銅と希硝酸の反応式の黄色の部分の作り方がわかりません

銅の還元剤としての半反応式は、 Cu²+ + 2e → Cu・ 希硝酸の酸化剤としての半反応式は、 HNO3 + 3H + 3 e → NO + 2H2O ①x3+②x2より、 イオン反応式 3 Cu + 2HNO3 + 6H+ → 3Cu²+ + 2NO + 4H2O 反応に関わらないので省略した 6NO3 を両辺に加えて整理すると、 化学反応式 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

405の問題です。 注釈の②に、硫化水素を煮沸して追い出さないと硝酸を加えた時に硫化水素が酸化されて硫黄の沈殿を生じるとありますが、そもそも硫化水素を吹き込んで3価の鉄を還元する時には(同時に硫化水素が酸化されて)硫黄の沈殿は生じないのでしょうか？？💦

応しない。 404. 沈殿の識別・ (2) Cus (3) Al(OH)3 解答 (1) AgCl 解説 沈殿をそれぞれ分離・確認する方法である。 それぞれの操作は, (1) が第1属, (2)が第2属, (3) 第3属の (1) AgCl, PbCl2 はいずれも白色沈殿である。熱湯をかけると, ウム BaSO4 の沈殿を生じる。 これらは塩酸と PbCl は溶解するが, AgCl は溶解しない。したがって、沈殿は AgCl であったと確認できる。 (2) PbS, CuS はいずれも黒色沈殿である。 希硝酸と加熱すると,い ずれも溶解するが,Pb2+ は無色溶液, Cu2+ は青色溶液となる。したが って、沈殿は CuS であったと確認できる。 (3) 赤褐色沈殿の Fe (OH) は過剰の水酸化ナトリウム水溶液に溶解し ないが,白色ゼリー状沈殿のAI (OH) は,次のように錯イオンを形成し て溶解する。 AI (OH)3 + NaOH したがって、沈殿は AI (OH)3 であったと確認できる。 Na [Al(OH)4] (無色) 405. イオンの分離 解答 (1) (ア) AgCl (イ) CuS (ウ) Fe(OH)3 (2) Fe3+ が硫化水素によって還元されて Fe2+ になっているので, 酸化 して Fe3+ にもどすため。 AgCl [解説 Ag+ Cu²+, Fe3+ を含む 混合水溶液に希塩酸を加えると,塩 化銀 AgClの白色沈殿を生じ、ろ液 には Cu²+ および Fe3+ が含まれる。 次に、ろ液に硫化水素 H2Sを通じ (白色沈殿) ると,先ほど加えた塩酸によって水 溶液が酸性になっているので, 硫化 銅(ⅡI)CuSの黒色沈殿を生じる。 このとき, 水溶液中の Fe3+ は H2S によって還元され て Fe2+ となるため、ろ液には Fe2+ が含まれる。煮 沸して溶液中のH2Sを追い出したのち、ろ液に含ま れる Fe2+ を硝酸で酸化することによって Fe3+ に変 化させる。これにアンモニア水を十分に加えると, 水酸化鉄(ⅢI) Fe(OH)の赤褐色沈殿を生じる。 (②) Fe3+ が Fe2+ になっているので,これを Fe3+ にもどすために硝酸 を加えている。 Ag+, Cu²+, Fe3+ HClaq Cu²+, Fe3+ H2S CuS Fe2+ (黒色沈殿) 煮沸後HNO3 aq Fe3+ NH3 aq Fe(OH)3 (赤褐色沈殿) AgCl, PbCl2 はいずれ も塩酸を用いた第1属の 分離の際に得られる沈殿 である。 ②PbCl2は温度による溶 解度の差が大きい。 ③ CuS は酸性条件で硫 化水素を通じる第2属の 分離の際に得られる沈殿 である。 このときの沈殿 には,第1属の分離で除 ききれなかった Pb2+が PbS として含まれる可 能性がある。 ① Fe2+ に硫化水素を通 じても酸性条件ではFeS は沈殿しない。 ②煮沸して H2Sを追い 出さないと、硝酸を加え たときに, HSが酸化さ れ硫黄Sの沈殿を生じる。 ③Fe3+ に酸化しないと, NH3 水を加えて水酸化 物の沈殿を生じさせると き、水への溶解度が Fe(OH)よりも大きい Fe(OH)2が沈殿し、鉄イ オンがろ液中に残る割合 多くなってしまう。 267

1〜3の省略していたイオンを付け足す方法がよく分かっていません。なぜ1では水素イオンと硫酸イオンがくっつくと分かるのでしょうか。また、2では酸化剤として働くイオンと酸として働く水素イオンと板書では書かれていましたが、どうして分かるのでしょうか。 分かる方教えていただきたいです

