次の文を読み, 文中の(1)
に適する数値を下の(ア)~(サ)からそれぞれ選び, 記号で答えよ。なお,
V10 = 3.16, log1o 1.8 = 0.26, log1o1.9 = 0.28 とする。
アンモニアが水に溶解すると,その一部は水と反応する。この反応は可逆反応であり, 次の①式で表される。
く
NH。 + HO l NH,* + OH
の式の平衡定数を K., アンモニアの電離定数を Kとすると,次の②式の関係が成り立つ。
…D
[NH。*][OH]
[NH]
Kb=K[H.O] =
…2
ただし,25 ℃ では Kb=1.8×10-5mol/L であり,[NH], [NH,*], [OH-]はそれぞれアンモニア, アンモニ
ウムイオンおよび水酸化物イオンのモル濃度[mol/L] を表す。
25 ℃ でアンモニア水の濃度が0.20 mol/L であるとき,アンモニアの電離度は (1)
物イオンの濃度は
この溶液中の水酸化
(2)mol/L で, 溶液の pH は(3)」である。この溶液に同体積の 0.10 mol/L の塩酸を加
えた溶液中のアンモニウムイオンの濃度は, 生成した塩の濃度に等しいとおくことができるので,アンモニウム
イオンの濃度は(4)mol/L であり, 溶液の pH は(5)
となる。
(ア) 8.3
(イ) 9.3
(ウ) 10.3
(エ) 11.3
(オ) 12.3
(カ) 1.9×10-3
(キ) 9.5×103
(ク) 1.9×10-2
(ヶ) 5.0×10
(コ) 9.5×10-2(サ) 1.0×10-!
