327の(2)教えてください🙇‍♀️

第酊章 物質の変化と平衡 [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] Ka 2.7×10-5 C = V 0.030 = (ca)2 c(1-a) =0.030 =ca2 32 ca=0.030mol/Lx0.030=9.0×10 -4 mol/L /cka 引題 TH 圧力に保つと, N2O4 2NO2 の反応 次の記述のうちから,正しいものを る。 ている。 物質量 [mol] 2.0 1.5 1.0 (2) M (1) 0 H+HOOD HO(S) 化二窒素 N2O4を体積V[L]の容器に 入れると、二酸化窒素 NO2 を生じて次式のような平衡状態に達した。 このときの全圧 P[Pa], 四酸化二窒素の解離度をαとして,下の各問いに文字式で答えよ。 → N2O4(気) 2NO2(気) (1) 平衡状態における二酸化窒素の物質量は何molか。 (2)平衡時の四酸化二窒素の分圧は何 Pa か。 (3)この反応における平衡定数Kはいくらか, 単位もつけて示せ。 知識 326. 条件変化と平衡移動次の各反応が平衡状態にあるとき,( )に示す条件変化に よって,平衡はどちらに移動するか。 (ア) 左, (イ) 右, (ウ) 移動しないで答えよ。 (1) 302203 (2) N2+3H2←2NH3 (3) 2HI H2+I2 AH = +9kJ (4)2SO2+O22SO3 (5) NH3 + H2O NH4++ OH- 思考グラフ (酸素を加える) (圧力を小さくする) (加熱する) (触媒を加える) (塩化アンモニウムを加える) 327. 平衡移動の原理 ●次の可逆反応について,下の各問いに答えよ。 2SO2(気) +O2(気) △H=-198kJ 2SO3(気) (1) 温度・圧力と三酸化硫黄 SO3 の生成量との関係を表したグラフはどれか。 (ア) 高圧 80の生成量 SO3 低圧 (イ) SO3 -90の生成量 低圧 高圧 (ウ) 高圧 SO3 (エ) 低圧 SO3 温度 → 温度 → 9の生成量 低圧 ②温度→ 80の生成量 高圧 温度→ (2)この反応が全圧 a[Pa] で平衡状態にあるとき、温度一定のまま、容器の体積を半分 にすると、全圧はb [Pa] となった。 aとbの関係を正しく表した式はどれか。 0 (ア) 6 <a (イ) 6=a (ウ) a<b<2a 時間- (エ) 6=2a (オ) 6>2a 0.5 例題

(1)のイはどうして左向きになるのでしょうか？

とを x=7.77mol=7.8mol 100L 100L みのる(5.00ml-x/2)- x =7.02 に 基本例題 33 平衡の移動 (ア) 圧力を上げる。 (2) CH3COOH+H2O ・問題326・327-328 次の(1),(2)の反応が平衡状態にあるとき,下の (ア)~(イ)の操作を行うと, 平衡はそ れぞれどのように移動するか。 左向き, 右向き,移動しない, からそれぞれ選べ。 (1) N2(気) +3H2(気) 2NH3(気) AH=-92kJ CH3COO- +H30+ (イ)温度を上げる。 (ア) CH3COONa を加える。 (イ) NaOH を加える。 ■ 考え方 ■解答 平衡状態にある可逆反応の条 件を変化させると,その影響 をやわらげる向きに反応が進 み, 新しい平衡状態に到達す る(ルシャトリエの原理)。 (1) (ア) 圧力増加をやわらげる向き, すなわち体積あた の気体分子の数が減少する向きに移動。 反応式の係数から 気体分子の数は左辺が4, 右辺が2である。 右向 (イ) 温度上昇をやわらげる吸熱反応の向きに移動。 左向 (2) (ア) 電離して溶液中に CH3COO が増加するので, CH3COO- が減少する向きに移動。 左向 (イ) 電離で生じた OH によってH3O+が中和されて 右 するので, HO+ が増加する向きに移動。

