こちらの答えを教えて頂きたいです(><)急いでいるのでお優しい方よろしくお願い致します…！！

|酸と塩基について述べた次の文中の①~⑥に適する語句や式を答えなさい。⑥はイオン式を答 えなさい。 |4 中和反応と塩について, 次の問いに答えなさい。 (1)アレニウスの定義によると,酸とは, 水に溶けて水素イオンを生じる物質であり, 塩基とは, 水に溶けて水酸化物イオンを生じる物質のことである。 塩酸HC1が,水溶液中で電離するよ うすを,イオン反応式で表すと( ① )となるので, 塩酸は( ② )である。また, 水酸化 カルシウムCa (OH)2が, 水溶液中で電離するようすを, イオン反応式で表すと( ③ )と なるので,水酸化カルシウムは( ④ )である。 (1)中和について述べた次の文中の①~③に適する語句や数値を, 下の選択肢より一つずつ選び, 記号で答えなさい。 中和反応によってできる塩のうち, 酸のHも塩基のOHも残っていない塩を( ①)とい う。(0 )の水溶液の性質は, 塩をつくるもとになった酸と塩基の強弱によって異なった ものになる。例えば,強酸と弱塩基からできる( ① )は( ② )を示す。 1価の塩基である水酸化ナトリウムN』OH 1.0mol を, 酸で中和したい。 ちょうど中和 するのに必要な酸の物質量は, 1価の酸である塩HC1ならば( ③ )mol である。 (2)ブレンステッド·ローリーの定義によると,酸とは, 水素イオンを与える物質であり, 塩基 とは水素イオンを受け取る物質である。アンモニアNH』が水に溶解して電離する反応では、 アンモニアは水素イオンを受け取ってアンモニウムイオン(⑤ ) となっているので, ア ンモニアは塩基である。 ウ.塩基性塩 ク.1.0 【選択肢】ア.正塩 イ.酸性塩 エ,酸性 ケ.1.5 オ.中性 コ,2.0 カ.塩基性 キ.0.5 (2)中和反応に関する次の問いに答えなさい。なお, 濃度 c [mol/L] で体積v[mL] のa価の酸 の水溶液と,濃度 c' [mol/L] で体積v' |2 酢酸と水酸化ナトリウムの水溶液中での電離について, 次の間いに答えなさい。 [mL]のb価の塩基の水溶液がちょうど中和する には,次の関係式が成り立てばよい。 (1)酢酸が水溶液中で電離するようすを, イオン反応式で表しなさい。 aXc× =bXc' × 1000 1000 (2)酢酸のように水溶液中で一部だけが電離し, 大部分が分子のまま残っているような酸を何と いうか。 の 濃度 0.10mol/L の塩酸HC1 20㎡L を完全に中和するには, 濃度 0.20mol/L の水酸化 ナトリウムNaOH水溶液が何mL 必要か答えなさい。 2 濃度 0.20mo1/L の硫酸H2SO,30㎡L を完全に中和するには,濃度 0.10mol/L の水酸化 ナトリウムN』 OH水溶液が何mL必要か答えなさい。 (3)水酸化ナトリウムが水溶液夜中で電離するようすを, イオン反応式で表しなさい。 (4)水酸化ナトリウムのように水溶液中でほほぼ全部が電離しているような塩基を何というか。 5 中和滴定に用いる器具について, 次の問いに答えなさい。 (5)電離度の最大値はいくらか。 (1)安全ピペッターの使用の手順について, 下図のア~エを正しい順番に並べなさい。 安全ビベッター 一井「A」 3 水素イオン濃度とPHについて, 次の問いに答えなさい。なお, PHは水素イオン濃度[H+] との間に[H+]=1.0 × 10-" mol/L のとき, pH=nの関係がある。 標線 - 球部 Aをつまみ 球部をつぶ して空気を -井「S」 (1)純水は水素イオン濃度[H+]と水酸化物イオン濃度[OH]の値が等しい。このときの水素イオ ン濃度はいくらか。 Eを押し、別 の容器に溶液 を入れる。 Sを押して溶液を 命標線の上まで吸い り上げる。 Eを押し標胞と 液画の底を一数 させる。 弁E 抜く。 (2)安全ピペッターの下部 (↑音部分)に取り付けるガラス器具は何か。 (2)純水のPHはいくらか。 (3)(2)を使用する前には, これから使用する溶液で洗浄する。これを何というか。 (3) pH=3 の水溶液は酸性·中性 塩基性のいずれか。 (4)滴下した液体の体積を正確に量るために用いる右図の器具は何か。 (4)pH指示薬で, 中性付近の水溶液で無色透明,塩基性が強まると徐々に赤色を呈すものは何か。 (5) 一定濃度の標準溶液を作ったり,溶液を一定の割合で希釈するために用いる器 具は何か。 (5) 0.050mol/Lの酢酸水溶液は, 25℃で電離度が 0.020 である。この酢酸水溶液のpHを求めよ。

