なぜアが違うのか教えていただきたいです

N2 +3H22NH3 で表される気体反応の平衡状態について正しく説明してい る文を,次のア~エから選べ。 ア 窒素と水素とアンモニアの分子数の比が1: 3:2になった状態。 イ反応が停止した状態。 ウ 窒素と水素からアンモニアが生じる速さと, アンモニアが分解して窒素と 水素が生じる速さが等しくなった状態。 エ 窒素と水素の分子数の和とアンモニアの分子数が等しくなった状態。

330番の（1）を教えてください 問題と解説を照らし合わせてみて、 密閉容器の容積を半分に圧縮する＝体積を2分の1にするということですか？ ボイルの法則から、 『 体積を2分の1にする＝圧力を2倍にする』であるから、 ｢圧力を2倍⇒各係数の総和が小さい右に平衡が移動す... 続きを読む

16 化学平衡209 330 SO の平衡 二酸化硫黄から三酸化硫黄が生成する反応は,次のような平衡反 応である。 2SO2 + O2 2SO 3 ある温度において、この平衡が成り立っている密閉容器の容積を半分に圧縮し、しば らく放置して新たな平衡状態になったとき, X 圧縮後の三酸化硫黄の分圧はどのようになるか。 最も適当なものを,次の (ア)~(エ) か ら1つ選べ。 容器内の温度は一定に保たれるものとする。 (ア) 三酸化硫黄の分圧はもとの分圧の2倍になる。 (イ) 三酸化硫黄の分圧はもとの分圧の2倍より大きくなる。 (ウ) 三酸化硫黄の分圧はもとの分圧より大きく, 2倍より小さい。 (エ) この条件だけではわからない。 (2) ある温度で,容積 2Lの密閉容器中に二酸化硫黄 24 [mol] と酸素α〔mol] を入れて混 合したところ,三酸化硫黄が26 〔mol] 生成した時点で平衡に達した。 このときの濃度 による平衡定数を表す式を答えよ。 (関西大) mt 1 te まれていて容器内の

この問題でAとTは同じ数値だから相補性というのは分かるんですけど、GとCでは数値が違うのに相補性と言えるんですか？ 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

知識 122. DNAの塩基組成 次の文章と表に関する下の各問いに答えよ。 さまざまな生物の組織から DNAを抽出し, こ れらを構成する4種類の塩基の量(分子の数) を分 析した。 右の表はその結果を示している。 問1. 表の空欄ア~ウに入る数値として最も適す るものを, それぞれ ① ~ ⑦ のなかから選んで番 号で答えよ。 ただし, 同じものを何度選んでも い。 表 DNAの塩基組成 A T G. C イ ヒトの肝臓 30.3 30.3 19.5 19.9 ウシの肝臓 29.0 ・ア 大腸菌 24.7 23.6 26.0 25.7 ※表の数値は分子数の割合 (%)を示す。 ① 14.5 ② 19.5 ③ 21.0 ④ 25.0 ⑤ 29.0 ⑥ 30.3 ⑦ 35.4 1 問2. 次のア~エの式について, A, T, G, C をそれぞれの DNA 中の各塩基の割合とす ると, およそ成り立つと考えられるものはどれか。 すべて選べ。 ア. (A+T) ÷ (G+C) =1 イ. (A+G) ÷ (C+T) =1番 ウ. (A÷T) - (G-C) = 0.エ. (A+T)÷(A+T+G+C)=0.5間

手順2の図が全然理解できません、 動画授業とか見ましたが、分からなかったです、、 どなたか1から解説して欲しいです 一応自分が理解しようと思って書いていたノートが2枚目です 下に書いてある①②以外は理解しました（ちゃんと理解出来てないからわかってないんですよね、、w）... 続きを読む