(エ)がわかりません。 HClを加えたらAg^+とCl^-が反応してAgClになり、H^+とCl^-が反応してHClになるんじゃないんですか？でもこれだとCl^-が全部使われてしまってもうよくわかりません😭

□309 溶解平衡 次の文章を読み,( )に適する語句や数値を入れよ。 塩化銀の飽和溶液では, AgCl (固) Ag++CIの溶解平衡が成り立っている。 このとき, Ksp=[Ag+] [CI-] は他のイオンの存在には無関係で、温度が変わらなけれ ば一定である。 このKsp を塩化銀の(ア)という。 Ksp=4.0×10-10 (mol/L)のとき, 1.0Lの水に塩化銀は(イ)molまで溶ける。 塩化銀の飽和溶液に塩化水素を通じると,(ウ)の固体が析出する。これは,塩 化水素を通じたことによって溶液中の(エ)の濃度が増加したため, (オ)の原 理に従って,(エ)の濃度が減少する方向に平衡が移動したからである。このよう に、水溶液中に含まれるイオンと同じイオンを生じる物質を加えたときもとの物質 の電離度や溶解度が減少する現象を(カ)という。 ル 199

どうして温度変化を求める時、表の15秒の値は12.9なのに12.8を使っているのか どうして0〜15秒の部分を使うのか教えてほしいです

680 問3 図1のような断熱容器に42gの水を入れた。その後、固体の硝酸アンモ NH4NO3 ニウム (式量 89 8.0g加え, よくかき混ぜ完全に溶かした。この水溶液の mol 温度変化を測定したところ、表1の結果を得た。 ただし、硝酸アンモニウム を水に加えた瞬間を0秒としている。 かき混ぜ棒 温度計 ゴム栓 蓋 断熱容器 水 図1 簡易熱量計 表1 硝酸アンモニウム水溶液の温度変化 時間 〔秒] 0 15 30 45 60 90 120 150 180 温度 [℃] 25.0 12.9 13.0 13.2 13.3 13.4 13.7 13.9 14.1 この実験において, 硝酸アンモニウムの溶解エンタルピーは何kJ/mol に なるか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。ただし、硝酸 アンモニウムを水に加えたときの熱の出入りは、すべて水溶液の温度変化に 使われたものとする。 また、この水溶液の比熱は4.2 J/ (g・K) とする。 必要 があれば、次ページの方眼紙を使うこと。 29kJ/mol ①-26 ② -23 23 ④ 26 10:10000 Q=mCAT 2

問題文のそれらの価数とありますがそれらは何を指しているのでしょうか？また、解説に濃度が小さいほど、温度が高いほど電離度は大きくなるとありますが何故でしょうか？教えて頂きたいです。

(5) 104 酸塩基の強弱 次の文の( )に適当な語句を入れ • 「溶かした酸 (または塩基)の物質量」 に対する 「電離した酸 (または塩基) の物質量」 の割合を(a)という。 塩化水素や水酸化ナトリウムのように水溶液中でほとんどすべて電離する (a)が1 に近い)酸や塩基を(b)(c)という。また、酢酸やアンモニアのように, 水溶液 中でごく一部しか電離しない ((a)が小さい) 酸や塩基を('d) (Ye)という。 酸や塩基の強弱は、それらの価数の大小と関係が)。

