（3）の意味がわかりません。教えていただきたいです。

8. 〈原子の電子配置> (イ) 次の(ア)~(カ)の原子の電子配置について (1)~(5)に答えよ。 (ア) (ウ) (工) (オ) ( (1) (ア)~(カ)のうち, イオン化エネルギーが最も小さい原子はどれか。 (2) (ア)~(カ)のうち, 二価の陽イオンになりやすい原子はどれか。 4/6v(3) (ア)~(カ)のうち,単原子イオンになりにくい原子を2つ選べ。 V (4) (ア)~(カ)のある原子Xと水素原子からなる多原子イオンには,陽イオンのものや陰イ オンのものがある。 原子Xは (ア)~(カ) のどれか。 <モ (5)(ア)~(カ)のうち,最外殻電子の数と価電子の数が異なる原子はどれか。 [近畿大 改〕

化基礎のリードαからです。遷移元素の最外殻電子が常に1個か2個に保たれている、という部分が分かりません。教えていただけると幸いです。

123456789101112131415161718 典型元素 遷移元素 1234 56 記述 29 典型元素と遷移元素■典型元素 (1, 2, 0 13~18族) は, 族ごとの化学的な性質の違いが顕著 であるが,遷移元素 (3~12族) はそれほど顕著では ない。 その理由を, 第4周期の元素について 元素 の化学的な性質と最外殻電子の数との関係に着目し て説明せよ。 神 (()

☆高校化学基礎🧪です☆ (2)の遷移元素の方がわかりません💦 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

[思考論述 30. 元素の周期表 次の文中の( )に適当な語句を入れ、下の各問いに答えよ。 (1) ロシアの(ア)は,1869年, 元素を(イ)の小さい順に並べ, 性質のよく似た元 素が周期的に現れること､ すなわち元素のウ)を発見し、 周期表の原形をつくった。 その後。 周期表は改良され,現在では元素を(エ)の順に並べている。量(g) (1) 同じ族にある典型元素の原子では,価電子の数はどのようになるか。 (2) 典型元素および遷移元素について, 同一周期で、最外殻電子の数はどのように変化 ( するかをそれぞれ記せ。

(急募) 明日試験です。教えてください。問１です。 (１)なぜ塩酸200mlを加えた時に発生した気体を求めなければならないのですか？ (２)なんで丸で囲ったような式になる出し方がわからないです。またなぜ中和熱と中和量を求めなければならないのですか？本当に教えてください。お願... 続きを読む

実験 1 容器に温度 20.0℃の0.500 mol/L水酸化ナトリウム水溶液を200mL入 れ、 温度 20.0℃の0.500 mol/L塩酸を50mL加え温度を測定した。 温度 変化が止まった直後に, さらに温度 20.0℃の0.500 mol/L 塩酸を50mL 加え温度を測定する操作を繰り返し,最終的に全量で塩酸 300mL を加 えた。この間の温度変化はグラフ中の実線のようになった。中和が完了 した時点での液温は23.5℃であった。 LAN I AJET 247 溶液の温度 [℃] 21 Ca 23. 22. 21 20+ 0 50 100 150 200 250 300 加えた塩酸の量[mL]

原子番号が大きいほどイオン化エネルギーは大きくなるのではないのでしょうか。表を見ても、そのようにしか読み取れないので解説お願いしたいです😭🙏🏻

金属元素と非金属元素 (a) 金属元素 単体は金属で,一般に陽イオンになりやすい (陽性が強い)。 (b) 非金属元素 単体は分子からなるものが多く, 16, 17族の原子は陰イオンになりや すい (陰性が強い)。 ●両性元素: Al, Zn, Sn, Pb など。 両性元素の酸化物または水酸化物は酸とも塩基とも反応。 小 大 小 金属性(陽性) 第1イオン化エネルギー 原子半径 大小大 周期 1 2 3 族 4 5 6 価電子 1 1 大小大 2 2 12 金属元素 2 13 3 14 2. 原子の構成と元素の周期表 15 4 15 5 原子半径 第1イオン化エネルギー 金属性 (陽性) 16 17 非金属元素 6 7 18 20 小 大 小

CrとMnの最外殻電子は8個なのですか？

CrO42- クロム酸イオン o-Cro Cr2O72- ニクロム酸イオン 0 01110 0-Cr-0-Cr-0 M MnO4- 過マンガン酸イオン 0 TO-Mn-O o 0 Mn.

