答えの求め方が分かりません。化学基礎です。お願いします。

[標準 13 二酸化炭素の逆滴定0.0500mol/Lの水酸化バリウム Ba (OH) 2 水溶液 500mL にある量 の二酸化炭素を吸収させると, 二酸化炭素はすべて反応し, 炭酸バリウム BaCO3 の白色沈殿 が生じた。 BaCO3 + H2O 生じた沈殿を取り除き, 未反応の水酸化バリウムを0.100mol/Lの塩酸で滴定したところ, Ba (OH)2 + CO2 35.0mLを要した。 吸収された二酸化炭素は何molか。

答えと解説をお願いします。化学基礎です。

(標準 8 酸の強弱と中和 (1), (2) のそれぞれについて、 同体積の各水溶液を0.10mol/Lの水酸化ナ トリウム NaOH水溶液で過不足なく中和するとき、必要な NaOH水溶液の体積はどちらの方 が多くなるか。ただし,同じ場合は「同じ」と記せ。 (1) 同じモル濃度の希塩酸と酢酸水溶液 [標準] (2)同じpHの希塩酸と酢酸水溶液 9混合水溶液のpH0.30mol/Lの塩酸10mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL を加えた。この混合水溶液のpHはいくらか。 [標準]

問題(1)、(2)がわかりません💦 解説お願いします🙇🏻‍♀️՞

問題 (5)0.010mol/Lの硫酸20.0mLを中和するのに水酸化ナトリウムは 何mol必要か (6)0.010mol/Lの水酸化ナトリウム20.0mL を中和するのに硫酸は 何mol必要か (

化学基礎です。bの計算方法と答えを教えてください

化学基礎 Na2CO3 Hel 問7 炭酸ナトリウム水溶液は塩基性を示し、これに塩酸を加えていくと、次の 式(1) 式 (2) のように, 異なるpHにおいて二段階の中和反応が起こる。 化学基礎 a pH 12~8付近の間で進む反応の反応式 P160 この実験において、第一中和点で用いたフェノールフタレインおよび第 P147 二中和点で用いたメチルオレンジの,それぞれの指示薬の色の変化の組合 として正しいものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 10 Na2CO3 + HCI NaHCO3 + NaCl 0.06 161 (1) フェノールフタレイン メチルオレンジ pH8~4付近の間で進む反応の反応式 NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 (2) 濃度不明の炭酸ナトリウム水溶液25mL を 0.10mol/Lの塩酸で滴定する 実験を行った。 図1は、 そのときの塩酸の滴下量とpHの関係を表したもの である。 式 (1) の反応の中和点を第一中和点といい, 指示薬にフェノールフタ レインを用いることで判定できる。 また, 式 (2) の反応の中和点を第二中和点 といい, 指示薬にメチルオレンジを用いることで判定できる。 次ページの問 い(ab) に答えよ。 ① 無色から赤色 赤色から黄色 ② 無色から赤色 黄色から赤色 ③ 赤色から無色 赤色から黄色 Na2CO ④ 赤色から無色 黄色から赤色 中和滴定 P156 b 滴定開始から第二中和点までに加えた塩酸の体積は50ml であった。 この実験で用いた炭酸ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も 適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 11 mol/L 0.050 ② 0.10 ③ 0.20 ④ 0.40 ⑤5 0.80 D 14 115 12 I-FAC10- DE pH 6 2 フェノールフタレイン 主中和 メチルオレンジ 0 0 10 20530 40 50 60 70 塩酸の滴下量 〔mL] 図1 塩酸の滴下量とpHの関係 (11 258 (

化学基礎です。なぜ答えがこうなるのかが全部分かりません。誰か分かる方教えて頂けませんか？🙏🏻

4 次の反応で下線を引いた物質が酸化されていればA, 還元されていればB, 酸化も還元 もされていなければCと答えよ。 (1) H₂+ Cl2 → 2HC1 IAI (2) CuO + H2 → Cu + H₂O IBI (3) 2CO + 02 2CO2 [ A 〕 (4) H2S + H2O2 S + 2H2O [ B 〕 (5) 2Na + 2H2O → H2+2NaOH I B (6) NaOH + HCl NaCl + H2O (7) Cu + 2H2SO4 (8) H2O2 + 2KI + H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 2H2O + I2 + K2SO4 I B 〕 [ C

