6

この問題の解き方が分かんなくて、特にオレンジで囲んだ所がなんでこうなるのか分かんないので教えてほしいです🙏🥲

考える力をのばそう! (4)x2+7x+4=0 なろ IC 0 x2+7x=-4 7 前程式で、解が有理数に 7 両辺に (2) をたす。 (C) 7 2+ (2/2)=-4+ (2/2) - (x+7)² = 33 x+ 2 7 √33 土 2 2 ¥ 7 /33 x=- 2 2 -71/33 e 2 =28 -7± 33 x= 2

(5)のカの求め方がよく分かりません。 あと(６)のオレンジで印のつけてあるv’1>v’2のところで平衡2の方が1よりアンモニアは少ないからアンモニアを分解する逆反応v’2がv’1より大きくなってv’2>v1と考えることもできませんか？

問2 次の文章を読んで, 設問 (1)~(6)に答えよ。 7mol 3mal 窒素 N21.0mol. 水素 H2 3.0molの混合気体を少量の四酸化三鉄 FeO』とともに容 積可変の密閉容器に入れ、 ある温度で反応させると, 式 (1) の反応が起こり, アンモニ アNH』 が生じた。 2mol N2 + 3H2 2NH3 チュ Ett (1) 2コ 容器内の圧力をP 〔Pa] に保つと、 混合気体中の物質量の比がN: H2: NH3 =1:3: 2になったところで平衡状態となった (平衡状態1とする)。 また,平衡状態における各気体の分圧をPNa. PH, PN4 とすると,圧平衡定数 K, は 式 (2) のようになり, P1 を用いてK を表すと式(3)のようになる。 (PNH) 2 K₁ = PN2X (PH2 ) 3 ア [ウ Kp= P1 イ 平衡状態1から温度を一定に保ったままで, 圧力を Pi 〔Pa] よりも 設問(5) 空欄 ク にあてはまる整数を記せ。 設問(6) 平衡状態における正反応によるNH』の生成速度を11. 逆反応による NH3 の分解速度をvi', 平衡状態2における正反応による NH3の生成速度をV2, 逆反応によるNH の分解速度を vzとする。また,平衡状態1から平衡状態 2に変化する過程でのある時間における正反応によるNH3 の生成速度を Ut, 逆反応による NH3 の分解速度を ur' とする。 次の(a)~(c)に示した反応速 度の大小関係を等号もしくは不等号を用いて表せ。 (a) (b) vi v₂ (C) vt v2 平 1→2 平衡状態では 1→ 2 (2) →正 NH ←反応 (3) NHD減らす反応の 方が速い 正反と反の亜同じ ひび NHS だんだん NHSの増える 速度 ひこぴ ひとくひと ひとつひ 平衡2の方がより NH ひょうひ エ(高い低い) P2 〔Pa] に保つと,平衡がオ(右左に移動し,N2, H2, NH3 の 物質量の比が1 カ 1になったところで新たな平衡状態となった (平衡状態 2 とする)。 P1とP2 の間には式 (4) の関係が成り立つ。 P2= -P1 (4) ク 設問 (1) 式 (1) のアンモニアを合成する方法の名称を記せ。 設問(2) 平衡状態1 における NH3 の物質量を有効数字2桁で記せ。 設問(3) 空欄 ア ~ ウ にあてはまる整数を記せ。 設問 (4) 空欄 エ オ に括弧内の語句のいずれかを記せ。 い ひょうひょ