STAGE 蒸気圧の値を用いた状態の判定方法 3 揮発性の液体Xをn [mol] 用意し, 容積V [L] の密閉容器内で温度 T〔K〕 蒸発しやすい性質 で放置したとしましょう。 容器内のXはすべて蒸発するのか､ それとも気液平 衡になるのか, 蒸気圧を用いた判定方法を紹介しましょう。 V(L) 液体X- n(mol) P仮= nRT V 判定結果 |T〔K〕 tallmentBORDE まず,気体のXについては理想気体の状態方程式を用いることができるとし P仮>Po ます。 手順1 まず, 液体Xが容器内ですべて気体になったときの圧力 P仮 を計算 する｡ P=Pu P 仮 <P Do うわっ! 蒸気多すぎ 蒸発開始 手順2 P仮の値を,この温度TにおけるXの蒸気圧 Pと比べる。 vapor ( 蒸気 ) T ギリギリです T もっと液体 があればね T(K) 気液平衡 長時間 放置 別の気体が容器内に存在するときは, P後は分圧となります。 気体を理想気体とする限り、 別の気体が存在していても、 何 もないときと同じように蒸発するとしてかまいません T 凝縮寸前だが すべて気体 すべて気体 O別冊 p.24 どんな状態? 実際の圧力 P P=PU (気液平衡) P=P仮 P=Pu=P仮 一 蒸気圧の値は、 気体が示す圧 力の上限値で す Do *

（4）の解説で なぜ体積が一定なら濃度が変化しないと言えるんですか？ イメージがついていないので教えて欲しいです

「入試攻略 への 必須問題 次の (*) 式の平衡状態に対して、 下の (1)~(6) を行うと,左右どちらに進 んで新しい平衡状態になるか。 N2 (気) +3H2 (気) (1) 温度を上げる。 (3) 圧力を上げて圧縮する。 (5) 全圧を一定にして, He を加える。 解説 (1) 吸熱方向, つまり左に進みます。 H2 N₂ (2) N2 の濃度を小さくする方向, つまり右に進みます。 (3) 気体分子数を減らす方向 (1+32), つまり右に進みます。 NzのmolHzのmol NH の mol NH3. (4) 容積が一定なので, He を加えても N2, H2, NH3 の濃度はすべて変化しま せん。 つまり、平衡状態のままです。 H2 N2 2NH (気) + 92kJ ...(*) (2) N2 の濃度を大きくする。 (4) 容積を一定にして, He を加える。 (6) 触媒を加える。 ● NH₂ the PN₂ + V 0 1=dis 1750 He を 加える He を 加える (5) 全圧を一定にして He を加えるのなら, 容積を増大させなければいけませ ん。 つまり、膨張させて全気体の濃度を小さくするという外的変化を与え ることになり, 気体分子数を増やす方向, (3) とは逆の左に進みます。 ぼくが入っても、 [N2] [H2] [NH-]は 変化していません ・He ピストンを上に移動 させないと、内圧が 同じになりません ・He

答え教えてください🙇‍♀️ 解説もお願いします！

問6 水酸化ナトリウム2.0gの物質量は何mol か。 また、その中に存在する Na + OHの数 は合わせて何個か。 (原子量は H=1.0、O=16, Na=23)

よろしくお願いします🙏

37 (N末端) (b) è man' 5 アミノ酸配列[難 10 Mon 1. タンパク質 酵素Y Astenir 酵素X 点] タンパク質のN末端からアミノ酸3つ分を分解する酵素 を分解する酵素Yがある。 これらを用いて反応を進めると下図のようになる。 ersati 30 se . (j). DANOAHO Loan d. ( Yamuse と, C 末端からアミノ酸3つ分 X

