教えてください！！😭

問3 温度が 10K上昇すると、 反応速度が2倍になる反応がある。 いま、 温度が 50K上昇 すると、反応速度は元の何倍になるか。

解説と答えお願いします🙏🏻

問2次の反応において、Aの濃度を0.5倍にすると、反応速度は 0.5 倍になった。 Aの濃度 を 0.5倍に B の濃度を1.5倍にすると、 反応速度は0.75倍になった。 この反応の反応 速度式を表せ。ただし速度定数はkを用いよ。

赤線部の意味がわからなかったので教えていただきた いです🙏🙇🏻‍♀️

問題 079 平衡定数 ▽2回目 H2(気) +I2(気)2HI(気) で表される反応の平衡状態における平衡定数Kは,次式のように表される。 K = [HI]2 [Hz] [Iz] に保って平衡状態に到達させたところ, ヨウ化水素が3.0mol生成した。こ 容積 3.0Lの容器に,水素とヨウ素を2.0molずつ入れて密閉し、一定温度 のときの平衡定数Kの値を有効数字2桁で求めよ。 (解説) (東京理科大) 初期量からx[mol] のH2が反応して,平衡状態になったとす ると, H2 とI2が1molずつ反応し, HIが2mol生じるので、 [mol]のH2とI2が減少すると2x [mol] のHIが生じ, 平衡状態での各成分の 物質量は次のように表せる。 H2(気) + I2(気) 2HI (気) 初期量 2.0 2.0 0 [mol] 変化量 -x -x +2x (mol) 平衡量 2.0-x 2.0-x 2x [mol] 平衡状態でHIは3.0mol生成しているので. 2x=3.0 よって, x=1.5 となり, H2, I2は平衡状態では, Hz:2.0-x=2.0-1.5=0.50mol lIz: 2.0-x=2.0-1.5=0.50mol 存在する。 そこで,平衡状態で単位体積あたりに含まれる物質量[mol/L]は 0.50 mol [H2] 3.0L [I2] [HI] 0.50 mol 3.0L 3.0mol 3.0 L となる。

全体の濃度は時間が経っても分からないと思ったのですが、なぜ図1ではN₂O₄とNO₂の濃度を足したものは時間によって変わるのですか？🙇🏻‍♀️🙏🏻

078 反応速度と化学平衡 次の文章を読み,下の(1),(2)に答えよ。 K 1回目 2回目 月 密閉した容器にN2O4 を入れて温度を一定に保ったとき, 図1に示すよう に時間とともにN2O4 は減少し, NO2は増加する。 時間te以後は各濃度は変 化していない。この状態をアという。この反応は,①式に示すように右向 き (→)にも左向き(←)にも起こっているので,イ 反応という。 N2O42NO2 ... ① この反応の速さの時間変化を図2に示す。 右向き (→)の反応の速さを正 反応の速さ (v), 左向き (←)の反応の速さを逆反応の速さ (v2) とすると ひは図2中の曲線ウ で表される。 化 濃度 NO2 N2O4 0 時間 te 〈図1 N2O4とNO2の濃度の時間変化〉 反応の速さ 時間 te <図2 反応の速さの時間変化> (1)文中のに適切な語句または記号を入れよ。 (2)時間t以後,速度の差 (1102) はどうなるか。 次の②~⑥から1つ選び 記号で答えよ。 @ v₁-v2>0 ⑥ 01-02=0 b © v₁-v20 ( 九州産業大)

赤線部はどういうことなのでしょうか🙏 よろしくお願いいたします🙇‍♀

078 反応速度と化学平衡 M2回目 月 B 次の文章を読み, 下の(1),(2)に答えよ。 密閉した容器に N2O4を入れて温度を一定に保ったとき, 図1に示すよう に時間とともにN2O4 は減少し, NO2は増加する。 時間te以後は各濃度は変 化していない。この状態をアという。この反応は,①式に示すように右向 き(→)にも左向き(←)にも起こっているので,イ 反応という。 N2O42NO2 ・・・①ー この反応の速さの時間変化を図2に示す。 右向き (→) の反応の速さを正 反応の速さ(m), 左向き () の反応の速さを逆反応の速さ (12) とすると, 02は図2中の曲線ウで表される。 濃度 NO2 N2O4 時間 te 反応の速さ NA B C 時間 te <図2 反応の速さの時間変化) <図1N2O4とNO2の濃度の時間変化> (1)文中に適切な語句または記号を入れよ。 (2)時間以後,速度の差 (D1-v2) はどうなるか。 次の~から1つ選び 記号で答えよ。 (b 01-02-0 C 産業大)

