化学の中和滴定の問題なんですが、やり方も知らなくて提出日が近いのでぜひ、教えていただきたいです。 お願いします。至急です。

中和滴定実験 1 食酢の10倍希釈 市販されている食酢を10倍に希釈するために、 次の操作を行った。 10mLのホールピペットを数回共洗いし、食酢 10mLを正確にはかり取った。 食酢 10mL を 100mL メスフラスコに入れた後、 標線に液面が来るまで水で薄めていった。 2 ビュレットの準備 あらかじめ準備されている 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を数回共洗いしてビュレ ットに入れていった。 その際、液がこぼれないようにろうとを使って入れていき、始めの 目盛りをメニスカス法を使って読み、記録した。 目盛りは 0.25mLであった。 3 滴定の準備 10倍に希釈した酢酸水溶液を10mL ホールピペットを数回共洗いして、正確に10mL はか り取ってコニカルビーカーに入れた。 その溶液の中に指示薬としてフェノールフタレイン を入れた。 4 滴定開始 ビュレット台の下にコニカルビーカーを置き、 滴定を開始した。 片手でコニカルビーカー を持ち、振り混ぜながらビュレットから水酸化ナトリウム水溶液を入れていった。滴下し たところは赤色になるが、 振り混ぜると消えて無色になった。 しばらくたつと、 赤色が消 えにくくなり、あるところで1滴加えたところ赤色は消えなくなった。 そこを中和が完了 した点、 中和点としてビュレットの目盛りをよんだところ7.25mLであった。 5 滴定を数回繰り返す 同じ操作を4回繰り返した。 1回目 0.25mL 7.25mL 2回目 7.25mL 14.45mL 3回目 14.45mL 21.35mL 4回目 21.35mL -> 27.35mL 今回、 中和に必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は ( )mLである。

化学の中和滴定の問題なんですが、提出日が近いので解説をお願いしていただきたいです。お願いします。 至急です。

中和滴定実験 1 食酢の10倍希釈 市販されている食酢を10倍に希釈するために、 次の操作を行った。 10mLのホールピペットを数回共洗いし、食酢 10mLを正確にはかり取った。 食酢 10mL を 100mL メスフラスコに入れた後、 標線に液面が来るまで水で薄めていった。 2 ビュレットの準備 あらかじめ準備されている 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を数回共洗いしてビュレ ットに入れていった。 その際、液がこぼれないようにろうとを使って入れていき、始めの 目盛りをメニスカス法を使って読み、記録した。 目盛りは 0.25mLであった。 3 滴定の準備 10倍に希釈した酢酸水溶液を10mL ホールピペットを数回共洗いして、正確に10mL はか り取ってコニカルビーカーに入れた。 その溶液の中に指示薬としてフェノールフタレイン を入れた。 4 滴定開始 ビュレット台の下にコニカルビーカーを置き、 滴定を開始した。 片手でコニカルビーカー を持ち、振り混ぜながらビュレットから水酸化ナトリウム水溶液を入れていった。滴下し たところは赤色になるが、 振り混ぜると消えて無色になった。 しばらくたつと、 赤色が消 えにくくなり、あるところで1滴加えたところ赤色は消えなくなった。 そこを中和が完了 した点、 中和点としてビュレットの目盛りをよんだところ7.25mLであった。 5 滴定を数回繰り返す 同じ操作を4回繰り返した。 1回目 0.25mL 7.25mL 2回目 7.25mL 14.45mL 3回目 14.45mL 21.35mL 4回目 21.35mL -> 27.35mL 今回、 中和に必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は ( )mLである。

🚨🚨これの(3)の解説お願いします🙇‍♀️

のうどさくさんすいようえき Cih 1. ある濃度の酢酸水溶液25mLに0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加えて中和 よう 滴定をおこなったところ、 中和点までに 10.5mLを要した。 きょくせん (1) この滴定の中和滴定曲線としてもっとも適当なものを次から選び、記号で答えよ。 pli (7) 10 - PH (イ) 10F- 7 4 1 NaOH水溶液 [ml] DH (ウ) 10 7 4 1 NaOH水溶液 [mL] pHI (エ) 10- 7 4 1 NaOH水溶液 〔ml.) しじゃく (2) この中和滴定の指示薬としてもっとも適当なものを次から選び、 記号で答えよ。 (ア) メチルレッド (イ) メチルオレンジ (ウ) フェノールフタレイン (3) 酢酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか｡ NaOH水溶液 [mL]

