原子量分子量の求め方が分かったようで分かってないです。解説お願いします

69 物質量 原子1個の質量の平均が6.6×10-23gである元素の原子量はいくらか。 (2) 次の物質を1.0g とるとき, 含まれる原子の数が最も多いのはどれか。 (ア) ナトリウム (イ) カルシウム (3) 分子1個の質量の平均が 7.0×10-23g である分子の分子量はいくらか。 (4) 水とスクロース (ショ糖) C12H22O11 を同質量ずつとると, 水分子の数はスクロース分 子の数の何倍になるか。 (5) 空気を窒素 (分子量 28.0) と酸素 (分子量 32.0) の体積比 4:1の混合気体とすると､ 標準状態で 22.4Lの空気の質量は何gか。 *69 (ウ) アルミニウム (エ) ヘリウム (オ) 鉄 *74 (1) (2) (3

物理 気体の分子運動 問3 の答えが③になるのですが、 解き方が分からないので教えていただきたいです🙇‍♂️

★★第43問 次の文章を読み、 下の問い (問1~4) に答えよ。 (配点 16 ) 図のように,容積 V の容器とピストン付きシリンダーを細い管で連結した。は じめ道新宿にあるコックは閉じられている。シリンダー内には圧力ん。 体験で 単原子分子理想気体が入っている。 容器, 連結管, ピストン, シリンダーはすべて 断熱材で作られている。 ただし, 気体の物質量(モル数)をn, 気体定数をRとする。 V₁ Do ① 3po Vo ② 4po Vo 8V 問1 気体の内部エネルギーはいくらか。 正しいものを次の①~⑤のうちから 一つ選べ。 1 [1251 26poVo 4 8po Vo ⑤ 12po Vo ピストンをゆっくり押して気体の体積をV にした。 ただし、 気体が断熱変化す るとき, (圧力) × (体積)=一定が成り立つ。 問2 気体の体積がVになったとき, 気体の絶対温度はいくらか。 正しいものを. 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① PoVo 8nR 32pVo nR 8povo nR ① 12po Vo 64po Ⅴo nR 2 16poⅤo nR 問3 気体の体積が8VからVoに変化するとき､気体がピストンからされた仕事 Wはいくらか。 W= 3 ② 24po Vo ③ 36poVo ④ 48po Vo

化学変化と原子分子 なんで1.5ｇが残るんですか？式や考えかたを教えて欲しいです🙇‍♀️ 3.0ｇ分鉄が多いので鉄じゃないんですか？

問4 この実験とは別に、鉄粉5.0gと硫黄の粉末 2.0gをよく混ぜて試験管に入れ、混合物の上部を加熱し、完全に反応させた。このと き、試験管の中に残っている物質を、鉄、硫黄から選びなさい。 また, その物質は何g残っていますか、 求めなさい。 ただし, 反応 は鉄と硫黄の間だけで起こるものとする。 多いほうの -1- はむすびつかず、そのままのこる ・115g 金 5.0g・2.0g 3.0g