(3)ですが、物質Aが塩化水素を取り除くための水だと思うのですが、塩素も水に溶けるので一緒に取り除かれてしまうことになりませんか？

二酸化ケイ素 151. <塩素の製法〉 ハロゲンの単体はいずれも (7) 結合からなる二原子分子で, 有色有毒の物質であ ② 高度さらし粉 (Ca(CIO)2・2H2O) に塩酸を加えて塩素を発生させる方法がある。 工業 る。 実験室で塩素をつくるには 酸化マンガン (IV) に濃塩酸を加えて加熱する方法や, 的には (イ) 水溶液の電気分解でつくられる。 単体の臭素は希硫酸中, 臭化カリウムを酸化マンガン (ⅣV) で酸化すると得られる。ま た。 臭化カリウム水溶液に塩素水を加えると単体の臭素が遊離する。 (1) (7) 語句を、(イ)には化学式をそれぞれ記せ。 (2) 下線部 ①~③の反応式を記せ。 -濃塩酸 (3) (i) 下線部①の反応により乾燥した 純粋な塩素を得るため、右図のよう な装置を用いた。 洗気瓶に入ってい る物質Aと物質Bは何か。 名称で答 えよ。また,それらを用いる理由を それぞれ答えよ。 「濃塩酸 逆流安全瓶 酸化マンガン ( ⅣV) 捕集装置 (捕集方法) 物質A ―物質B 洗気瓶 洗気瓶 (i) 生成した塩素の捕集方法を記せ。 [ 17 防衛医大〕 (4) (i) 塩素を水に溶かすと, 塩素の一部が水と反応して平衡状態になる。この反応の 化学反応式を記せ。 (6) トイレ用の洗浄剤には、塩酸を含む酸性タイプと次亜塩素酸ナトリウムを含むタ イプがあるが,これらの異なるタイプどうしを「まぜるな危険」 と注意書きされて いる。その理由を化学反応式を用いて説明せよ。 [ 17 長崎県大 〕

(2)の解き方がわかりません！ 答えは(う)です

思考グラフ 140. 平衡移動の原理 次の可逆反応について,下の各問いに答えよ。 -2SO2(気) +O2(気) 2SO3 (気) AH=-198kJ O (1) 温度・圧力と三酸化硫黄 SO3 の生成量との関係を表したグラフはどれか。 (イ) (ウ) (I) SO3 高圧 低圧 SO3 低圧 高圧 SO3 低圧 高圧 SO3| 高圧 低圧 温度 → 温度 → 温度 → 温度 → (2) この反応が全圧α [Pa] で平衡状態にあるとき, 温度一定のまま, 容器の体積を半分 にすると, 全圧はb [Pa] となった。 aとbの関係を正しく表した式はどれか。 (ア) 6 <a (1) b=a (ウ) a<b<2a (エ) b=2a (+) b>2a

(エ)について、どうして答えが左なのかがわかりません

2 可逆反応 N2+3H22NH3 △H = -92kJ が平衡状態にあると NH3 き, (ウ)向きに平衡が移動し, 加熱すると(エ)向きに平衡が移動する。 を取り除く

赤線部分が分かりません。🙇🏻‍♀️ 気体を圧縮した時、N2O4の濃度も増えないのですか？

141. 平衡移動 IN 解答 (ウ)入 100 [Nom] NonS [OM] Namy 解説 気体を圧縮した直後は, 二酸化窒素 NO2 の濃度が増加するので 赤褐色が濃くなる。 しかし、 圧力が増加すると, 圧力の減少する向き, すなわち, 気体分子の数が減少する向きに平衡が移動する。 したがって, 左向きに反応が進み, 赤褐色の NO2 が減少して無色の四酸化二窒素 N2O4 が増加するので, 赤褐色は薄くなる。 H=1.0 0=16 Na=23 [知識] 141.平衡移動無色の四酸化二窒素 N2O4と赤褐色の二酸化窒素 NO2が平 衡状態にある混合気体を注射器に入れて圧縮した。 この変化の記述として 正しいものを1つ選べ。 ただし、この平衡はN2O42NO2 で表される。 (ア) 圧縮した直後から赤褐色が濃くなる。 (イ) (ウ) (エ) 注射器 ・合後 圧縮した直後から赤褐色が薄くなる。 試 混合 圧縮した直後は赤褐色が濃くなり、その後,赤褐色は薄くなる。 気体 圧縮した直後は赤褐色が薄くなり,その後, 赤褐色は濃くなる。 CO (mol/L)

ルシャトリエの原理で、圧力を上げると圧力を下げる方に平衡が動くのに、体積一定で関係がない気体を入れることで全圧が上がっても圧力を下げる方に平衡が動かない理由を教えてほしいです。