（5）から教えてください！😭😭😭😭 見にくいですがお願いします

【4】技能 市販の食爵(密度1,02g/cm)中に含まれる酢酸 CILCOOH の濃度を求めるため, 次のような実験を行った。 食部中 の酸はすべて酢酸として、 次の各問いに答えよ 【実験110.050mmol/L. シュウ酸HCO標準溶液を調整するために, (X )gのシュウ酸二木和物 H:C028:0 を量り取り、 (ア)を用いて S00 mLの水溶液とした。この後 10.0ml を( イ)で正確にとって (ウ)に入れ,指示薬 ( Y)を数適加えた。(x1に遠度木知の水酸化ナトリウム大解液 を入れて満定したところ、(n懸点までに9,80ml を要した。 【実験2) 食酢10.0ml を正確にとり、薄めて 100ml. とした。この薄めた波 10.0ml を主確にとって(ウに入れ 指示薬 Y を数演加えた、これを 0.100molL の水酸化ナトリウム水溶機で演定したところ、 特点までに 1.50 mL を要した。 (1) 実験1.2の反応を化学反応式で表せ (2) (ア)~(エ)に用いるガラスを右民図の()~(e) から通び、さらに器具名を記せ。また。そ の器具のうち、共洗いが必要な器具には 解答欄にO印を付せ (3) 指示薬(Y)には、何を用いるのが違当か、物質名を示せ。また、下線部(カ)の反応の終点付近では、 ※ 液が何色から何色に変化するか (4) 下線部(オ)について、正確な濃度の水酸化ナトリウム水裕液を義整することは難しい。この理由を、 調体の水 酸化ナトリウムがもつこつの性質質を挙げて説明せよ。 ()(X )のを有効数字3桁で求めよ。シュウ酸二水和物 H.C0-211:0-126 とする。 (0)実験1より、 水酸化ナトリウム木溶液の濃度は何molLか、有効数字)桁で求めよ の実験2より、 市版の食酢は何 mo/L の酢酸溶波か、有効数字3桁で求めよ (8) 実験で用いた市販の食酢は, 何%の奇酸水浴波か、 有効数字3桁で求めよ。 なお、酢酸 CHCOOH-60 とする

標準溶液の濃度、吸光度、パーセント透過率の値が分かっている状態で植物体試料の求め方を教えてください

この問題の(１)で、2枚目の様にそれぞれのモル濃度を出して溶解度積の式に代入しようと思ったのですが間違いでした。なぜダメなのか教えて頂きたいです 解答では共通イオン効果を無視していませんか、、？

273ロロ(沈殿滴定ある濃度の塩化ナトリウム水溶液 20mL に, 指示薬として 1.0 × 10-'mol/L クロム酸カリウム水溶液を 0.10㎡L 加えたのち,4.0 × 10°mol/L 確 酸銀水溶液を5.0mL 加えたところ, クロム酸銀の赤褐色沈殿が生成し始めた。ただし メ 塩化銀の溶解度積K,= [Ag*][CI-]=D2.0×10-0 (mol/L)?, クロム酸戦銀の溶解度積K_ 23 sp =[Ag*]°[CrO,?-]=4.0×10- (mol/L)?とする。また, 加えたクロム酸カリウム水溶 液による溶液の体積変化は無視できるものとする。 (1) この塩化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 (2) クロム酸銀の沈殿が生成し始めたとき, 溶液中の塩化物イオンの濃度は何 mol/L か。

化学の最後の問題がわかりません。 (2)シュウ酸水溶液の滴定に 12.00 ml、食酢の滴定に 8.00 ml の約 0.1 mol/l 水酸化ナトリウム水溶液 濃度、うすめた食酢中の酢酸のモル濃度を求めなさい。 解き方と解答をお願いします。

