解説の4行目までは分かったんですけど、なんでDになるのか分からないので教えてください🙏

(4)硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II) 水溶液の濃度を変えて 水溶 つくった電池A~Dのうち、最も長く電流が流れるものはどれか。 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 0.5 2 1 0.5

黄色でマーカーを引いた部分についてなのですが、なぜ弱酸性だと亜鉛が腐食しやすいのかが分からないです。 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

の大小 きい順に S S I イ : 03 ココ:26 ウ : 09 サ: 07 エ: 08 シ:28 オ:12 カ:14 キ:17 :20 【解答】 ア : 02 ケ:22 【解説】 ボルタ電池は1800年に発明された電池で, (一) Zn|H SO&aq|Cu(+)で構成される。理論 上の起電力は 0.76Vであるが, 放電開始直後は, 正極表面の酸化銅(II)が反応するため、ダニ エル電池と同じ 1.1Vである。 ボルタ電池はしばらく放電すると、 電圧が急激に低下する。こ の現象は、かつて H2 も分極とよばれている。 →2H++ 2e の逆反応が起こることで説明されたことから、現在で 1836年に発明されたのがタ HOS O エル電池である。(一) ZnZnSO4aq | CuSO&aq/Cu (+)で構 成され、起電力は1.1Vである。 正極では銅(II) イオンが還元され, 水素は発生しないので、 分極は起こらない。 (3) 0002 1868年に発明されたのがルクランシェ電池で, (一) Zn | NH4Cl aq | MnO2(+) で構成され、 起電力は1.5Vである。 負極ではZn. → Zn2+ [Zn (NH3)4] 2+ と進むことで酸化反応が 起こりやすく保たれる。 正極では MnO2が酸化剤 (正極活物質)としてはたらくため、 水素が発 生せず,分極は起こらない。 01X60.8 ルクランシェ電池を改良したものがマンガン乾電池で, (一)Zn|ZnCle aq | MnO2(+)で構成 されるが, 電解液に少量の NH4CI を混ぜたものも用いられている。 起電力は1.5Vで水が反 応で消費されるため, 液漏れが起こりにくくなっている。 (-) Zn + 2 H2O → Zn (OH)2 +2H+ + 2e_ (+) MnO2 + H2O + e → MnO (OH) + OH¯ (全体) Zn + 2 MnO2 +2H2O Zn (OH)2 + 2 MnO (OH) 入試では,ルクランシェ電池とマンガン乾電池を同一のものとして出題されることもある。 マンガン乾電池を改良したものがアルカリマンガン電池で, (一) Zn | KOH ag | MnO2 (+)で 構成され, 起電力は1.5Vである。 (一) Zn + 2 OH¯ → ZnO + H2O + 2e ← MnO (OH) + OHT (+) MnO2 + H2O + e. ルクランシェ電池やマンガン電池は電解液が弱酸性のため、負極の亜鉛が腐食しやすいとい う欠点があり、これを克服するために塩基性の電解液にして, 長寿命にしている。さらに,亜 鉛を粉末にしていることなどにより, 電流が流れやすく, 大電流を取り出しやすいという利点 もある。 -252-

化学です。(3)の求め方が分からないので教えてください🙇‍♀️

(IV) 酸化鉛V 1 右図は鉛蓄電池を簡略化して示している。 この電池につい て,次の各問いに答えよ。(原子量は, H=1.0, 0=16, S=32, Pb =207) (1) 鉛蓄電池の構成を化学式で表せ。 (2)放電時,負極 正極で起こる変化をそれぞれ電子e" を 用いたイオン反応式で表せ。 (3) この電池を放電し, 0.50 molの電子を取り出したとき, 負極正極の電極の質量はそれぞれ何gずつ増減するか。 鉛 希硫酸

アルカリ電池についてなのですがなぜ正極でそのような反応式になるのかが分からないです。Mn2＋にならない理由と正極の反応式の作り方を教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

(負) アルカリ電池 (-) Zn KOH | MnO2 | C (+) 水溶液 www KOH 起電力 約1.5V (ZnとMnO 2 のイオン化傾向差に対応) 2e 還元剤 (正) (負極) Zn ← Zn2+ + 2e ・Zn²++ 40H→ 合わせると [Zn(OH)2- Zn→Zn2+ H2O (少量) MnO2→C H2O (少量) Zn + 40H- → [Zn(OH)2 + 2e 酸化剤 (正) (正極) MnO2 + H2O + e MnO (OH) + OH- NO2+4H+ +20- → 2 + 2H2O

・高二化学 (4)です 2枚目の緑で囲ってあるH2Oの生成量分が答えに関係ないのはどうしてですか？

問2 鉛蓄電池 (1) 鉛蓄電池の放電時に負極および正極で起こる反応をe を含む反応式で表しなさい。 なお,反応式中にはSOを含めること。 【各2点 計4点】 (2) 鉛蓄電池の全体の反応式をイオンを含まない反応式で表しなさい。 【2点】 (3) 負極の質量が0.48g 増加した。 このとき流れた電気量は何C この電池を一定時間放電したところ, か。【2点】 9.7×102c (4) (3) のとき,水溶液の質量は増加するか減少するか○をつけなさい。 また, それは何gか。 【 完答2点】 (減 0.88 2 8.0×10-g