単原子分子ってなんですか？？　　 多原子分子もわかりません めっちゃ簡単にわかりやすく教えて欲しいです😭

《類題3》自分で解いてみたのですが、全然答えにたどり着けなかったのでどなたか解説お願いします😭😭🙏🙇‍♀️答えの途中式がなくて困ってます>_<

0 15 例題 3 理想気体の内部エネルギー それぞれ0.62m², 0.21m² の容積をもつ容 器 A,Bをコックのついた細管でつなぎ, Aには温度が3.0×102K, 物質量が 15mol, Bには温度が4.0×102K, 物質量が10mol の単原子分子理想気体を入れる。 コックを 開いて十分な時間がたったときの温度 T [K] と圧力か [Pa] を求めよ。ただ し,容器と周囲との熱のやりとりはなく,気体の内部エネルギーの合計は 一定に保たれるとする。また,細管の体積は無視する。 気体定数を | 8.3J/ (mol・K) とする。 32 指針 気体の混合で、外部と熱のやりとりがなければ全体の内部エネルギーは保存される。 単原子分子理想気体とあることから, (28) 式を用いてよい。 解 内部エネルギー「U = 2 nRT」 ( (28) 式) の合計が一定であるから x 15 x 8.3 x (3.0 × 102) + 303 × 10 x 8.3 × ( 4.0×10²) 2 よってか A 0.62m² 3.0×10²K 15mol = つなぎのに?? 2 15 x (3.0×102) + 10 × (4.0 ×102) 15 + 10 よってT= 混合後の気体の状態方程式 [pV=nRT」 (p.222 (13)式) は px ( 0.62 + 0.21) = (15 +10) x 8.3 x (3.4 × 102) ( 15 + 10) x 8.3 × ( 3.4 × 102 ) 0.62 + 0.21 = 3.4×102K × (15 + 10) × 8.3 × T = = 8.5 × 104 Pa B 10.21m² |4.0×10²K 10mol A 0.24m3 3.2×10²K 20mol 類題 3 それぞれ 0.24m², 0.40m²の容積をもつ容 器 A, B をコックのついた細管でつなぎ, Aには温度が 3.2×10°K, 物質量が20mol の単原子分子理想気体を入れ, Bは真空に する。 コックを開いて十分な時間がたった ときの温度 T[K] と圧力 [Pa] を求めよ。 ただし, 容器と周囲との熱のや りとりはなく,気体の内部エネルギーの合計は一定に保たれるとする。 ま た,細管の体積は無視する。 気体定数を 8.3J/(mol･K) とする。 ヒント 混合前の容器B には気体が入っていないので,気体の内部エネルギーはない。 T:3.2X1ok/P=8.3×10831 熱と気体 B (真空) 0.40m² a

答えを見ても0.19と数字だけしか書かれてなくて解説がなく大変困っているので教えて下さい>_< 🙇‍♀️🙏 自分で解いたのも載せときます

( € GAS?? 5 | 単原子分子理想気体に対して、図の4つの 過程をくり返して状態を変化させた。 この サイクルを熱機関とみなしたとき、 1サイ クルでの熱効率eを有効数字2桁で求めよ。 ヒント A → B, CD は定積変化 B→C, D→Aは定圧変化である。 (4) RT +1.4nRT 圧 カ (Pa) P19 3p か 0 3F A - V 4 29 閉 ≒ 0.14 96 I D 27 2V 体積(m²)

答えを見ても0.19と数字だけしか書かれてなくて解説がなく大変困っているので教えて下さい>_< 🙇‍♀️🙏 高二物理熱と気体のところです

QEARS? |過程をくり返して状態を変化させた。 この 願題 5 単原子分子理想気体に対して、図の4つの |サイクルを熱機関とみなしたとき、 1サイ クルでの熱効率eを有効数字2桁で求めよ。 ヒント A → B, CDは定積変化 B→C, DAは定圧変化である。 学んだことを説明してみよう 意恵 nRT+1.4nRT (Pa) P19 3p か 0 13F 29 ≒ 0.14 9₂1) 2T V 2V 体積(m²) D

化学基礎の問題です！ まるで囲ってあるところの意味を教えてほしいです！！ また、有効数字の基準にしている ところも教えてほしいです！！ よろしくおねがいします！！🙇🏻‍♀️՞

