249 □□ 反応の速さ 図の曲線は,ある物質が異なる3つの温度で分解すると
(1) 反応開始1分後の分解反応の速さが、最も大きい
きの反応物の濃度変化を表す。 次の問いに答えよ。
のは (a)~(c) のうちどれか。
(2) 反応物の濃度が0.5mol/L になるまでの平均の分
解速度は, (a)は (c) の何倍か。
(3) 曲線 (d)は, 曲線 (a)~(c) のどの温度と等しいか。 201
(4) 反応速度は,温度を高くすると大きくなる。 その
主な理由を次から一つ選べ。
(ア) 分子間の衝突回数が増える。 (イ) 活性化エネルギーが大きくなる。
(ウ) 反応経路が変わる。
1.2
1.0
0.8
濃
度 0.6
0.4
0.2
[mol/L]
(d) (c)
a
b
⁰0 1 2 3 4 5
時間(分) JA
(エ) 反応する可能性のある分子の数が増える。
発展問題
250□□ 反応速度の式 五酸化二窒素 N2O を四塩化炭素(溶媒に溶かして45
℃に温めたところ、 次式のように分解した。 なお, 生成した二酸化窒素 NO2 は溶媒
に溶け、酸素だけが発生したものとする。
2N.O.
