四角5番の解答をお願いします。

第3章 粒子の結合 31 4水分子の極性 ○問題61 気的な引力で結びつくと塩化ナトリウムの結晶が形成 される。このような結晶を( ソ )結晶とよんでいる。 水分子が極性をもつ理由の組合せとして, 正しいもの を(a)~(f)から選べ。 の 酸素原子は水素原子よりも電気陰性度が大きいた め,H-O 結合の共有電子対が酸素原子側に引き寄 せられている。 2個のH-O 結合が一直線上になく,分子が折れ線 形となっている。 ③ 酸素には非共有電子対が存在するため, 酸素原子 が負の電荷を帯びている。 の質量数が水素原子よりも酸素原子のほうが大きい ため,酸素原子の原子核に電子が強く引き寄せら れている。 原子が( タ )イオンになりやすいかどうかを示す 尺度として、(チ )がある。(チ)が大きいほど (タ) イオンになりにくい。 また, 原子が(ツ )イオンに なりやすいかどうかを示す尺度として, ( テ )があ る。(テ)が大きいほど(ツ)イオンになりやすい。 【語群) O 水素 2 炭素 ③ 酸素 の窒素 6 リチウム ⑥ ヘリウム のネオン アルゴン ③ キセノン O ラドン の 陰 ② 陽 ファンデルワールス の イオン (a) O. @ (b) O, ③ (c) O, ④ 共有 金属 のI (d) 2, 3 (e) 2. の (f)3, ④ @J 9 K の L の M 2N 2 0 (摂南大 改) のP Q R ② 電子親和力 イオン化エネルギー 1 の 2 の3 5化学結合 ○問題 72~74 4 5 の6 )に最も適当な語句を下の語群より選び, 記 号で答えよ。ただし, 同じ記号を何回用いてもよい。 化学結合には様々な種類がある。ここでは, 化学結 合の種類とその仕組みについて考える。 ダイヤモンドは炭素原子で構成されている。1個の 炭素原子は周囲にある( ア )つの炭素原子と1つず 次の( 67 8 3の9 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) (力) (キ) (ク) (コ) (ケ) つ電子を出しあって結合している。この際, 炭素原子 (サ) (シ) は( イ)殻に( ウ )つの電子をもつ( エ )と同 じ電子配置をとることで安定化している。非常に多く の炭素原子がこのような形で結合しているダイヤモン ドは( オ )結合の結晶とよばれている。 単体のナトリウムは,各原子から供給された (カ )つずつの電子をすべての原子で( キ )して 原子どうしの結びつきを形成している。 この結合を (ク )結合とよぶ。 一方,塩素原子は( ケ )殻に( コ )つの電子を もつので( サ ) 価の( シ)イオンとなり, (ス )と同じ電子配置になることで安定化する。 また,2つの塩素原子は(サ)つずつ電子を(セ) することにより安定化し, この(セ)結合により, 2原 子分子をつくる。 このようなことから,ナトリウム原子から塩素原子 へ(サ)つの電子が移ることが可能となる。 これにより, 非常に多くのナトリウムイオンと塩化物イオンが静電 (ス) (ソ)エ) (セ) (タ) (チ) (ツ) (テ) 79 干 の OVO 1O 1O ちら - () (東京理科大) 合 方 す sTロ こぼれ話 酸素は、 鉄などと同じように常磁性 (磁気を帯びた)の物質であり, 気体または液体の状態ではわずかではあるが磁石に吸 い寄せられる。

解答をお願いします。

ロ71. 次の物質のうち, 電気を導くのはどれか。 (ア) 固体の NaCl (イ) NaCI 水溶液 (ウ)融解した NaCI (エ) 固体のナフタレン (オ) 融解したナフタレン (カ)固体の鉄 (キ)液体の水銀 ロ72. 次の結晶を, (1)イオン結晶.(2)分子結晶, (3)金属 に分けよ。 (ウ)氷 (ア)銅 (イ)ヨウ素 (エ)鉄 (オ)塩化ナトリウム (カ) アルミニウム (キ) 酸化カルシウム ロ73. 次の(1)~(5)の文に当てはまるものを,下の(ア)~(エ)から選べ。 (1)たたくと薄く広がったり, 延ばすと線のように延びる。 (2) 固体のままでは電気を導かないが,液体や水溶液にすると電気 を導く。 (3) 融点や沸点が低く, 加熱すると昇華するものもある。 (4)きわめて硬く, 融点も高い。一般的に電気を導かない。 (5) 固体の状態で熱伝導性や電気伝導性を示す。 (ア)イオン結晶 (ウ)分子結晶 (イ)共有結合の結晶 (エ)金属の結晶 ロ74. 次の物質の結晶は, どの結合様式をとるか。(ア)~(エ)から選べ。 (2) ドライアイス (1) ダイヤモンド (3) 塩化カルシウム (ア)イオン結合 (ウ)分子間力 (4)銅 (イ)共有結合 (エ)金属結合 i山コーアなどの模造ダイヤモンドは油脂

