熱力学の問題です 解説お願い致します

(B) 図2のように, 断熱材でできた円筒容器を鉛直に設置し, その内部で鉛直方向 になめらかに移動できる断面積Sのピストンを入れる。 ピストンの下の空間 (空間A)には単原子分子理想気体Aが密封されており, ピストンの上の空間 (空間B) には単原子分子理想気体Bが密封されている。 空間Aと空間Bの高さ の合計は2Lである。 空間B内の気体分子数は空間A内の気体分子数の2倍とす る。 ピストンは気体の出入りを許さないが, 熱の出入りは自由にできる。 はじめ, ピストンは底面から高さ 13 Lの位置で静止していた。このときの気体Bの圧力 をPとし,この静止した状態を状態 I とする。 状態 Ⅰ から空間A内の気体Aを ゆっくりとヒーターで加熱したところ, ピストンは徐々に上昇し, しばらくして 加熱を止めたところ, ピストンが底面からある高さで静止した。 この状態を状態 ⅡI とする。 状態ⅡIの気体Bの圧力は2P。 である。 ピストン, 容器, ヒーターの熱 容量およびピストン, ヒーターの体積は無視できる。 重力加速度の大きさはと する。 空間B 空間 A 理想気体B 理想気体A 図2 ピストン (二) ピストンの質量を S, Pog を用いて表せ。 (ホ) 状態 Ⅰ から状態ⅡIまでにヒーターが気体Aに加えた熱量を S, Po,Lを用い て表せ。

独学で(５)解説よんでも理解できません。教えてください。

ADEM 必須問題 入試攻略 次の (*) 式の平衡状態に対して、 下の(1)~(6) を行うと、 左右どちらに進 んで新しい平衡状態になるか。 (1) 温度を上げる。 (3) N2 (気) +3H2 (気) 2NH3 (気) + 92 kJ …. (*) 圧力を上げて圧縮する。 全圧を一定にして, He を加える。 (1) 吸熱方向,つまり左に進みます。 (2) N2 の濃度を小さくする方向、つまり右に進みます。 (3) 気体分子数を減らす方向 (1+3 前方面 (6+32), つまり右に進みます。 N2①mol Hy Omal Neby mol H2 N2- NH3- (4) 容積が一定なので, He を加えても N2, H2, NH3 の濃度はすべて変化しま せん。つまり,平衡状態のままです。 H2- N2 NH3- (2) №2 の濃度を大きくする。 (4) 容積を一定にして, He を加える。 V O V P (6) 触媒を加える。 (なぜいがおきちらは左なのか、 EJSAJUGs steget He を 加える He を 加える ● (5) 全圧を一定にして He を加えるのなら,容積を増大させなければいけませ ん。つまり、膨張させて全気体の濃度を小さくするという外的変化を与え ることになり, 気体分子数を増やす方向, (3) とは逆の左に進みます。 OMS ● ぼくが入っても、 [N2] [H2] [NH-」は 変化していません ・He ■ (1) 左 (2) 右 (3) 右 (4) 平衡は移動しない。 (6) 平衡は移動しない SULSAR C8) ピストンを上に移動 させないと、内圧が 同じになりません (6) 触媒を加えても、両方向とも速度が上がりは移動しません。 触媒は 平衡状態に達するまでの時間を短縮する役割にすぎません。 (5) LATEJ

（2）の答えが200個です。教えてください

次の実験を 測定した。 定した。 した。 くり返した シウム粉末を ム粉末を銅の 90 天然ガスの成分であるメタン (CH4) の燃焼を表す化学反応式は,下のよう に表される。 [東大寺学園改 CH4 + 202 CO2 + 2H2O メタンが完全燃焼したときの気体の分子数について,下の問いに答えなさい。 なお,燃焼は上の反応式のみで起こるものとし､不完全燃焼は起こらない。また, 燃焼後は常温に戻し,水はすべて液体になり,水蒸気は存在しないものとする。 (1) メタン分子 100個が燃焼したときに反応した酸素分子の数は何個か。 (2) メタン分子50個と酸素分子300個を燃焼させた。 燃焼後の気体の総分子数 (生 成した気体も含む) は何個か。 (3) メタン分子α個に対し, 酸素分子の数を変えて燃焼させた。 酸素分子の数と 燃焼後の気体の総分子数の関係を表1に示した。 αの値を求めなさい。 なお, 必要なら右の図にグラフをかいて考えてもよい。 表1