この問題の(1)が答えのDのように少し凸の感じがあるのはどうしてでしょうか。Eになると思ったのですが、解説を読んでも意味がわかりません。

思考 追述 □204 酸化的リン酸化 ミトコンドリアには 外膜と内膜があるが,電子伝達系での ATP 合成は内膜で行われる。 内膜における ATP 合成のしくみは,以下の①~③の過程によっ て行われる。図1はこの過程の一部を示した ものである。 ① クエン酸回路で生じた水素に由来する電 子が,ミトコンドリア内膜に並ぶ電子伝 達系の酵素群で運搬される過程で生じる エネルギーを利用して,水素イオン(H+) をマトリックスから膜間腔内膜と外膜 の間の空間) へくみ出す。 H H+ H 電子伝達系の 酵素群 H* H* H スペース 内膜 CATP 合成酵素 H* H* H+ マトリックス ADP ATP 拡大図 HA マトリックス 膜間スペース -外膜 内膜 |ミトコンドリア 図 1 ②膜間スペースの方がマトリックスより水 〔注〕 ミトコンドリアの外膜には,低分子 素イオン濃度が高くなり,内膜をはさん で水素イオンの濃度勾配ができる。 構がある。 (小さい分子) を自由に透過させる機 ③内膜にあるATP合成酵素は, 水素イオンが濃度勾配に従って移動するエネルギー を利用して, ADP から ATP を合成する。 実験系 ミトコンドリア 溶液 A (1)細胞から分離,精製したさまざまな基質と適 度な濃度の塩を含む溶液Aに,ミトコンドリ アを入れた実験系をつくった(図2)。その 結果、直ちに ATP 合成反応が始まったが 一定の時間後に基質がなくなったために,合 成反応は停止した。 実験系の溶液Aの酸素濃 度は時間経過とともにどのように変化する か。次のA~Fから最も適切なものを選べ。 なお, 溶液Aは空気と遮断してある。 or 図2 B D E F 時間 時間 0 時間 0 時間 0 0 時間 時間 合成速 実験系の溶液Aに酸を入れて溶液の 2

高校化学の問題です。 322番の問題の解説を読んでもよく分からなかったので、教えて欲しいです。

あった (3)下線部 (4) 下線部の状態で,ピストンを自由に動けるようにすると,式(i)に示す平衡はどのよ うに変化するか。 理由とともに記せ。 (5) 下線部の状態で, ピストンを固定したまま容器に気体のアルゴンを加えて全圧を増 80字程度で記せ。 加させると, 式 (i)に示す平衡はどのように変化するか。 理由とともに句読点を含めて 322 反応速度と平衡 図の曲線 (a)は,430℃付 近で水素とヨウ素の混合気体からヨウ化水素が生 じる反応 H2(気) +I2(気) 2HI(気) △H = -12kJ のヨウ化水素の生成量と反応時間の関係を表し ている。次のように条件を変えると,曲線は(b)~ (g)のどれに変化するか。 それぞれ答えよ。 (1) 反応温度を少し上げる。 (2) 触媒として白金を共存させる。 の生成量 ■名古屋大 改 -- (f) 0.10 m 反応時間 名古屋大 改 18 BA /L 平 院展 323 中和滴定とpH 0.10mol/L アンモニア水 10mL に, 0.10mol/L塩酸を滴下しpH変化を調べ ると,右図の曲線が得られた。図中のA~Dの各点で のpHを小数第2位まで求めよ。 中和 (水の生成)によ pH る溶液の体積の変化は考えないものとする。 B アンモニアの電離定数 K=2.0×10 -5 mol/L C•中和点 D 14