至急お願いします!!!!! 答え教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

(1)金属結晶において、自由電子の存在によって見られる金属結晶の性質を5つあげよ。 (1)次 電気保事体熱仮事性大 食原れッ水 展性 延性 A. D (2)金属の結晶には延性·展性が見られる。 1 ① 延性·展性生は、 それぞれどのような性質か。 延性とは、長く延ばす性質 展性とは、等く広がろ性質 2 次の文章中の( )に適する語句を直接書き入れよ。ただし、同じ語句を何度使用しても かまわない。 イオン結晶では、 外力を加えたときにイオンの層がずれると、イオンの上下左右の配列の状態 が変わり、( 力が働いて( 一方、金属結晶では、外力を加えたときに陽イオンの層がずれても、陽イオンの上下左右の 配列の状態が変わらないため、 場イオンと( 力が働き続けるので、 ( )種類のイオン同士が隣り合うため、 その間に( )結合がきれてしまい、結晶が壊れてしまう。 )との間に( )結合は維持され、結晶は形を変えるだけで壊れはしない。 これにより、金属は延性·展性に優れる。

実際の量に対して求める人が多いダイヤモンドは｢希少性｣が高いと言えます。この場合ダイヤモンドの価格は高いか低いかどちらなんでしょうか？

(3)なんですけど解き方教えて欲しいです 答えは0.23nmです

65. ケイ素の結晶■次の文を読み、下の各問いに答えよ。 ケイ素は炭素と同じく。し素の周期表の(オ)族に属 する典型元素であり, 原学番号は(イ)である。 ケイ素原子には価電子が(ゥ )個存在する。その単体 は,図のようなダイヤモンド型の結晶構造をもち,1個の ケイ素原子がそれぞれ( )個のケイ素原子と結合して 0.54 nm いる。 2400 ((1)文中の( (2) 図の単位格子には, ケイ素原子が何個含まれるか。 (3) 図の単位格子の一辺の長さが0.54nm のとき, 隣接する原子間の結合距離 (中心間 距離)は何 nm か。ただし, V2 =1.4, V3 =1.7とする。 (長岡技術科学大改) )に,適当な数値を記せ。 て合 か

フォローアップドリル化学基礎　 物質の構成と化学結合の要項の部分の答えを教えてください🙇‍♀️ 9〜11まで教えていただけると幸いです🥺🙇‍♀️

9 分子と共有結合(2) 要項 配位結合と錯イオン アンモニウムイオン NH4* やオキソニウムイオン HO* のように, 一方の原子の非共有電子対を他の原子と共有す ることによってできる結合を ア[ 結合することができ,このようにしてできたイオンを ウ( 1結合という。非共有電子対をもった分子や陰イオンは, 金属イオンに[ア] コイオンといい,(ア]結合した分子やイオンを Jという。 2 電気陰性度と極性 原子が共有電子対を引きつけようとする強さの程度をI( オ )といい,この値が最も大きい元素は )である。周期表の右上にある元素ほど カ大きく·小さくト, 左下にある元素ほど キ大きい·小さい。 共有結合している2原子間で[エ]の大きさに違いがあると,原子間に電荷のかたよりが生じる。原子間に電荷のかた 1分子,(ク]がな よりがあるとき, 結合に ク[ い分子をコ )があるという。分子全体として[ク〕がある分子を ケ[ 1分子という。 3分子からなる物質 二酸化炭素 CO2やヨウ素I。など, 分子からなる物質は, 一般に融点や沸点がサ高い·低い!。 また. 固体液体と もに電気をシ導く 導かない。分子からなる物質の結晶をス[ いう弱い力で引きあってできている。 1結晶といい,セ ]と 4 共有結合結晶 ダイヤモンドやケイ素, 二酸化ケイ素のように, 非金属元素の原子が多数,次々に共有結合した構造の結晶を ソ( ]結晶という。全体が1個の大きな分子とも考えられるので タ[ 1分子ともいう。

