解き方が分かりません。解説よろしくお願いします。

8 熱化学(2) 解答目標時間:14分 プロパン CgHgの化学結合について, 以下の問いに答えよ。 問1 気体のプロパン CgHg(気) 1 mol が空気中で完全に燃焼して二酸化炭素 CO2(気)と水 H20(液)が生成すると, 2148kJの熱が発生する。この熱化 学方程式を記せ。 問2 水の蒸発熱は 44KJ/mol である。H2O(液)が H20(気)へと状態変化する ときの熱化学方程式を記せ。 問3 問1と問2の熱化学方程式および以下に示す化学結合の結合エネルギー 値を用いて, CgH, のC-C結合の結合エネルギーを整数値で求めよ。 問 結合 結合エネルギー [kJ/mol] C-H 411 C=0 799 0-H 459 0=0 494 問4 次の熱化学方程式を参考にして, エチレンC2H4 の C=C結合の結合エ ネルギー[kJ/mol] を整数値で求めよ。ただし, C-C結合の結合エネル ギーは問3で求めた値を, また, HIH結合の結合エネルギーは432KJ/mol を用いよ。 に T CH4 (気) + H2(気) CHe(気)+ 136 kJ 三 〈兵庫県立大) 009

1番の問題でなぜ気体-液体なんですか？ 蒸発するなら、液体から気体になるので液体から引いたほうがいいと思ってたのですが、 よく理解ができてないので教えてもらえると嬉しいです

261.ヘスの法側次の熱化学方程式を用いて, 下の各問いに答えよ。 Ha+5 -02=DH20 (液) +286kJ He+;02=H0(気) +242kJ 3 C(黒鉛)+02=CO2+394kJ CH,O(液)+-02=C02+2H20(液)+726kJ 2 (1) 水の蒸発熱は, 1.0gあたり何kJか。 トル CH,O(液)の生成熱は何 kJ/mol か。 解説を見る A 解説)与えられたデータは次のとおりである。 0子+H H20(気)+242KJ HO(液)+286kJ He+ 三 C(黒鉛)+02 = CO2+394kJ .3 3 CH,0(液)+-02 202 CO2+2H20(液) +726kJ …の (1) 2-①から, H:0(液) =DH:0(気) -44kJとなるので, 水の蒸発熱は 44kJ/mol となる。水のモル質量は18g/mol なので, 水1.0gあたりの 44kJ/mol 18g/mol 蒸発に必要な熱量は, =2.44kJ/g である。

解答が欲しいです。

[1] 1.013×10° Paのもとで、1mol のある気体を、 温度をT,Kから T2Kへ上昇させたと きのエンタルピー変化とエントロピー変化を求めよ。 ただし、その気体の定圧モル熱容 量は次式(Tは温度(K)、 a、 b、 cは定数)で表せるとし、 また気体定数はRJK! mol-! とする。 Cp=a+bT+cT-2 JK-' mol- [2] 1.013×10° Paのもとで、 ある結晶1 mol が融点TKで完全に融解するときにgJの 発熱が観測されたという。 このときのエンタルピー変化とエントロピー変化を求めよ。 [3] 1 mol の理想気体が、状態1 (温度 Ti K、 体積1i m') から状態2 (温度 72 K、 体 積2 m')へ膨張するときのエントロピー変化を求めよ。定積モル比熱は CvJK' mol'! で定数、また気体定数はRJK'mol'' とする。 ヒント:定温過程と定積過程の2段階に分けて考える。 [4] 初期状態において温度T,でnmolの理想気体を、①可逆定温膨張、②可逆断熱膨張、 の不可逆断熱自由膨張、 の3通りの過程で体積を iから 12へ増加させた。それぞれの 過程に対して、系が得る熱と系のエントロピー変化について、 詳しい結果の導出と併せ て説明せよ。ただし、 気体定数は Rとする。また、縦軸を圧力、横軸を体積として、上 記のそれぞれの過程に対する変化を図示するとともに、 その理由を説明せよ。

この問題で、-10℃などをKにして考えなくていいんですか？(T=273+tのやつ) また、比熱と融解熱の違いがよくわからないのですが、「温度が上がるときだけでなく、物体が状態変化する瞬間にも熱が必要になる」という認識で合っていますか？

同題 10-2 -10.0 ℃の氷1.00 mol をすべて100 ℃の水蒸気に変え るには、何 KJの熱量が必要か答えよ。ただし,氷の比熱2.09 J/g·K. 水の比熱4.18J/g·K, 氷の融解熱 6.01 k.J/mol, 水の蒸発熱 40.7 kJ/mol (100 ℃のとき), 水のモル質量は 18.0g/mol とする。 解答 -10.0℃の氷を 0℃にするための熱量は, 18.0g× 2.09 × 10-3kJ/g·K× 10.0K= 0.3762 kJ… ① 0℃の氷を0℃の水にするための熱量は, 1.00 mol × 6.01 kJ/mol 6.01 kJ 2 0℃の水を100 ℃にするための熱量は, 18.0g×4.18 × 10-3kJ/g·K × 100 K= 7.524 kJ 3 100℃の水を100℃の水蒸気にするための熱量は、 1.00 mol × 40.7kJ/mol = 40.7 kJ… よって, -10.0℃から100℃までの過程での熱の総量は①+ 2 +3 + 0 = 54.6102 kJ つまり 54.6kJの熱量が必要になる。