化学、有機化合物の問題です。 写真の問題の解説にある青色で書かれている「右辺の酸素原子数が3n×2+2/5n……..」のかけてる2はなんの2ですか？また、2/5はどこからの値ですか？

入試攻略 への 必須問題 6 ET 1.00molの化合物Aを完全燃焼させるのに、酸素が8.50mol必要であった。 この化合物Aの元素分析を行ったところ、 質量パーセント組成は炭素87.8%, 水素12.2%であった。 化合物Aの分子式を決定せよ。 原子量はH=1.00, C=12.00=16.0 とする。 (京都大) ZZOMEDICI 解説 炭素: 87.8%, 水素: 12.2%とは, A100gあたり炭素原子Cが87.8g, 水素 原子Hが12.2gを占めていることを表している。 87.8+12.2=100gなので,A には酸素原子は含まれていない。 まずは組成式を求める。 A100gで考えると, NÍLTI 87.8 (g) Cの物質量:Hの物質量 12.0[g/mol] 12.2 (g) 1.00 [g/mol] =7.316… [mol] : 12.2 [mol] H H-O-H H ==:1 5 =3:5 となり,Aの組成式はC3H5 と決まる。 Aの分子式はC3hH5m (nは整数)と表せ , 完全燃焼の化学反応式は, AMAJAT * UNA &AM-C3₂H5m + 17n 4 =0.6:1 SICA 答え C6H10 5n 0₂ C 3CO2+6H2O? 3n 右辺の酸素原子数が 3m×2+ 左辺の酸素分子数は 1/27nx-12-17 = 17 - n = 8.50 だからn=2 となり、Aの分子式はC6H10 である。 f Galis Já*& £NJU なので 5 17 2 .17 となり, A1.00mol には O2 が〃 〔mol] 必要である。 そこで, ·2-

中２理科の問題についての質問です。 （2）の問題については質量保存の法則を利用して 20-17=3L と考えてはダメなのですか？

問題3 次の文章を読んで、下の問いに答えよ。 窒素と水素に触媒を加え, 特別な条件にすると反応しアンモニアができる。 これを化学反応式にすると次のようになる。 N2 + 3H2 →2NH3 143202 この反応は気体の反応であり,気体については,「同じ温度、同じ圧力のとき、同じ体積中には,気体の種類にかか わらず同じ数の分子が含まれる」という性質をもっている。 それをモデルで示すと下の図のようになる。このこと から同じ温度 同じ圧力においては、 気体の反応の体積比は, OO 分子数の比に対応していることがわかる。 下の問いにおいても,気体の体積は、同じ温度、同じ圧力で測定 されたものとする。 実験 ある条件で窒素10Lと水素 10L を反応させたところ, 気体の全体積が17L になったところで反応が止まった。 (1) アンモニアは, それ自身は有害な気体であるが,これを原料として硫酸アンモニウムが工業的に生産されている。 硫酸アンモニウムは何に利用されているか。 (2) 実験において, 生じたアンモニアの体積は何Lか。 A [解説と解答] りゅうあん (1) 硫酸アンモニウム (硫安) は, 窒素肥料として用いられている。 (2) 反応した窒素の体積をxL とすると, 「塾技153」 より 窒素と反応する水素は3xL, 生じたアンモニアは2xLとな り, 反応の前後における各気体の体積変化は右の表のように なる。 反応後の気体の全体積が17L より (10 - x) + (10-3x) + 2x = 17 よって生じたアンモニアの体積は,3L 20 - 2x = 17 8 + 8 反応前 10 10 反応後 2x = 3 ∞ ○○ 8 (東大寺学園高) 肥料(窒素肥料) |窒素[L] 水素[L] アンモニア [L] 10 0 x 10-3x 2x 3L