問2 次の中和滴定実験について次の各問いに答えなさい。原子量は、H=1.0, C=12,0=16, Na =23 とする。 0 シュウ酸の結晶(COOH)2·2H20(ア)gを1Lメスフラスコにとり、水で溶かし、さ らに水を標線まで加えて 0.0500 mol/L シュウ酸標準溶液を作成する。 2 水酸化ナトリウム(イ)gをビーカーにとり水を加えて 200 mL にし、約 0.1 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を作成する。 ③ 食酢 10 mLをホールピペットで100 mL メスフラスコにとり、よく混ぜながら水を標 線まで加え食酢を正しく 10倍にうすめる。 ④ ビュレットを共洗いして水酸化ナトリウム水溶液をとる。 6 ホールピペットを共洗いしてシュウ酸標準溶液 10 mL をコニカルビーカーにとり、指 示薬(ウ)を1、2滴加え、ビュレットの下に置く。 6 コニカルビーカーを振りながらビュレットから水酸化ナトリウム水溶液を滴下し、最後 の1滴で(エ)色となる点で止める(この操作を滴定という)。 の シュウ酸と同様にして、うすめた食酢を滴定する。 (1)文中の空欄(ア)~(エ)に入る数値や語句を答えなさい。数値が入る場合は、それを 求めた計算式も示しなさい。 (2) のでシュウ酸水溶液(標準溶液)の滴定に12.00 mL、食酢の滴定に 8.00 mlLの約 0.1 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を要した。水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度および、うすめた食 酢中の酢酸のモル濃度を求めなさい。

(1)でシュウ酸標準溶液はシュウ酸の水和物で合ってますか？そして、モル濃度を求めるのに溶質を水和物とおくのが少し気持ち悪いんですが助けてください。

(5)を教えて下さい 答えは丸をつけた番号です

*生1 』 積 。 およびク ロム酸銀の溶解平 結っ | 記 Agricl]=18x10 (moルル)* = Ag*二CI 。デ ー12. 3 AgCro。 (個) = 2Ag'+CrO“ 色/ニ (AgTIcrOr 本 me る レー 衣有[Cr の代が同程度の場合に.少量の銀イオンを普加す も =原潜六を加えていくと, | ア |の沈が に| ア |が沈穫する。さらに硝銀 Sn各aicム で生じた後に| イ |の沈が生じる。この党典は容易に目で確認で 2 のが和成し始める点を病定の導点とし, 共点までに加えた酸銀水浴液 誠人馬イオンの湖度を氷めることができる。 水浴湊中に含まれる塩化物イオン濃度を測定する方法の一つに沈殿滴定法(モー ルル決)がある。これは. 塩化物イオンを合も水溶液に 指示楽としてクロム酸カリ ウス夏浴流を加え。 濾度が正確にわかっている硝酸銀水溶液の標準溶液を少しずつ 伸介 0く方鞭である。この方法を用いて 市販の江品しょう油や薄口しょう油中 に含まれる塩分渡度を測定する実験を行った。 まず 質量を調べると. 市販の濃口しょう滑 100mLは11.5g. 薄口しょう清 mLしは11.8g であった。 語双の小品しょう油100mしを| ウ |ではかりとり. に の薄口しょぅ 油1.00 りとり. | エ |に入れて元氷で100 倍に希釈した 街と浴角度積 は

