【化学基礎】 ア～エに入る化合物を教えてください。規則性が全く分からないのですが、どのように解けばいいのですか？

100 (ア) 50 HF HaTe AsHs 00 SbH3 HI SnH。 HeSe 点 HeS [℃] -50 NH3 (エ) -100 (イ)/SiHHCI GeH4 -150 (ウ) 0 20 40 60 80 100 120 分子量(分子の質量の相対値)

写真の4番と6番が分からないです できる方教えてください

硫黄の水素化合物である硫化水素 H.Sは無色, 腐卵臭の気体であり, 実験室では 次の文を読み,問1~問6に答えよ。 硫黄,単斜硫黄,ゴム状術 あ 周期表の16 族に属する元素である硫黄には, 黄などの同素体が存在し,これらのうち, 硫黄が常温で最も安定である。 あ 硫化鉄(II)に希硫酸を加えて発生させる。 の 硫黄のオキソ酸である硫酸は、化学肥料や合成洗剤の原料などとして幅広く用いられ ており,硫黄を燃焼させて得られる二酸化硫黄を原料として次の工程1,2により合成 される。 何 (工程1) 触媒を用いて, 二酸化硫黄を空気中の酸素と反応させ,三酸化硫黄とする。 2 SO2 + O2 → 2SO3 (工程2) 三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させて とし,これを希硫酸で薄めて い 濃硫酸を得る。 SO3 + H2O → HSO4 この硫酸の工業的製法を 法( う 硫黄の同族元素である酸素の単体には, 酸素 O2 とオゾン O3の2種類の同素体が存 う 式硫酸製造法)という。 在する。酸素は無色, 無臭の気体であり,医療用ガスなどに用いられ、実験室では、 塩素酸カリウムと酸化マンガン(V)の混合物を加熱して発生させる。一方,オゾン は淡青色,特異臭の気体であり, 強い酸化作用を示すため, 飲料水の殺菌や空気の浄化 などに用いられる。オゾンは酸素中で無声放電を行うか, 酸素に紫外線を当てると生じ る。 302 203

cとdのいってることが矛盾してませんか？ それとも 　大　➡️　小 小 ⬇️ 大　　　　　　　　　　ってことですか？

C. 原子番号が大きいほど陽子の数が多くなり, 半径は小さくなるため。 d.同族元素では, 原子番号が大きくなるほど, 電子が外側の電子殻に入り, 半径はその分大き くなるため。 イオン半径の大小 陽イオンのイオン半径 < 元の原子の原子半径 < 陰イオンのイオン半径

オについてです。 答えが低いになっていたのですが、私は高いと思いました。 理由を分かりやすく教えてほしいです！

ロ72.分子間に働く力(発展 ヨウ素はヨウ素分子12からなる固体,ドライアイスは二酸化炭素分子 CO2からなる固体であり,これらは( ア )結晶とよばれる。分子を構成し ている原子は,互いに( イ)結合で結びついており,この結合は非常に強 い。しかし,ヨウ素やドライアイスなどの無極性分子からなる物質では, 分 子どうしは( ウ )カとよばれる弱い引力で規則正しく配列している。この 引力は,構造の似た分子では,分子の 質量(分子量)が大きいほど,( ェ) 次の文中の( )に適切な語句を入れよ。 100 H:O く働く。 沸 50 図のように,16族元素の水素化合物 では,分子の質量が最も小さい水 H0 の沸点が他の同族元素の水素化合物よ りも( オ )い。これは,水分子間に (カ )結合が存在するためである。 (ウ)カや(カ)結合などの分子間の相互 作用を総称して、(キ )という。 |16族 HaTe 0 -50 H,Se -HAS- - 100 0 20 40 60 80 100 120 140 分子の質量(分子量) 沸点い

同族元素ではなぜ原子番号が大きくなるほど、イオン半径が小さくなるのですか？

なぜイが答えなのでしょうか？

例題4,19,2- 36、原子イオンの大きさの比較 からすべて選べ。 原子やイオンの大きさの比較として正しいものを次の(ア)~(土)のう (ア) Na<Nat (イ) Cl<CI- (ウ) K*<Ca+ (エ) Na<Cl

化学基礎です。 カはなぜ小さが入るのですか？ 解説お願い致します。

ロ42.イオン化エネルギーと電子親和力 次の文中の( き」または「小さ」を記せ。 一般に,イオン化エネルギーの値が( ア )い原子ほど,陽イオンに なりやすく,電子親和力の値が(イ )い原子ほど,陰イオンになりや )に「大 すい。 第1イオン化エネルギーは,同一周期に属する原子ではアルカリ金属 が最も( ウ )く,希ガスが最も( エ )い。同族元素では原子番号が 大きい原子ほど,第1イオン化エネルギーは(オ )い。したがって, 原子番号1~20の原子では第1イオン化エネルギーの値が最も( カ) いのはカリウムKである。

どうやら同族元素では原子番号が大きい方がイオン化エネルギーが小さいらしいのですが、理由がわかりません。メモに束縛力と書いてありますが自分のメモ不足すぎて説明になってません。教えてください。

この問題の答えを教えてください

1. Li, Na; Mg. Ca と水との反応の反応性の違いをまとめなさい。 ○ 同族元素では原子番号が大きくなると反応性はどうなるか? 同周期では原子番号が大きくなると反応性はどうなるか? 2. Li, Na, Mg, Ca と水との反応の化学反応式を書きなさい。 Li と水の反応 Na と水の反応 ● Mg と水の反応 Ca と水の反応 Lレお

bは何故イとウではだめなんですか？

例題8原子の電子配置 次に示した電子配置をもつ5種類の原子ア~オがある。 ||解 ア エ 解 これらの原子に対応する元素を,それぞれ同じ記号ア~オで表したとき,次のa~cに当ては まる組合せを,下の0~9のうちから, それぞれ一つずつ選べ。 ただし, 同じ組合せを繰り返し 選んでもよい。 周期表で同じ族に属する元素の組合せ b組成比が1:1のイオン結合の化合物をつくる元素の組合せ( 組成比が1:4の共有結合の化合物をつくる元素の組合せ(6 O ア, イ 6 イ, オ 類 (97 本試験) 2 ア, ウ の ウ,エ 6 イ, ウ の ア, オ 9 エ, オ 3 ア,エ 8 ウ,オ 解説まず,電子配置から原子を特定する。 アは He, イは C, ウは Ne, エは Na, オは CI である。 同族元素(周期表の縦の列が同じもの)は He と Ne。 イオン結合…金属元素 + 非金属元素 ア~オのうち, 金属元素はエ Naのみ。 Na の価電子数は1であるから, ア, イ, ウ, オのうち, Na と1:1のイオン結合の化合物をつくるのは、 価電子数が7のオ CI で, NaCI となる。 c 共有結合…非金属元素 + 非金属元素 ア, イ, ウ, オのうち, 組成比が1:4の共有結合の化合物をつ くるのは,不対電子の数が4のイCと不対電子の数が1のオ CI で, CCl4(四塩化炭素)となる。 a b 解答 a…2 b…9 類題8 次に示した電子配置をもつ5種類の原子ア~オがある。 ア イ ウ エ オ これらの原子に対応する元素を, それぞれ同じ記号ア~オで表したとき, 次の a~cに当てはまる 組合せを,例題8の①~9のうちから, それぞれ一つずつ選べ。ただし,同じ組合せを繰り返し選 んでもよい。 a 金属元素の組合せ b 組成比が1:1のイオン結合の化合物をつくる元素の組合せ 組成比が1:3の共有結合の化合物をつくる元素の組合せ C