これのカッコ4の解説の2行目までは理解できるんですけど3行目以降どこからこの数が出てきたの？っていう感じで理解できないので解説おねがいします！

(4) 硫酸50cm?に水酸化バリウム水溶液30cm3を加えたとき ちょうど中性になって0.60gの硫酸パリウムができでていま すから, 硫酸が20cm?のときは, 中性にするのに必要な水 酸化バリウム水溶液は, 30X20エ50=12〔cm]で, 15 cm' 加えれば十分に反応が起こることになります。このときで きる硫酸バリウムの質量は, 0.60x20ょ50=0.24【g]と なります。

至急！解き方教えてください🙇‍♀️

TV] 1L中にクグルコース CO。 270 mg を含む水溶液と 水について、7C で当透により図の結果が得られた。 (⑪) グルュース水浴其は A。Bのどちらか。[ AA ] (⑫⑳ 1し中にスクロース CuzHz0j 274 mg を人む水液に cm ついて, 同じ 温度で同じ換作を行うと, 彼柱の高さは 何cm になるか。ぁを用いて有効数字 2 桁で答えよ。 Los3xh ] cm [8] 浴校の渡度に関する次の問いに答えよ。Hニ10, Nニ14, 0: ① 塩化ナトリウムの20% 深度をつくるには。水 100 g に者化 かせばよいか 2

(１)で、1段階目の電離で［H+］＝［HS-］より、2段階目の電離の式の［H+］と［HS-］が約分されて消えて、［S²-］＝1.0×10-¹²mol/Lとならないのはどうしてですか？ pHを調節することが関係あるのでしょうか？ また(3)の回答の波線部についてなのですが、... 続きを読む

@ 仙人大・改 月 多段階電苑と溶解度積 、 穫化水素は。 水溶液中で二自階に電離する 段階の電区のようすと電次平衝の平和 定数友 と が> は 次のように表きれる =テーH~ こIHTtHsコー 7 mol/L S=王時HS ーーTpsS 1.0X10" m TLSデ HS-=王は+Sー ヶ 下層 ] _」 0x10 molル この2つを合わせた反応は, 次のように表される。 SIGS また, 硫化水素 この電旗平衝の平和定数は. =iyニ1.0X10 (moL)*である の節水液の濃度は。 室温では一定で1.0X10~' molルとする< 確化鋼(T)や硫化マ ンガン(T)は. 水浴液中で次の溶解平衛にある< CuS(園) =王Cut + 8 MnS(固) =一Mr* +S_ この溶解平街における溶解度積は. 次の値である。 os=[cuPSブ=6.5x10 "(moL)* aws=[Mn2[S2]=1.0x10『「 (moL)* oN pH=2.0 の大作に調式したときの犬化物イオン SZー の濃 JJ 上 たピーガ|記をE2つ用意し, 一方に

この実験のレポートを描きたいんですが、考察がわかりません！誰か参考となるものをお教えてください！

このプリントの問題の解き方わかる方いたら至急教えてもらいたいです💦来週学年末テストなのですが、教科の先生が解答間に合わなかったみたいで、、、 すみませんお願いします🙇‍♀️

の化学反広と基的関係について、和々設画に答えょ。 re1 ウ の⑩ にジッ を棄全に次焼きせるとまきの化学反応式は次の通りである。また、 8、0=92、cO= 4とする。 2cO +Oュっ 2cos ⑳ 一酸化炭素8分子と反応する酸素は何分子か。 の 一冬化庶素1 4 gからできる二酸化炭素は何きか。 9 大化炭素1 1 gを生成するのに多要な酸素は何gか。 @ 板準状態において一酸化譜素 2 2 4Lが全て反応すると何Lの酸素が消胡 されるか。 (2) アンモニアの生成は、次の反応式で表わされる。 また、分子量は28、 取=2、NHhニ17とする。 N: TSHュつ 2NH 室素 5分子と反応する水素は何分子か。 容素1 4 gからできるアンモニアは何g か。 アンモニア4 2.5gを生成するのに必要な水素は何g か。 任準状態において窒素 22.4 が全て反応すると標準状態で何しの水素が消 軟されるが。 アンモニア8 5gを生成させるためには、標準状態において何しの窒素を 反応さそるとよいか。 ee@@ら (3) プロバンを燃焼させるときの化学反応式は次の通りである。また、分子量 は、Ch= 44、 0:三32、 C0:三44、 Hs0ニ18とする。 CiH。+ 5O』つ 3CO・+ 4HsO ブロバン分子 1 個を完全燃焼させるのに必要な酸素分子は何個か。 3 6 0gの水蒸気が得られた。このとき反応したプロバンは何Lか。 プロバンを5L反応させると、二酸化炭素は何し生成するか。 @@@ら