() * ると ると うと 8 75. 物質量 解答 物質 ネオン カルシウムイオン 二酸化炭素 化学式 (ア) Ne (オ) Ca2+ (ク) CO2 物質量 [mol] 0.50 (カ) 0.20 (ケ) 0.15 質量〔g〕 (イ) 10 (キ) 8.0 1.2×1023 6.6 (7) 9.0×102 粒子数 [個] (ウ) 3.0×1023 | TOK 解説 物質量,質量,粒子数,0℃, 1.013 ×105Paにおける気体の体 積の間には,次のような関係が成り立つ。 6.6g 44g/mol 質量 [g] 粒子数 物質量[mol] = (イ) モル質量 [g/mol] アボガドロ定数 [/mol] ネオンのモル質量は20g/mol なので, その0.50mol の質量は, 20g/mol×0.50mol=10g ME 気体の体積 [L] 22.4L/mol (ウ) ネオン 0.50mol の粒子数は, アボガドロ定数が 6.0×1023/mol なので,次のように求められる。 6.0×1023/mol×0.50mol = 3.0×1023 (エ) 0℃, 1.013 ×105 Paにおける気体のモル体積は22.4L/mol なの で, 0.50molのネオンの体積は, 22.4L/mol×0.50mol=11.2L (カ) カルシウムイオンの粒子数 1.2×1023個から, その物質量は, 1.2×1023 -0.20 mol 6.0×1023/mol XPE (キ) カルシウムイオンのモル質量は40g/mol なので, その 0.20mol の質量は, 40g/mol×0.20mol=8.0g (ケ) 二酸化炭素のモル質量は44g/mol であり, その6.6gの物質量は, -=0.15mol FOL (コ)二酸化炭素 0.15mol に含まれる粒子数は, アボガドロ定数が SALTO 6.0×1023/molなので, 気体の体積[L] (エ) 11 6.0×1023/mol×0.15mol=9.0×1022 (サ) 0℃,1.013 ×105Paにおける気体のモル体積は22.4L/mol なの で, 0.15molの二酸化炭素の体積は、 ER 22.4L/mol×0.15mol=3.36L (サ) 3.4 ネオンは貴ガスであり, 単原子分子として存在す る。 COMEM Olom 148 ② アボガドロ定数 6.0× 1023/mol は, 「 1 mol あ たりの個数」を表す。「個」 は単位に記さないが, こ れを補って考えると, 計 算の意味が理解しやすい。 (例) 6.0×1023 個/mol×1.0mol 25 = 6.0×1023個 6.0×1023 個 6.0×1023個/mol =1.0mol 1.1-Slom 02. F00087 bm0.6-0× lom ImlNR

単原子分子理想気体の内部エネルギーに関する画像中の記述について質問です。空欄に入る語句については、模範解答の語句を近くに添え書きしておきました。 U=(3/2)nRTの式について、 [場合A] n=V・(n/V)=V・(m/(MV))=(Vρ)/Mと式変形して元の式に代... 続きを読む

定数) を用いると 41 U= 3 2nRT (1) (n, R, Tで) キ LUTY CO hot とも表される。内部エネルギーは,気体の物質量と,絶対温度のみで定まり,気体の 圧力や密度とは () である。 無関係

エッセンス(青)熱ex2 (2)で内部エネルギーを求める時､それぞれ左から2T0､T0､Tとなる理由が分かりません。内部エネルギーは単原子分子の場合3/2nR⊿Tであることから､放置したあとの温度をTとするとT－T0のような式になるような気がします。回答よろしくお願いします。

EX2 断熱材で作られた容器のAの部分(容積 V)には温度 T のnモルの単原子気体が 入っている。 容積2VのB内は真空である。 (1) コックを開いて放置したときの温度を 求めよ。 (2) 続いて, コックを閉じ, A内の気体だけに熱を加えて温度を2丁 にした後、再びコックを開いて放置したときの温度を求めよ。 V n To -E 5 2 ²3. 3. 1 n · R ·2 T. + 232 · 3 · RT = nRT を与えてる。 . 2To+ -n 23 ものより、 B 2 V (1) 断熱容器内での真空への拡散では温度が不変だから To このとき気体は一様な密度でA,B内に存在するので、体積に比例してA 内には 1/23n モル, B内には 3n モルがある。 (2) 内部エネルギーの和が不変であり,最後は容器内の気体は一様な温度 T になるから T == To