左の構造式は分かるのですが、右の構造式ってsの電子が10個になってしまうのではないでしょうか...？教えて頂きたいです。🙇🏻‍♀️՞

H-O-S-0-H 0 HO S OH H2SO3 亜硫酸 H-O-S-0-H s=o HO S OH

（4）の答えがネオンになるんですけどどうしてですか教えてください

式を書きなさい。 (3) 炭酸ナトリウムが､ 水に溶けて電離するようすを化学式を用いて表しなさい。 7. 下の図は、さまざまな原子の電子配置を示したものである。これを見て、以下の問いに答えなさい。 O 水素 O リチウム ベリリウム ホウ素 O 炭素 O 窒素 酸素 フッ素 ヘリウム ネオン アルゴン ナトリウム マグネシウム アルミニウム ケイ素 リン 硫黄 塩素 (1) 原子核に、6個の陽子が存在する原子は何か。表中の物質名で答えなさい。 (2) ヘリウム、ネオン、アルゴンなど、最外殻電子が8個(ヘリウムは2個)の原子をまとめて何と いうか。 (3) 電子を1つ受け取ってイオンになると考えられる原子は何か。 表中の物質名で答えなさい。 答え が複数ある場合は、すべて答えること。 (4) ナトリウム原子は、イオンになると、 表中のどの原子と同じ電子配置になるか。 表中の物質名で 答えなさい。

（3）の答えがフッ素と塩素になるんですけどどうしですか教えてください

式を書きなさい。 (3) 炭酸ナトリウムが､ 水に溶けて電離するようすを化学式を用いて表しなさい。 7. 下の図は、さまざまな原子の電子配置を示したものである。これを見て、以下の問いに答えなさい。 O 水素 O リチウム ベリリウム ホウ素 O 炭素 O 窒素 酸素 フッ素 ヘリウム ネオン アルゴン ナトリウム マグネシウム アルミニウム ケイ素 リン 硫黄 塩素 (1) 原子核に、6個の陽子が存在する原子は何か。表中の物質名で答えなさい。 (2) ヘリウム、ネオン、アルゴンなど、最外殻電子が8個(ヘリウムは2個)の原子をまとめて何と いうか。 (3) 電子を1つ受け取ってイオンになると考えられる原子は何か。 表中の物質名で答えなさい。 答え が複数ある場合は、すべて答えること。 (4) ナトリウム原子は、イオンになると、 表中のどの原子と同じ電子配置になるか。 表中の物質名で 答えなさい。

（2）の答えが貴ガスになるんですけどどうしてですか教えてください

式を書きなさい。 (3) 炭酸ナトリウムが､ 水に溶けて電離するようすを化学式を用いて表しなさい。 7. 下の図は、さまざまな原子の電子配置を示したものである。これを見て、以下の問いに答えなさい。 O 水素 O リチウム ベリリウム ホウ素 O 炭素 O 窒素 酸素 フッ素 ヘリウム ネオン アルゴン ナトリウム マグネシウム アルミニウム ケイ素 リン 硫黄 塩素 (1) 原子核に、6個の陽子が存在する原子は何か。表中の物質名で答えなさい。 (2) ヘリウム、ネオン、アルゴンなど、最外殻電子が8個(ヘリウムは2個)の原子をまとめて何と いうか。 (3) 電子を1つ受け取ってイオンになると考えられる原子は何か。 表中の物質名で答えなさい。 答え が複数ある場合は、すべて答えること。 (4) ナトリウム原子は、イオンになると、 表中のどの原子と同じ電子配置になるか。 表中の物質名で 答えなさい。