大問3の（3）教えてください

て 500 mLし にすると ジュウ催の向品 (HOOCCOOH・2 HzO) 31.5 g を水に贅かし の (シュッwoman 用 ャント男度。 および 放岳 1.02 の記液ができる。この席統の商度を、 (1) 質硫 (3) モル潜度で示せ 2 と弄合座 (2) 0 05 M の本に、これと同体頂の 0.03 MI の水角化ナトリウム水容攻を加えたお 隊の pHl はいくらになるか記しなさい。 証人) は 20での水 100g に対し 24g、70での水 100g に対し 26 g 沙解する。20 や にあける KCI 角和水商其 200g を 70でに回鈴したとき、何 g のKCI が商解する の息えなさい。 また、70 でにおける KCI 錠和水液200g を 20でに冷却したとき、 休g のKCI が伯胃するか符えなさい。

なぜエになるのですか？

図1 際極 際李 【間2) 図1のような芋形ガラス管に,。 うすい 水酸化ナトリウム水溶液を入れて電流を流し。 司極と陰極の様子をそれぞれ調べた。このと き見られた陽極と陰極の様子を組み合わせた ものとして適切なのは, 次の表のアーエのう ちではどれか。 ぅすい水際化ナトリウム深江 介泊装置 | 王権子 際極の様子 |ア| 水素が発生した。 電極に塩化ナトリウムが付着した。 |イ| 水素が発生した。 酸素が発生した。 | ウ| 本が発生した。 電極に塩化ナトリウムが付着した。 | エ| 。際が発生した。 水素が発生した。

化学基礎の問題で水酸化カリウムの電離度が1と分かるのはなぜですか？

! 、周5 0.025mel/ の水酸化カリウム KOH 不溶液10 mL を, 水でうすめて 250 mLにし た。うすめた溢渡の pH を, 症筆で答えよ。ただし, 水蔽化カリウムは水導入中で 売全に電離しており, 水素イオン渡度[H'] と水酸化物イオン濃度[OH 1の関係は、 表1 で表される。 表1 折りmeyp ohe ho ho 7O TO HOT ho mho ole joele 9 9 0 TO TO TH9T 10 0 MO ele 1

なんでこの式になるのか教えてください 特に2Qの意味がよく分からないです。

スの法則と反応欠 6個) の四4 と の AてCO の反応熱を用いて, 水酸化カリ ウムの水への溶解熱を求めよ。 塩化水素 1mol を含む希塩酸に, 水酸化カリウム 1mol を含む希竹水深液 1 を加えて反応させたときの反応欠 光 B 和博 OL を水に加えて希硫酸とし, それに固体の水酸化カリウムを加え le | な うど中和させたときの合計の反応替 C(| 確酸の水への溶解熱 5 | 95kiimol | (10 センター試験〕 ⑫@ 水に関する札述として誤りを含むものを、次の①てのうちから一つ選べ。 が水(液)/になるときに吸収する熱基を融解熱という。 水液)六水(気)になるときに吸収する熱量を茶発熱という。 ⑧ 水(液)の生成熱は, 1.018 X105Pa(1atm),。 25Cにおいて, 水素(気)が燃焼して水() が生じるときの燃焼熱に等しい。 ④ 水(固)の生成熱は 水(気)の生成熱より大きい。 の生成熱は 水(税)の生成熱と水(科)の蒸発熱の和に等しい。 11 センター誤) SM 。 912の 102 の-5がeZ

エチレンの酸化でアセトアルデヒドができる過程を教えてください あとなぜできるのですか？ エタノールの酸化でアセトアルデヒドではないのでしょうか？