（3）の問題を詳しく説明していただきたいです!よろしくお願いします！

問題2) メタンCH4 6.4gを、標準状態で 4.48L の酸素と混合し、メタンを燃焼させた。 この反応に関する次の 問いに答えよ。 (1)メタンが燃然焼する反応の化学反応式を書け。 (2)化学反応式の、各物質の係数の比は、 各物質のどの量の比に等しいか。 次の選択肢から適する番号 を全て選べ。 の質量 の物質量 ③粒子数 ④式量 電子の総数 (3)反応せずに残る反応物を示し、その物質の反応後の物質量を求めよ。 (選択肢)

(2)が分かりません

5《解答》 (1) 76kJ/mol (2) 2.6×10'mol 12 1ア) (4)(ウ) (5)(エ) Io)

(2)が分かりません

さ OtH,0t890 (5 メタン CH, の燃焼熱は、 890kJ/mol である。氷の融解熱を6.0kJ/mol、水の比熱を4.2YCと の 20して、次の各間いに答えよ。 (1) メタンの燃焼熱と、 次の熱化学方程式を用いて、メタンの生成熱を求めよ。 C(黒鉛)+ O2 = CO: + 394 kJ He +1/202 = H.O (液)+ 286 kJ デ 4l4 t20x Cot t 90 CH4+ Q. Cチ2f2 4288 K2 - ニ 810- 394+ 592=-96 知歩の OM 一 () ふ572 -394 = (2),タンの燃焼での熱量をすべて利用して、0℃の氷432kg を50℃の水にするには、 何 mol のメタ ンが必要か。 3,= 42x10'g木 4.2xの-0) L0.eStこ水の量 国HOa/MAQU |

メタンの燃焼の化学反応式が知りたいです。 ともに、解説も欲しいです。 お願い致します。

メタンの燃焼の化学反応式が知りたいです。 ともに、解説も欲しいです。 お願い致します。

熱化学の分野の質問です。 この問題の答は、メタンの燃焼熱をQとおくと Q=1541 です。 何度か解きなおしてみたのですが一向にそうなりません。 397や462などになってしまいます。 今回はQ=462になってしまいました。 また、E図を書いていくと真ん中が不必要になっ... 続きを読む

(患輔 C(黒鉛)+ 0:(気) = CO:(気) + Q [kJ] H(気) + 50:(気)= H.0 (液) + Q: [kJ) He(気)+ |東京大| ★* (I) メタンやエタンの燃焼によって CO,と H:0 が生成する。生成する H:O が液体 であるときのエタンの燃焼熱を, 下の表を用いて求めよ。 CHa(気体)の燃然焼熱 890KJ/mol H-O(液体)の生成熱 285KJ/mol CO2(気体)の生成熱 393KJ/mol H-H の結合エネルギー 431KJ/mol C-H の結合エネルギー 412kJ/mol C-C の結合エネルギー 347kJ/mol |北海道大|

中2の理科です。 メタンの燃焼の化学反応式の CH₄ や 2O₂ などって何ですか？ ((語彙力 例えば 2 C u O + C → 2 C u + C O ₂ ㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤ⬇ 酸化銅 + 炭素 → 銅 +... 続きを読む

メタンの燃焼… CH』+ 20,→ CO, + 2H,O (化学布化が起こるとき.熱を外音

①本当は物質のあとに全部常温の状態の形を書きますよね？ ②状態を書いてるものと書いてないのの違いわかる方いますか??(これはわからなければ大丈夫です！) ③37は吸収だから-ではないのですか？ 印刷ミスですかね？

熱化学方程式の練習プリント 友達と問題を出し合いながら早く慣れましょう! 1.赤熱した黒鉛1モルに水蒸気を触れさせると一酸化炭素と水素が発生し131kJ の熱量が吸収される。 2. ダイヤモンド1モルを完全燃焼させると395KJの熱量が発生する。 3. メタンの燃焼熱は891KJ/molである。 4. 窒素と酸素から一酸化窒素1モルが生成するとき90KJの熱量が吸収される。 5.臭素の蒸発熱は31KJ/molである 6. ヨウ素の昇華熱は62KJ/molである。 7.臭素の溶解熱は2.6kJ/molである。 8. プロパンの燃焼熱は2219KJ/molである。 9.メタンの生成熱は75kJ/molである。 10.塩化ナトリウムの生成熱は411KJ/mo1である。 11.塩化ナトリウムの溶解熱は-4kJ/molである。 12.硫酸の溶容解熱は95kJ/molである。 13. 中和熱は56KJ/molである。 14. エタノールの燃焼熱は1368KJ/mo1である。 15. エチレンの燃焼熱は1411KJ/molである。 16. アセチレンの生成熱は一227KJ/molである。 17.塩化水素の生成熱は92KJ/mo1である。 18.アンモニアの生成熱は46KJ/molである。 19.一酸化炭素の生成熱は111KJ/molである。 20.黒鉛1gを完全燃焼させると32. 8kJの熱が発生する。(C=12) 21.硝酸カリウムO. 10molを多量の水に溶かすと3.49KJの熱が吸収される。 22.標準状態のエタン11.2Lを完全燃焼させたところ780KJの発熱があった。 23. 水酸化ナトリウム1gを多量の水に溶解したところ1.1kJの発熱があった。 (H=1,O=16, Na=23) 24.標準状態の塩化水素1Lを多量の水に溶解したところ3.35KJの発熱があった。 25. 二硫化炭素の生成熱は一90KJ/mo1である。 26. 標準状態の水素11.2Lを完全燃焼すると143KJの発熱がある。 27. アンモニアの溶解熱は34KJ/mo1である。 28. 水(固体)の融解熱は6KJ/mo1である。 29. エチレンの生成熱は-52KJ/mo1である。 30. 一酸化炭素の燃焼熱は283KJ/molである。 H 31.水の蒸発熱は44KJ/molである。 32.塩化カルシウムの溶解熱は81KJ/molである。 33. プロパンの生成熱は105KJ/mo1である。 34.臭化水素の生成熱は36KJ/mo1である。 35.水の凝縮熱は44KJ/molである。 36.1モルのエチレンが水素と反応してエタンになるとき136KJの発熱があった。 37.10.7gの塩化アンモニウムを多量の水に溶解したとき、2.96KJの熱量を 吸収した(N=14, H=1, C1=35. 5)。 38.硫酸ナトリウムの溶解熱は2. 4kJ/mo1 である。 HM OsH SHS ○〇 (日)