よくわからなくなってきたので解説お願いしますm(_ _)m

ドリル 5物質量 全部解けるようになるまで練習しよう! mol 次の値を求めよ。 気体はすべて標準状態とする。 L A(ア)~(エ)の粒子の数·(オ)~(ク)の物質量 (ア)炭素1.0mol 中の炭素原子 (イ)ナトリウム 0.50mol 中のナトリウム原子 (ウ)二酸化炭素 1.5mol 中の二酸化炭素分子 (エ)塩化カルシウム 2.0mol中のカルシウムイオン (オ)水素原子 6.0×103 個 (カ)銅原子 3.0×104個 (キ)水分子1.5×102個 (ク)アルミニウムイオン6.0×104個 D(ア)~(エ)の質量·(オ)~(ク)の粒子の数 (ア)水素原子6.0×103個 (イ)鉄原子 3.0×104個 (ウ)水分子 2.0×102個 (エ)アルミニウムイオン6.0×1024個 (オ)ダイヤモンド 0.12g中の炭素原子 (カ)マグネシウム 4.8g中のマグネシウム原子 (キ)二酸化炭素 2.2g中の二酸化炭素分子 (ク)炭酸ナトリウム53g中のナトリウムイオン

この問題ってどのように解くんですか? 詳しく説明してくれると嬉しいです どうかお願い🥺

はでれも2種類以上の元素からなり、原子3個が ー 」は折れ線形の分子構造をもち,常温·常圧でに 59 化学結合 次の文は, 低 結合について述べたものである。空欄①~。 てはまる物質はそれぞれ何か。下0)~(1)から1つずつ選べ。 3 62 合で結合した化合物である。 ① ある。 よりも沸点が著しく高い。 口は極性を示すが, ③ は無 イ は電気陰性度の大きい原子が隣接の水素原子と引き合うため、 記列 2 の である。③ |の固体は分子結晶である。 ]の分子は共有結合からなり, 分子の形はどちらも正四面体タ ]は非共有電子対をもつが「 と⑤ 中心に炭素原子が存在している。 ④ はもた |はどちらも無極性分子である。 は互いに同素体で, ⑥ はやわらかく, 電気を導きやすい性質をもっている。 はイオン結晶で,どちらの陽イオンも最外殻の M殻に8倍 の陰イオンは1価で, アルゴンと同じ電子配置で また,④ は共有結合結晶で, きわめて硬く 6 との 点も高い。一方,⑦ と9 子が配置されている。® の陰イオンは2価で, この陰イオンに含まれる電子の総数は 10個である (d) 黒鉛 9 (a) ダイヤモンド (b) メタン (C) 二酸化炭素 (f) アンモニア (g) 硫化水素 (h) 水 (e) 四塩化炭素 (i) 塩化ナトリウム (k) 酸化カルシウム () 塩化カリウム (1) フッ化カリウム

答えはエですが、求め方がよく分かりません。

TOTA 総まとめ(4) や物質を構成する粒子に関する比較として, 次の値A~Cを大きさの順に正しく。 原子量C=12 1次の各間いに答えよ。 4(水素分子1個の質量)/(水素原子1個の質量) B(ダイヤモンド 1.2g)/(炭素原子1個の質量) C(1円硬貨の直径)/(アルミニウム原子の直径) ISCO ウ B>A>C カ C>A>B アA>B>C イ A>C>B エ B>C>A オ C>B>A io由から1つ選べ。

この問題のCのところなんですけど、一円硬貨の直径って覚えておかないととけませんよね😅

(1) 物質や物質を構成する粒子に関する比較として, 次の値A~Cを大きさの順に正しく並 べたものはどれか。次のア~カの中から1つ選べ。 (水素分子1個の質量)/(水素原子1個の質量) B(ダイヤモンド 1.2g)/(炭素原子1個の質量) C(1円硬貨の直径)/(アルミニウム原子の直径) 原子量C=12 A アA>B>C イ A>C>B ウ B>A>C エ B>C>A オ C>B>A カ C>A>B , 日