至急！！かっこに入る答えを教えて頂きたいです！ お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️🙏

結果 観 ① 観② 回 1 2 3 始めの読み(A) 9.5 終わりの読み (B) 滴下量 (B-A) 17.6 7.0 14.2 74.2 22.2 滴下量の平均 8.1 mL 7.2ml 8.0 mL 7.76 mL [考察] 食酢の中に含まれている酸のすべてが酢酸であるものとする。 (1) 酢酸と水酸化ナトリウムとの中和を化学反応式で表せ。 ( ) CH3COOH + ( )NaOH (CH3COONa)+(H2O) → (2)次の表に数値を記入し、うすめた食酢中の酢酸のモル濃度 [mol/L] の値を求めよ。 モル濃度 [mol/L] 体積 〔ml〕 うすめた食酢 x mol/L 10 mL 水酸化ナトリウム溶液 mol/L 滴下量の平均 7.76 mL ( ) ( ) 1 x x × =1x ( ) x 1000 1000 x=( )mol/L したがって,もとの食酢中の酢酸の濃度 = ( (3) もとの食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。 (2) より, もとの食酢中の酢酸のモル濃度は( 1L中に酢酸は ( )mol/L mol/Lであるから,もとの食酢 mol含まれ, その質量は酢酸の分子量が60であるから( )g gで である。 また、この食酢の密度を1.01g/cm とすると食酢1000mLの質量は ( ある。 したがって、食酢の酢酸の質量パーセント濃度は,次式で求めることができる。 ( ( - x100 = ( ) % (4) 食酢を10倍にうすめて滴定したのはなぜか。 (5)それぞれの滴定について,使用可能な指示薬は何か。 HCI と NaOH CHCOOH と NaOH ( 感想・まとめ] )

(7)が分かりません😭 途中までやってみたんですけどこれ合ってますか？ 解説に書いてある事が理解できず自分なりにやってはみたのですが、、、😭 初め私は、mol/Lをmol直して、molをｇにして、100mL分のｇ×100にしたのですが違ったので 0.1L分のｇ×100にし... 続きを読む

実験 175 オキシドール定量 消毒液として使用されるオキシドールには, 100mLの溶液 中に,過酸化水素が2.5~3.5g含まれている。 薬箱の中にあったオキシドールに含ま れる過酸化水素の質量パーセント濃度(%) を正確に求めるために、次の実験を行った。 原子量 H=1.0 0=16.0 (I) 器具 ① を用いて10.0mlのオキシドールを器具②にはかり取り 純水を加えて正確 に10倍希釈した。 9 (ⅡI) (I)で希釈した水溶液を10.0mL はかりとり コニカルビーカーに入れ, 6.0mol/L の硫酸を1.0mL加えた。 (II) (ⅡI)の水溶液を0.0200 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を器具③に入れ, 滴定 すると, 18.0mLで終点に達した。 a で (1) 器具 ①~③の名称を答えよ。 記述 (2) 溶液を酸性にするのに塩酸や硝酸が使えない理由を句読点を含めてそれぞれ 20 字程 度で答えよ。 直切な (3) この反応における, 過マンガン酸カリウム, 過酸化水素のはたらきを,それぞれイ オン反応式で表せ。 (4) この反応の化学反応式を記せ。 -- 記述 (5) この滴定の終点はどのようにして知ることができるか。 句読点を含めて30字程度で 答えよ。 元剤 元 (6) 10倍希釈したオキシドール中の過酸化水素の濃度は何mol/L か (7) 薬箱の中にあったオキシドールに含まれる過酸化水素の質量パーセント濃度はいく らか。有効数字2桁で答えよ。ただし, オキシドールの密度を1.00g/mLとする。 奈良県立医科大学 改 9 酸化還元反応 121

(3)が分かりません😭 この実験からどうやって、酸化剤か還元剤どちらで働いたかを見分けられるんですか？ 教えて下さい🙇‍♀️

直切な "aで I+H (I) 器具 ① を用いて10.0mlのオキシドールを器具②にはかり取り 純水を加えて正確 に10倍希釈した。 (ⅡI) (I)で希釈した水溶液を10.0mL はかりとり コニカルビーカーに入れ. 6.0mol/L の硫酸を1.0mL加えた。 (ⅢI)(ⅡI)の水溶液を0.0200 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を器具 ③に入れ、滴定 すると 18.0mL で終点に達した。 (1) 器具 ①~③の名称を答えよ。 ■■ 記述 (2)溶液を酸性にするのに塩酸や硝酸が使えない理由を句読点を含めてそれぞれ 20 字程 度で答えよ。 元剤 実験 175 オキシドール定量 消毒液として使用されるオキシドールには, 100mLの溶液 中に,過酸化水素が2.5~3.5g含まれている。 薬箱の中にあったオキシドールに含ま れる過酸化水素の質量パーセント濃度(%) を正確に求めるために、次の実験を行った。 14+ VAUTHANA 原子量 H=1.00=16.0 (3) この反応における, 過マンガン酸カリウム, 過酸化水素のはたらきを,それぞれイ オン反応式で表せ。 (4) この反応の化学反応式を記せ。 ((le (8) 記述 (5) この滴定の終点はどのようにして知ることができるか。 句読点を含めて30 字程度で 答えよ。 元 (6) 10倍希釈したオキシドール中の過酸化水素の濃度は何mol/Lか。 (7) 薬箱の中にあったオキシドールに含まれる過酸化水素の質量パーセント濃度はいく らか。有効数字2桁で答えよ。 ただし, オキシドールの密度を1.00g/mL とする。 ・奈良県立医科大学 改 9 酸化還元反応 121