640" LIVET 11202 €52NH₂CI+ Ca(OH)2 AG WB + SB 2 次の化学変化を化学反応式で書け。 の価数= 数が1のときの Ca 12+ 2KOH ち価 シュウ酸+硫酸酸性過マンガン酸カリウム (2) 銅希硝酸でもある の単体還元剤 (3) 過酸化水素水+ヨウ化カリウム水溶液 R 終点 OCR (4) H ₂ 2₂0 4 Mnoc MnO4 + 8H ² f +7 CaCl₂ + 2NH3 + 2H₂O •2CO₂ + 2H+ (20² +2 24 M₂² + 4H20 +2 CIDEN ( traza Mの単体 → Cu²+2e-(x3) HNO3+H3 NO. +21-1₂0 (X2) 3Ca+2HNO3 +6H¹3C²+ + 2NO+4₂0 DECT TEC はたらく はたらく ⓇCK seをうける 5 H₂C₂04+2 MnO4 + 6H+ → 1000₂+ 2 M²+ + 8H ₂0. > ^ MM OTELLE-KMnO4 に」をさがす (x5) 3Cu +2HNO3 + 6HNO3 -> 3 Cu(NO₂)₂ 104 1 C 8H NO 3 +2N0₂+4H₂0 (x2) MD4 12 50²-511 3 Tonktub SH₂C₂04 +2KMnO4 + 3H₂,804 → 1000₂ + 2 MuSO4 +K ₂ SO 4 A H₂O₂ ag + krag¹ 01H₂O₂ + 2H² +2e →@H₂0 21 ⓇI → 1₂ + H₂O₂ 121 + 2H₂0 + Iz → 2 が 2 Aを加えてなくてHがでてきたら 「水が出してると考えればそれは 在だけにあるもの 41 - H₂0₂ + 2k1 + 2H/₂0→2H ₂0+] ₂ + 2KOH 2 Imalarza. 1² € 13 1:44)

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

第4編 無機物質 12 イオン反応 第 SO COF おもなイオンの沈殿反応 塩化物イオン、硫化物イオン、水酸化物イオンとの反応 試薬の水溶液 金属イオン Ca²+ (無) Na+ (無) A13+ (無) Zn²+ (無) Fe2+ (淡緑) Fe3+ (黄褐) Pb²+ (無) Cu²+ (青) Ag+ (無) Cro CIを含む 水溶液 X X X X PbCl2(E × AgCl2 Ag2S 2 おもなイオンの検出 ① 陰イオンの反応 X X X × PbS (黒) CuS (黒) S2 を含む水溶液 酸性 中性塩基性 X X X Al(OH) (E X +3 Zn(OH)2 ( ZnS (白) Fe(OH)2 ( FeS ( Fe(OH)2(! Fes (黒)*4 Fe(OH)3 (赤褐 PbS 黒 Pb(OH)E Pb(OH) 20 CuS (黒) Cu(OH)2 (青白) 6 Cu(OH)20 Ag₂S Ag₂018) Ag-Q (CaCOs, AgaCrO. 反応するイオン(沈殿の化学式,色) OH を含む水溶液 NH3 水 X:沈殿を生じ X AI(OH)3 (白) Zn(OH)(日) Fe(OH)) (a) 塩化物イオンとの反応 *BbClは熱湯に溶ける。 *2 AgCl は発により分解する。また、アンモニア水に溶ける。 (b)硫化物イオンとの反応 Without ZnS(白), CdS(黄), MnS (淡赤), SnS (褐)以外の磁化物の沈殿は、すべて黒色 *3 Al3+ では, Al2S3が加水分解し, AI (OH) 3 が沈殿する。 *4 Fe3+ は,HSで還元されて Fe²+ になったのち, FeSを生成する。 (C) 水酸化物イオンとの反応 (AI (OH) (過剰のアンモニア水にも溶けない。 *7 Ag+ と OH では, AgOHが分解し, Ag2Oに変化して沈殿する。 *8,910 過剰の ジウム水溶液で沈殿が溶解。 AI (OH) 3 [Al(OH)4] - (無色) Zn(OH)2 Pb(OH) 2 [Zn(OH)4]2- (無色) ②硝酸塩,アンモニウム塩、アルカリ金属の化合物 すべて水に溶ける。 [P (OH)4]2- (無色) (BaCO3. 【BaCrO4, *5, 67 過剰のアンモニア水で沈殿が溶解。 Zn(OH)2 → [Zn (NH3)4]2+ (無色) Cu(OH)2 → [Cu(NH3)4]2+ (深青色) Ag2O → [Ag (NH3)2]+ (無色) 文社 NaOH水 Ca(OH) ( X Pb (PbSO4, Ph(PbCrO4, ② 鉄 3 Fe Fe Li- 3 ガ 析)