⑷⑸教えてください

明法高校 生物 第3章 2節 ②発酵 次の図はグルコースが分解される様々な過程を模式的に示したものである。 乳酸 グルコース ピルビン酸 b 水 酸素 le 電子伝達系 水素イオン クエン酸 エタノール 一酸化炭素) 二酸化炭素 (1) a,c,eの反応系の名称を答えよ。 なお,cの反応系は回路である。 (2) 次の(ア)~ (エ)に該当する反応の組み合わせを, 下の①~④から1つずつ選べ。 なお, ①~④は同じものを繰り返し選んでもよい｡ (ア) 乳酸菌が行う反応 (3) (イ) 激しい活動により, 動物の筋肉内で起こる反応 3 (ウ)酸素を消費してグルコースを分解し,得られたエネルギーでATPを合成する反応 ④4 (エ) 酵母が嫌気的な環境下で行う反応 1 ① a+b ② atc③ a+d ④ atcte (3) bとdの反応系は、食品の製造に利用される。 それぞれ例を1つあげよ。 ヨーグルト (④4) 1分子のグルコースがa→dの過程で分解されるとき, 生成される二酸化炭素の分子数を 答えよ。 0 (5) 1分子のグルコースがa→c→eの過程で分解されるとき, 生成される二酸化炭素の分子 数を答えよ。 6

高1物質量と化学反応式の問題です。 水色マーカーで線を引いた部分が分からないため、解説をお願いいたします。

記述0 気体の質量と体積の関係 次の分子式で表される各気体を同じ質量取ったとき,常温・常圧で体積が最小にな TO るものはどれか。 また, その理由を40 字程度で答えよ。 (1) H2 (4) NH3 (3) H2S (2) CO2 (5) Cl2

コレのO2とH2Oの求め方を教えてください

20:10 →>> 20 H₂ 20 2個 02 10 個 CH4 +202 →CO2 + 2H2Oの反応において, CO2が5個できたとき 反応したCH4 と O2 の個数と生成したH2Oの個数を求めなさい。 2H2O→100 20202 CH4 +202 →CO2+2H2O H2O→50 -50 〃2→ 5:100→ 1 5 :2 : 100 100 CH4 5 11. 0₂ 50 てはまる新た笑えなさい 個 H2O 50 個

カの答えとなんでそうなるか教えてください

練習26. 次の文中のに数値を補え。H=1.0、O=16、S=32 H2O の分子量はアである。また、H2S の分子量はイである。よって、 H2O 1mol の質 量はウg、H2S 1mol の質量はエgである。 また、いずれの場合も1mol の分子数は オ個であるので、 H2O 1mol 中には水素原子はカ個含まれている。 H+ mol10g H2Sはクmolとなり、 同じ質量でも分子量が異なると物

至急お願いします🙏 赤丸のように反応するのはなぜですか？？ 教えてください🙏

14 ・0.15) モル example problem 7.2=0.40) 18 占めるか。 分子数は何個か。 分子量 C3H8=44 H2O=18 02=32 ・・・(モル比を記入) モル =0 マル 物質量(モル)を記入 モル 生じるCO2は何か、 0.45×22.4=10.08≒10 4H-0 104 原子量 H=1.0,C=12,0=16 [3] 131 例41 131 [過不足のある反応] 一酸化窒素 NO および酸素 O2 は、 水に溶けにくいが.. これらを混合すると容易に反応して、 水に溶けやすい気体の二酸化窒素 NO2 気体の場合、係数 を生成する。 次の問いに答えよ。 比は気体の体積比 とも一致するの で、 物質量に変換 しなくても量的 係がわかる。 ・過不足のある反応 (1) 2NO+O2→2NO2/ (1) 反応により、二酸化窒素 10L が生成したとすると, 同温 同圧の状態 で反応した一酸化窒素と酸素はそれぞれ何Lか。 (2) 同温同圧のもとで.. 一酸化窒素 20Lと酸素20L を反応させるとき、 反応後に存在する気体とその体積を求めよ。 (3) 同温同圧のもとで, 一酸化窒素 20L と酸素 5L を反応させた後, 水中 に通して集めると気体の体積は何Lになるか。 2 2 モル比=体積比 →2NO2 10L 2NO+O2 10:54. (2) 2NO + 02 (前) 20 :20 (後)・・・ 10% →2N.O2 0 こ +20 204 No.19 ・(気体反応)の 法則 という. (答) 反応したNO:10 02:5L (答) 反応後に残る気体…. 02:10μNO2:20L