図3において、H₂Oというのはどこに行くのですか？🙏

C 反応速度の求め方 室温の水槽中で, 少量の酸化マンガン (IV) MnO2 の粉末に 3% (0.88mol/L) の 過酸化水素水 10mLを加えると,次式 の反応が起こる。 O2 2H2O2 → 2H2O +O2 (4) H2O2 と MnO2 mol 化量(減少量)から分解反応の反応速度を求める。 度を算出する。最後に,ある時間帯における過酸化水素のモル濃度の変 moyL この過酸化水素の分解反応の反応速度 は次のように求めることができる。 まず, 発生した酸素の体積を物質量に換算する。次に,(4)式の係数比から、 反応した過酸化水素の物質量を求め、そこから未反応の過酸化水素の濃 図3 過酸化水素の分解 1 表 1 10

下の画像の赤線部における未反応の過酸化水素の濃度を求めるにはどのようにすれば良いのですか？🙏🏻 お願いします!🙇🏻‍♀️

C 反応速度の求め方 室温の水槽中で, 少量の酸化マンガン (IV) MnO2 の粉末に3% (0.88mol/L)の 過酸化水素水 10mLを加えると, 次式 02 の反応が起こる。 2H2O2 2H2O +O2 (4) H2O2 と MnO2 ▲図3 過酸化水素の分解 D この過酸化水素の分解反応の反応速度 は次のように求めることができる。 まず, 発生した酸素の体積を物質量に換算する。 次に, (4) 式の係数比から 反応した過酸化水素の物質量を求め、そこから未反応の過酸化水素の 度を算出する。 最後に, ある時間帯における過酸化水素のモル濃度の変 化量(減少量)から分解反応の反応速度を求める。 ▼表 過酸化水素の分解反応の反応速度 81 (1) 0の 0の 体積 物量 (ml) 未反応の H.Oの 反応速度 H.O2の変化■ (mo0) [mol/L] [mol/L] [mol/(L-s)] 0 0 0 0.88 -0.44 1.5×10 - 30 53.4 2.20×10 0.44 -0.23 7.7×10-3 60 81.3 3.35×10- 0.21 -0.11 3.7×10- 90 94.7 3.91×10 0.10 -0.053 ■20 101.0 4.17×10-3 1.8×10 0.047 -0.023 7.7×10 50 103.8 4.28×10 0.024 この反応では反応時間 1 1.0. 過酸化水素濃度 [mol/L] 0.5] 30 60 90 120 150 BSRD(s) ▲図4 過酸化水素の分解の濃度変

(3)の問題が分からないです どこから読み取ることができるのですか？ 答えは 変わらない でした わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♂️

【呼吸実験(脱水素酵素①)】 ハトの胸筋に含まれる酸化還元酵素であるコハク酸脱水素酵素の活性を調べる実験を メチレンブルーを指示薬として行った。 実験には,図のガラス管を用いて,主室にハトの胸筋をリン酸緩衝液とともに破砕 主室|ハト胸筋を破砕した懸濁液(mL) 実験1 実験2 実験3 実験4 5 副室 0.02%メチレンブルー溶液 (mL) 10%コハク酸ナトリウム溶液 (mL) 10%マロン酸ナトリウム溶液(mL) リン酸緩衝液 (mL) 0.5 副室 1 0.5 2 1 0 1 1 1.5 0 0 アスピレーターへ 主室 した懸濁液を入れ,副室には表に示すように試薬を入れた。 アスピ レーターを用いて器具内を脱気してから副室部分を回転して外気を 遮断した後,主室の抽出液と副室の試薬を混合した。 すべての実験において混合直後 の液の色は青色であった。 このガラス管を37℃に保温して色の変化を観察した。実験 1と実験2の結果は同一であり, 時間とともにしだいに青色が薄くなり, 10分で完全に 青色が消失した。 なお, マロン酸はコハク酸脱水素酵素の競争的阻害剤としてはたらく。 (1)この実験に用いたガラス管を何というか。 (2) 実験1と同様の操作をガラス管内の脱気をせずに行うと,どのようになるか。 (3)実験3において, 青色が消失するまでの時間は実験1と比べてどのようになると推 測されるか。 (4)実験4でも青色の消失が観察された。 このとき青色が消失するまでの時間は実験1 と比べてどのようになると推測されるか。 [16 北里大 改〕