化学の問題です。（2）②はなぜ減少するのですか？

2 アンモニアの生成図は、 窒素と水素からアンモニア を合成する反応において、 温度、圧力を変えたときの 平衡状態におけるアンモニ アの生成率(体積百分率)を 表したものである。 アンモニアの体積百分率〔%〕 100 80 60 40円 201 0 200 300 400 500 温度 [℃] 図 1 1×106 Pa .1×107 Pa .3×107 Pa ･6×107 Pa .1×10 Pa 600 700 ア100 80 60 アンモニアの体積百分率〔%〕 40 200 °C 201 (3) 右図は、 ある温度・圧力でのアンモニアの生成率 (体積百分率) と 反応時間を表したものである。 同じ温度･圧力で触媒を用いた場合、 グラフはどのように変化するか。 概略を図中に書きこめ。 0 300°C (1) 図1において ① 圧力一定で温度を上げると, アンモニアの生成量は増加するか,減少するか。 ② アンモニアの生成反応は,発熱反応か, 吸熱反応か。 アンモニアの体積百分率 2 (2) 図2において ① 温度一定で圧力を上げると, アンモニアの生成量は増加するか, 減少するか。 400°C 500 °C ② アンモニアの生成反応は, 反応の前後で分子の総数が増加するか, 減少するか。 4 6 圧力 〔×107 Pa〕 図2 600°C 700 °C L 8 減少する。 置加 10 減少する

化学の問題です。下線部がどういうことかわかりません。詳しい解説お願いします🙇‍♀

AHO αA(気) +6B (気)=CC(気) + Q[kJ] で示される可逆反 172. 平衡移動の条件 応がある。 ここで, a ~ c は係数, Qは反応熱である。 高温にした場合, 高圧にした場 合、いずれも気体Cの平衡時の濃度が大きくなるのは、次のうちどの場合か。 for (7) a+b<c, Q>0 (イ)a+b<c, Q <0 (ウ)a+b=c, Q <0 (I) a+b>c, Q>0 (オ)a+b>c. Q <0 例題

化学反応式の係数の問題と量的関係の問題なのですが、この範囲が苦手で全く分かりません。宜しければ回答を教えて頂けると助かります。

問題1 次の反応式に係数をつけて完成させなさい。 ただし, 1も省略せずに記入すること。 ① ( )Cu +( )0₂ ( )CuO ② ( )Fe +( ③ ( `)N2 +( ) H2. + ( (H2O→( ・H2O+( ④ 組 化学 反応式 物質量比 換算値 (g) 換算値 )0₂ → )Hz → )0₂ → (L) 換算値 (個) 問題の値 (: +·)CO +( :)0₂. © ( ~~ )CH4 + ( ·· ·:) 0₂ )CO2 +( )H2O ( DC2H6 +( )O2 → ()CO2 +( )H2O (C₂H4 +( )0₂ ()CO2+)H2O ⑩ ( ) C2H2 + (O2 → (CO2 +(H2O [1] mol 44g 44×[1]g 22.4L 22.4×[1]L ( ( 問題2 次の問題を手順(i)~(iv)に従って解け。 "プロパン 4.4gを完全燃焼させた。 次の①~④ の答えは有効数字2桁で答えよ。 反応した酸素の体積Vは標準状態で何Lか。 生成した二酸化炭素の分子数は何個か。. 生成した二酸化炭素の質量は何gか。 この反応で生成した水の質量は何gか。 組番 番氏名 )Fe2O3. )NH3 H2O )0₂ ( )CO₂. 個 6.0×1023×[1] 個 4.4g :( <手順> (1) プロパン C3Hgを完全燃焼させたときの化学反応式を記し、各物質の物質量比をあわせて記せ。 (ii)(i)で記した各物質の物質量をそれぞれの単位に換算し、記せ。 (Ⅲ) プロパン C3Hgの下に問題の値 (4.4g)を, ①〜④の物質の下に求めたい値を文字(VN, X, ))で記す。 (iv) (ii)(i) の値を比例計算し,V,W,X, Yの値を求めよ。 [1]C3H8 []02 []mol g X[ ]g L 22.4×[]L 個 6.0×1023×[] 個 VL [JCO2 []mol g x[]g 22.4×[]L 個 6:0×1023×[] 個 N個 X-g. L [ ]H₂O []mól g X[ ]g ・L 22.4×[]L 個 6.0×10²3×[ 11 Y g (i) (ii) (iii)