化学基礎 (4)0.200molはどのようにして導きますか？0.400molだと思いました

[知識 ( 295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を電気分解すると、陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し,その体積を合 せると, 0℃ 1.013×105 Paで6.72 であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何℃か。 工 (3)この電気分解を2.00Aの電流で行うと、電流を何秒間通じる必要があるか。 (4) この電気分解で発生した気体を混合し、完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。

化学基礎 酸化数はなぜこうなるのですか？

◎リチウムイオン電池 (一) LiC |Li 塩・ 有機溶媒 | Li-x CoOz (+) ・負極活物質:リチウムを含む黒鉛 (LiCa) ・正極活物質:コバルト酸リチウムLiCoO2 から一部のLi+が失われた Li-,CoOz ・電解質溶液 : リチウムの塩を有機化合物の溶媒に溶解させた溶液 → (反応) 負極: LiC Li-x Co + x Li+ + x e- 正極: Li-x CoO2 + x Li+ + xe -> LiCoOz (0 < x <0.5) 放電 全体: LiC + Li-x CoO2 Li-x C6 + LiCoO2 充電 充電時 Li+と電子が黒鉛層に移動 放電時 ・負極ではLi+を取り込んだ黒鉛から、 同数の電子と Li+が放出される。 Li+ は黒鉛の炭素がつくる正六角形に対し、 最大1個の割合で取り込まれてお り、黒鉛の層間に存在する。 ・正極では同数の Li+と電子を受け取って、 LiCoO2 が生成される。 この時、 の酸化数は、 O +4→ +4f2 f2 に変化する。(正極けましまし

解説には、正極では希硫酸中の水素イオンが還元されBは変化しないとあるのですが、Bが変化しないのはなぜでしょうか？？ 分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いいたします。🙇🏻‍♀️

186. 金属のイオン化傾向と電池●金属Aと金属Bがある。 金 属A,Bをそれぞれ希硫酸に入れると, Aの表面からは水素 KI が発生したが, Bはまったく反応しなかった。 また, 陽イオ ンB2+ を含む水溶液に金属Aを入れると, 金属Bが金属Aの 表面に析出し, 水溶液中には陽イオン A3+ が溶け出した。 次 の各問いに答えよ。(C)せ。ただし (1) 金属板A,Bを希硫酸に入れて図のような電池をつくっ HO 金属板A 018 希硫酸 金属板B (木) 大た。 次の①~④のうち,正しいものを1つ選べ。 OHPン ① Aが酸化され,Bが還元される。 Bが還元される。 Aが酸化され, ②Aが還元され, Bが酸化される。 ③Aが正極になり, Bが負極になる。 ④ Aが負極になり,Bが正極になる。 02H+2H+ 88

(5)です。 これって解答間違ってますか？？

2. イオン化傾向と電池 -41- 75.(ダニエル電池) 図1は素焼き板で仕切ったダニエル電池の模式図であり、図2は素焼き板 えんきょう の代わりに塩橋(塩化カリウム水溶液を寒天で固めたもの)を用いたダニエル電池の模式図であ ある。下の各問いに答えよ。 測定する 0.1 少していた。 02 HS+O+69 茶 a 94 ウ 亜鉛板 日する。 銅 ← 板 銅板 -塩橋 亜鉛板 H 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(II) 水溶液 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(II) 水溶液 素焼き板 図1 酸化 金湯 J (1) (1)この電池の負極活物質, 正極活物質を化学式で答えよ。では (2) 電子の流れる向きは, アイのどちらか。また出題 図2 (3) 亜鉛板, 銅板のうち、酸化反応が起こるのはどちらか。 さき (4) 亜鉛板, 銅板で起こる変化を、電子を含むイオン反応式で表せ。 波には 反応が起こり 電力が低 よばれる。 ((5) 素焼き板を通って, ウ,エの方向に移動するイオンをそれぞれ、イオン式で答えよ。 (6) ダニエル電池の電池式を表せ。(W)板で起こる変化を、それぞれ 10オン (7) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(Ⅱ) 水溶液の濃度が以下の表のとおりであるダニエル電池A~D がある。A~Dのうち、電池の起電力が長時間保たれるものとして最も適当なものはどれか。 A B CD 0.4100 0.140. M 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 0.4 0.4 0.8 1.6 0.4 1.6 0.8 0.4 (8) 図2において塩橋中のカリウムイオンは,図中の a,bのいずれの方向に移動するか。 (

(3)(4)解き方を教えてください🙇‍♀️

3 鉛蓄電池について, 次の問いに答えよ。 (1) 放電したとき,負極と正極で起こる変化を,eを含むイオン反応式で示せ。 (2)(1)の負極と正極の反応を1つにまとめた化学反応式を示せ。 (3) 放電で電子が 0.50mol 流れたとき,負極と正極の質量変化はそれぞれ何gか。 有効数字2桁 で答えよ。 (4) 電解液として30%の希硫酸500g を用いたとする。 放電で電子が 0.050 mol 流れたとき 放 電後の希硫酸の濃度は何%か。 有効数字2桁で答えよ。 手に逅える雪油を