この問題が全く分かりません。 なぜ、p-3.2pが、2.2Pとわかるのでしょうか？ 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

4:22 ■ VeLTE 4G+ 混合気体X中のメタンと窒素の組成を調べるために, 以下の実験を行った。 (a)酸素を加える前 (b)反応前 (c)反応後 全圧 P(Pa) 全圧 3.2P(Pa) 全圧 1.6P(Pa) メタンを完全 燃焼させた 酸素を加えた 容器の容積は0.60Lで、各全圧は27℃での値とする。 図1 まず,真空状態にした容器(容積0.60L一定)に混合気 体Xを入れて密閉し,容器の温度を27℃にした。その ときの容器内の気体の全圧はP(Pa)であった(図1(a))。 さらに,容器の温度を27℃に保ちながら,容器内に酸 素を4.4×10°mol 加えたところ,容器内の気体の全圧 は3.2P(Pa)になった(図1(b))。 次に,容器内のメタンと酸素を反応させ,メタンを 完全燃焼させた。燃焼によって,メタンは完全に消費 された。反応後,容器の温度を27℃にしたときの容器 内の気体の全圧は1.6P(Pa)になった(図1(c))。このとき, メタンの燃焼によって生成した水はすべて凝縮して液 体になり,その体積は容器の体積に比べて非常に小さ く,無視できるものとする。 以上のことから, 27℃における容器内の各気体の分 圧を考えてみよう。容器内の窒素の分圧は実験を通し (Pa)であり,反応後の容器内(図1(c))の酸素 (](Pa)である。また,酸素を加える前(図 1(a))と反応前の容器(図1(b))のメタンの分圧と,反応 後の容器内(図1(c))の二酸化炭素の分圧はいずれ (Pa)である。さらに,混合気体X中のメタン と窒素の物質量比は(4)であることがわかる。 て(1) の分圧は も(3) I

この問題が全く分かりません。 なぜ、p-3.2pが、2.2Pとわかるのでしょうか？ 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

4:22 ■ VeLTE 4G+ 混合気体X中のメタンと窒素の組成を調べるために, 以下の実験を行った。 (a)酸素を加える前 (b)反応前 (c)反応後 全圧 P(Pa) 全圧 3.2P(Pa) 全圧 1.6P(Pa) メタンを完全 燃焼させた 酸素を加えた 容器の容積は0.60Lで、各全圧は27℃での値とする。 図1 まず,真空状態にした容器(容積0.60L一定)に混合気 体Xを入れて密閉し,容器の温度を27℃にした。その ときの容器内の気体の全圧はP(Pa)であった(図1(a))。 さらに,容器の温度を27℃に保ちながら,容器内に酸 素を4.4×10°mol 加えたところ,容器内の気体の全圧 は3.2P(Pa)になった(図1(b))。 次に,容器内のメタンと酸素を反応させ,メタンを 完全燃焼させた。燃焼によって,メタンは完全に消費 された。反応後,容器の温度を27℃にしたときの容器 内の気体の全圧は1.6P(Pa)になった(図1(c))。このとき, メタンの燃焼によって生成した水はすべて凝縮して液 体になり,その体積は容器の体積に比べて非常に小さ く,無視できるものとする。 以上のことから, 27℃における容器内の各気体の分 圧を考えてみよう。容器内の窒素の分圧は実験を通し (Pa)であり,反応後の容器内(図1(c))の酸素 (](Pa)である。また,酸素を加える前(図 1(a))と反応前の容器(図1(b))のメタンの分圧と,反応 後の容器内(図1(c))の二酸化炭素の分圧はいずれ (Pa)である。さらに,混合気体X中のメタン と窒素の物質量比は(4)であることがわかる。 て(1) の分圧は も(3) I