⑴がわかりません 解説お願いします

Gal) 論述 170 酸化還元反応の量的関係硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオンとシュウ酸は, それぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。ケ El 4 MnO4- +8H++5e- Mn²+ +4H2O (COOH)2 → 2CO2+2H++2e__ (1) 0.20mol の過マンガン酸カリウムと反応するシュウ酸の物質量を求めよ。 FUSS (2) 水溶液を酸性にするとき,希硫酸の代わりに塩酸を用いることはできない。その 理由を簡潔に述べよ。

（2）全くわからないです、、 教えて欲しいです

H20 還元剤自身は酸化される。 よって、酸化数が増加する 原子をもつ。 サリン てはるよた >102(酸化剤 還元剤の反応と酸化数)濃硝酸に銅を反応させると,おも に二酸化窒素が発生する。このときの硝酸の変化は次式のようになる。 rう。 >102 HNO3+ H*+e NO+90 (原化茶り洗卵!) 希硝酸も濃硝酸も酸化剤と してはたらくが、反応のし 一方希硝酸に銅を反応させると、硝酸の変化は次式のようになる。 6) 3) HNO3+3H*+ 3é +5-2 また,銅はどちらの場合も,次式のようにイオンになって溶ける。 NO +2H20…② 2-2 方が異なる。 12 (2)では、銅と硝酸の反応な ので、H* を HNO3 として 化学反応式をつくる。 Cu Cu°*+2e-…3 銅と硝酸の反応について! 次の問いに答えよ。 (1) 0~3の反応式について,下線を引いた原子の酸化数の変化を答えよ。 2H/0s+ ーリ0+260 ca→laxe 220 -Ca →0- 24gCa の N+5 →+2) 0N(+S-+4 (2) 濃硝酸と銅,希硝酸と銅の反応を,それぞれ化学反応式で示せ。 濃硝酸と銅( 希硝酸と銅( 3 Cu(0→+2 2 H:2コk1かn >103《酸化剤と還元剤の反応)次の文章中および反応式中の( る語句·数値を入れ,二酸化硫黄と硫化水素の化学反応式を示せ。 )に適す >103 SO2 や H2O2 は反応する +ロ エーL 一 か。 # 物質の一

どなたか、この問題の答え教えてください！解答がついてなくて、困ってます。

問4 次の変化を電子e"を用いたイオン反応式で表せ。 (1)希硝酸HNO。が酸化剤としてはたらくと,一酸化窒素NOに変化する。 (2)シュウ酸(COOH)。が還元剤としてはたらくと, 二酸化炭素C0,に変化する。 自日

金属の酸化還元反応について。 CuやAuと硝酸や熱濃硫酸が反応して、 希硝酸→一酸化窒素NO 濃硝酸→二酸化窒素NO2 熱濃硫酸→二酸化硫黄SO2 になる理由がわかりません。反応式と共に教えてもらえると助かります。

次の①~⑧は通常, 実験室での気体の発生に必要な試薬の組合せを示す。 これらの試 薬を用いる気体の発生法と発生する気体の反応について。 下の問いに答えよ。 ① 塩化ナトリウムと濃硫酸 ② 塩化アンモニウムと水酸化カルシウム ③ 亜鉛と希硫酸 ④ 硫化鉄(Ⅱ... 続きを読む

1. 以下の問いに答えよ。 次のD~8は通常,実験室での気体の発生に必要な試薬の組合せを示す。これらの試 薬を用いる気体の発生法と発生する気体の反応について,下の問いに答えよ。 の 塩化ナトリウムと濃硫酸 3亜鉛と希硫酸 6 銅と希硝酸 2 塩化アンモニウムと水酸化カルシウム 6 銅と濃硫酸 の硫化鉄(I)と希塩酸 の 炭酸カルシウムと希塩酸 ③ ギ酸と濃硫酸 (1) 下図は気体の発生および捕集に必要な装置の概略を示したものである。O~8の試 薬の組合せによる気体の発生および捕集に最も適切な装置を選び,記号で答えよ。ま た,発生する気体を化学式で示せ。 (2) O~8で発生する気体のうち,水に溶解して酸性を示すものは何種類あるか。

□2についてです。 (1)の答えはO2と水でした。ですが(3)を初め水が含まれていませんでした。 (1)と(3)の水を生成する物質に入れない入れると違いはなんですか？？

2) NaH (3)の HeS CaH2 3 H2 2Na2S S02 SO ③ S CleO7 CleO3 Clo。 CLO HCI Cl2 HCIO 2[酸化剤 次の物質が酸化剤としてはたらいたときに生成する物質の化学式を書け。 酸化剤としてはたらくと, 酸素原子を失った物質または酸化数が減少した物質になる。 MnO4-(酸性) 15) 希硝酸 (2) H2O2 (7) 熱濃硫酸~8) Cl2 4 CraO,?- X9) SO2 Os 6、濃硝酸 3[還元剤] 次の物質が還元剤としてはたらいたときに生成する物質の化学式を書け。 滑元剤としてはたらくと、水素原子を失った物質または酸化数が増加した物質になる。