6~8わかる方いらっしゃいませんか😭💦

ーー 7 (< (標準問題] 167. (中和滴定) 中和滴定に関する次の文章を読み。 本にさよ ・ b.QO5 ksA / の (実験T)-シュウ酸の結晶 (HLC。0.2H0ニ126) 0.630 。を正確に草り とうてピビーカーに0半較 適量の蒸留水に溶かした後 容量 100 mLの器具①に移した。さ らに蒸留水を加えて, 浴面 が標線と一致するように した。これを酸の標準溶液とした。 0 4 (実験T〉 実験 1 で調製したシュゥ酸標準溢液を10.0 iLの器具②で正確に量り とって100 ml 用 の器具③に入れ, さらに指示薬と して, 1一2満のフェノールフタレ ィン藩液を加えた。一 方, 約0.1 mol/Lの水酸化ナトリッム水溶液を容量 50.0 mL の器具③に入れ, これを喧下し (NN て器具③に入れた溶液を中和滴定したところ, 下表のような結果が得られた。 _ 0.02Y*で訪 (表) 中和滴定に要した溶液の重 Ne 上 5 (で 湊 ⑱ の@@ ビュレットの読み| 濱定前 中和後 |中和に朋し (⑬ (⑪) (9 QW 実験数 の読み | の読み | た量[mL) ラ 避 3.20 | 15.68 | 12.48 [09 2 15.68 | 28.20 | 12.52 S > 3 28.20 | 40.70 | 1250 遼 (eの の.(*ek 平 ⑤ 0 に AI (財使用した雪上 2 (実験息〉 実験の水酸化ナトリウッ水溶液を用いて, あぁる濃度の酢酸水溶液 10.0 mL を酒定 したところ, 9.00 mL を要した。 =-222 なoe 92(z (1) 文中の器具やて④に該当するも のを図の(ぁ)ー(⑬より選び, その記号と名称を記せ。 指示薬に:, フェノールフタレインを用 ゝる理由として, 最も適するものを一つ選べ。 の⑦) やや酸性側で変色する。 《) ) やや塩基性側で変色する。、 (2) (ゆ ちょうど中性になったとき変色する。 琶性側でも蝶基性出でも変色する。 (3) 上記の表中の⑤に平均値を入れよ。 有 (⑭) シュッウ酸標準浴液の濃度は何mol/ルか。 ( 本 (8) 5 0 <70 測虎を有効数字3桁で谷えよ: ラー (5) 水酸化ナトリウム水溶液の正確なモル渡放を 2 ( 溶液のモル濃度を有効数字3桁で答え 2 6 リー ト濃度は何%か。有効数字 3 桁答えよ。ただし酢酸水溶液の 3 8 志度は 1.00 g/cm' 分子量 600とする。 0 酸化ナトリウムの結晶は, 下確に質量をはかりとっても, 正際な江度の溶液を調製す ン ができない>。 そのため, この実験のようにシュウ酸標準溶液との中和帝定で濃度を決 3 下化ナトリウムの正確な質量をはかりとることができない理由を説明 (⑧ 定する必要がある。 せよ。 8

解答よろしくお願いいたします。

シュウ酸標準演液と水酸化ナトリウム水溶液を用いて, 中和滴定の実験を行った. 次の文章を 読み, 下の各間いに答えよ. H。C。O。・2 H。O の式量 : 126 (教科書 P124~こP125) / 中和滴定 SN <実験 シュウ酸の結晶 (H。C。O。・2 H。O)0.630 g を正確に量りとってビーカーに入れ, 適 量の蒸留水に溶かした後、 100 mL メスフラスコに移した. さらに蒸留水を加え, 液面が標 線と一致するようにし, これを酸の標準落液とした. <実験 エエ> 実験 で調製したシュウ酸標準溶液 (H。C。O。) を 10.0 mL ホールビピペットで正確 に量りとって 100 mL コニーカルビーカーに入れ, さらに1へ2 滴のフェノールフタレイン溶 液を加えた. 一 方, 約0.1 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を 50.0 mL ビュレット に入れ, これを滴下してコニカルビーカーに入れた溶液を中和滴定したところ, 中和に要した水酸化 ナトリウム水浴液の平均滴下量は 12.50 mL であった. (1) 実験での中和反応を化学反応式で示せ. (2) シュウ酸標準溶液のモル濃度は何 mol/L か求めよ.

解答よろしくお願いいたします。 なかなか解答つきません。 急ぎです。

ーー でっくす し EE [図 シュッ酸標準溢液と水酸化ナトリウム水溶液を 読み. 下の各問いに答えよ. HaCsO。・ 2HsOの式 中和満定 <実験> シュウ酸の結晶 (HaC。O。・2 H。O)0.630 g を正確に 量の恭留水に溶かした後。 100 mL メスフラスコに移した 緑と一致するようにし, これを酸の標準落液とした・ <実験> 実験で調製したシュウ酸標準溶液 (H。C。O。) を 10.0 mb ホールビバッ トで正確 をに きらに ya清ウブフェスールフタシイン芝 波を加えた. 一 方。約0.1 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を 50.0 mLビュレッ トに入れ, これを滴下してコニカルビーカーに入れた溶液を中和滴定したところ 中和に要した水酸化 ナトリウム水溶液の平均滴下量は 12.50 mL であった- 用いて、 中和滴定の実験を行った・ 次の文章を 量 : 126 (吉科書 P124…P125) 量りとってビーカーに入れ, 適 さらに蒸留水を加え 液面が標 (① 実験表での中和反応を化学反応式でボせ. (2) シュウ酸標準溶液のモル濃度は何 mol/L か求めよ.