問3でなぜこのような式が立つのかわかりません。教えていただけたら嬉しいです。

演習 20 大気中には少量のオゾンが存在しており, 地表から25~45km上空はオゾンの密度が大きい層が あるが,近年,この層のオゾンが次第に減少している。 空気中のオゾンの濃度は次のような操作に よって求めることができる。 【操作1】 標準状態で22.4Lの空気をヨウ化カリウム水溶液に通じて, 空気中に含まれているオゾ ンを完全に分解した。 操作1の水溶液に指示薬として少量のデンプン水溶液を加えた。 【操作2】 【操作3】 操作2の水溶液に0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液を加えていったとこ ろ, 5.0mL加えたときに水溶液の色が変化した。 I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S406 問1 操作1でのオゾンとヨウ化カリウムの反応を化学反応式で示せ。 問2 操作3の下線部で水溶液の色の変化として最も適当なものを,次の①~⑥の中から一つ選べ。 ① 赤色から黄色 ③ 赤色から青紫色 ② 黄色から赤色 ⑤ 無色から青紫色 ④ 青紫色から赤色 ⑥ 青紫色から無色 問3 1.0molのオゾンによって酸化されて生じたヨウ素は, チオ硫酸ナトリウム何molと反応するか。 問4 空気中に含まれているオゾンの体積百分率〔%〕 として最も適当な数値を有効数字2桁で答えよ。 0214

化学基礎の逆滴定の問題です。 この問題の解答解説をお願いします！！

TRY 5 アンモニアを過剰量の希硫酸に吸収させた。 この混合水溶液を水酸化ナトリウム水溶液で 滴定するとき, メチルレッドではなくフェノールフタレインを指示薬に用いると, 正確に 終点が測定できない。 それはなぜか。

この問題がどうしてもわかりません！教えてください！

問 15 シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2O を 6.3g 取り、 IL メスフラスコでシュウ酸 H2C2O4 標 準溶液を調整した。 このシュウ酸 H2C2O4 標準溶液を、器具 X を用いてコニカルビーカーに 10.0 mL 取った。この溶液に指示薬Aを加え、器具 Yを用いて濃度不明の水酸化ナトリウム NaOH 水 溶液で中和滴定したところ、 12.5mL 滴下したところで無色から赤色に変化した。 (1) 器具 X,Y と指示薬Aの名称を記せ。 (2) 実験前に器具 X と コニカルビーカーが水で濡れていた場合､ どうすればよいかを簡潔に記せ。 (3) H2C2O4 標準溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 H2C2O4・2H2O=126 (4) 滴定に用いた NaOH 水溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 (1) 器具 X 器具 Y 指示薬 A (2) 器具× (3) (4) コニカルビーカー

マーカー部分教えてください😭

① 8 水溶液 の性質 (酸性) 中性 (塩基性)→ 4 次の水溶液のpHを整数値で求めよ。 ただし、 温度は25℃とする。 (教科書 P.114 ~ 115) ① 1.0×102mol/L 塩酸 HClのpHを求めよ。 (2) 0.0010mol/L水酸化ナトリウム NaOH 水溶液のpHを求めよ。 0.010mol/L塩酸を純水で10倍に薄めたもののpHを求めよ。 (3) (4 0.0010mol/L水酸化ナトリウム水溶液を純水で10倍に薄めた水溶液のpHを求めよ。 pH4.0 の塩酸を純水で100倍に薄めた水溶液のpHを求めよ。 ⑤ ⑥ pH11 の水酸化ナトリウム水溶液を純水で100倍に薄めた水溶液のpH を求めよ。 ⑦ 0.010mol/L塩酸 1.0mLに純水を加えて1L(1000mL) とした水溶液のpHを求めよ。 0.050mol/Lの酢酸CH3COOH 水溶液 (電離度 0.020) の pH を求めよ。 8 PH=12 PH=11 DH= PH= 式 1.0mLを1L (1000mL) とした ( 10 ) 倍に薄めた 2 式 ⑤ 1 答え DH= Det 6 指示薬とpHの測定に関する次の各問いに答えよ。 (教科書 P.116~118) 1 水溶液のpHに応じて特有の色を示す物質を何というか答えよ。 II) F THEA to Z hk + 答え ymist DH PH= 11 2 kk