化学基礎のイオン化傾向の問題です 線を引いてる文についての質問なのですが、 化学反応式とは、酸化還元反応の化学反応式の書き方で作られていますか

① Cu AI Ag (Cul /cu AI HCI水溶液 HCl水溶液 |濃HNO3 水溶液 CuSO 水溶液 |AgNO3水溶液 濃HNO3 水溶液 (1) 気体が発生したものの図番号と, 発生した気体の化学式を答えよ。 (2) 金属が析出したものの図番号と,析出した金属の名称を答えよ。 (3) 金属が溶けたものの図番号と、溶け出した金属イオンの化学式を答えよ。 (4) 変化がない,あるいは変化が途中で進まなくなるものの図番号と理由を答えよ。 解答 (1) ① H2 ③ NO2 (2) ⑤ 銀 (3) ① A3+ ③ Cu2+ Cu2+ (4)② 水溶液中のH+ より 金属 Cuのイオン化傾向が小さいから。 ④ 水溶液中の Cu2+ より 金属 Agのイオン化傾向が小さいから。 ⑥ AI は濃HNO3 中では不動態となり溶けないから。 ベストフィット イオン化傾向 イオン化傾向が大きいほど酸化されて陽イオンになりやすい。 Li >K>Ca > Na > Mg > AI> Zn> Fe > Ni > Sn> Pb > (H2) > Cu> Hg > Ag > Pt > Au 解説 イオン化傾向の大きい金属が溶液中でイオンであるならば, 安定なので変化が起こらない。 逆に,イオン化傾 向の小さい金属が溶液中でイオンであるならば、不安定なため還元されて金属に戻ろうとする。 ① 溶液には,塩酸から生じる H+ と単体 AI が存在している。 イオン化傾向は AI>H の関係にあるので,AI は酸化されて AI3+ になる。 ② 溶液には,塩酸から生じる H+ と単体 Cu が存在している。 イオン化傾向はH> Cuの関係にあるので, 変化は起こらない。 ③ 濃硝酸は酸化力が強く Cuは酸化されて Cu²+になる。 ④ 溶液には, CuSO4 水溶液から生じる Cu2+と単体 Agが存在している。 イオン化傾向はCu>Agの関係 にあるので,変化は起こらない。 ⑤ 溶液には,硝酸銀水溶液から生じる Ag+ と単体 Cu が存在している。 イオン化傾向は Cu>Agの関係に あるので, Ag+は還元されて Agになる。 ⑥ Fe, Ni, Al は濃HNO3 中では不動態となり,それ以上変化は起こらない。 ⑤は変化が起こりそれぞれの化学反応式は次のようになる。 ① 2AI +6HCI→ > 2AICl3 +3H2 ③ Cu + 4HNO3 ← →Cu(NO3)2 +2H2O +2NO2 ⑤ 2Ag+ + Cu→2Ag+Cu2+ 水素が発生 二酸化窒素が発生 銀が析出 112 第3章 物質の変化

MnO2+4HCl→MnCl2+2H2O+Cl2 の反応でMnは還元されて酸化数は①から②に変化する。 ①に入るのは+4、②に入るのは+2なんですけど、②のほうはどうやって酸化数を求めたんですか？？化学基礎ではClの酸化数は－1として考えていいですか？？例外など、もしダメで... 続きを読む

化学基礎・化学反応式と量的関係についてです。 （1）ですが、何故硫酸バリウムの白色の沈殿を生じると分かるのでしょうか？

(2) 1,96×450=8,0 思考 □155. 化学反応式と量的関係 塩化バリウムBaCl2と硝酸バリウム Ba (NO3)2 の混合溶液が100mLある。 次の各問に答えよ。 (1)混合溶液に過剰量の0.10mol/L 硫酸ナトリウム水溶液を加えると,沈殿 が 14g生じた。このとき生じた沈殿は何か。また,その物質量は何molか。 (2)混合溶液に過剰量の0.10mol/L硝酸銀水溶液を加えると,沈殿が5.7g 生じた。このとき生じた沈殿は何か。また,その物質量は何mol か。 (3)最初の混合溶液中の塩化バリウム, 硝酸バリウムのモル濃度をそれぞれ PORTANT /Ba(N103)2→Ba2++NO3 2- (1) (2) (3) Ba B

硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を加える酸化還元反応式を詳しく教えて下さい。

酸化剤: MnO4+8H++50 (例1)硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を加える。 Mn2+ + 4 H2O ×2 還元剤:SO2+2H2O→SO4+4H+ +2e- ×5 全体の化学反応式:

これって解答冊子もついてくるんですか？

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