問6を教えて下さい。 状態変化の問題です！

温度(K) 図は,ある純物質の固体1 mol を大気圧下(1.0×10° Pa)で毎分 QkJの一定速度で加熱したとき の,加熱時間とこの物質の温度と の関係を示している。 以下の各間 に答えよ。単位がある数量には, その単位も記せ。ただし, 気体は f d e T。 bc T。 a T? 0 t 2t 5t 10t 11 加熱時間(分) 理想気体であり,気体定数は R=8.3×10° Pa·L/(K·mol) とする。 熱量の単位には KJを用いる。 ab, bc, cd, de, ef における物質の状態を書け。 温度 To, Ta はそれぞれ何と呼ばれるか。 また圧力が高くなるとT』 は どのように変化するか。 問3 bc および de で, 熱が吸収されているにもかかわらず, 温度が上昇しな 問 問2 い理由を記せ。 間4 bc よりde の方が長くなるのはなぜか。 この物質の蒸発熱と融解熱の比を求めよ。 間6 この物質の液体1 mol の温度を1K上昇させるのに必要な熱量を比熱 という。液体の比熱を式で表せ。 間7 この物質の三態のうち, 比熱が一番大きいのはどの状態か。それは図の どの部分からわかるか。ただし, 三態中のそれぞれの比熱は温度によらない ものとする。 fの状態のこの物質1 mol の容積を式で表せ。 問5 問9 bの状態のこの物質1mol と e の状態の同じ物質2 mol を 1.0×10° Pa において混合した。このときの物質の温度および固体, 液体, 気体の物質量 を求めよ。

お願いします

[2009 秋田大] 21 世紀の大きな課題として,エネルギー資源の確保と,地球の温暖化や大気汚染など による地球環境の悪化を防ぐことがあげられる。そこで,私たちが使用しているエネル ギー源のうち,都市ガスの主成分であるメタン,家庭用 LPG の主成分であるプロパン, そしてパイオマス由来のエネルギー源のひとつであるエタノールについて,燃焼熱と生 成する二酸化炭素量について調べた。 生成熱はそれぞれ,メタン 75 kJ/mol, プロパン107 kJ/mol, 二酸化炭素 394 kJ/mol, 水(気体) 242 kJ/mol であった。また水(液体)の蒸発熱は,44 kJ/mol, エタ ノール(液体)の燃焼熱は,1368 kJ/mol であった。 【間】メタンおよびプロパンについて,それぞれ1mol が完全燃焼し,二酸化炭素と水 (液体)を生成するときの燃焼熱を求めよ。

(4)ですがエネルギー図を見ればわかるんですけど、エネルギー図の書き方がいまいち分かってないのでエネルギー図を書かずに考えたいのですが、この場合どう考えますか？

65 [結合エネルギー] 右図は水素H2, ヨウ素I2, 2H(気)+2I(気) 高 ヨウ化水素HIからなる種々の状態のエネルギーを 示している。ただし, 25°℃, 1.01 × 10°Paにおけ るHe(気)および I2 (固)のエネルギーを0とする。 (1) ヨウ化水素1 mol をすべて原子の状態にするの 151kJ ,2H(気) + I2(気) に必要なエネルギーは何KJか。 ル (2) H2(気)+ I2 (気) > 2HI (気)の反応熱を求め ギ |436KJ よ。 (3) He(気)+ I2 (固) → 2HI(気)の反応熱を求め H2(気) + I2(気)」 H2(気) + I2(固)、 よ。 (4))水素と臭素から臭化水素が生成するときの熱化 学方程式は,次式で表される。 H2(気)+ Br2 (液) 3D 2HBr (気)+ 73kJ Br-Br, H-Brの結合エネルギーを192kJ/mol, 366kJ/molとすると,臭素の蒸 発熱は何KJ/molか。 2HI(気) 62kJ 53kJ 低 (広島大 改)

高2の化学の問題です 生成熱を求める問題なのですがわからないため教えていただきたいです 解説も教えていただけると嬉しいです

問3)、アセチレンの燃焼反応は、次の熱化学方程式で表わされる。 C2H2+Q2=2CO+H20(液)+1309k J CO2及びH20(気)の生成熱は、それぞれ394k J/mo1及び242k J/mol、又、水 の蒸発熱は44k J/molである。以上から、アセチレンの生成熱を計算するといく らになるか。次の①~⑥のうちから、最も適当な数値を1つ選びなさい。 の323 ヒント)H:O(気)の生成熱242KJ/molと水の蒸発熱44k J /mo1から、 液体の水の生成熱 を求めると 2279 3235 の-235 5-279 6-323(1998センター追)

(4)ばんについて、なぜ中和によって生じる塩のnaclにaqがつくのですか？これは固体ではないのですか？

→解答 合エネルギ 基本問題 31 L無1化学万程式] 次の変化を熱化学方程式で表せ。ただし, 燃焼で生じた水はす べて液体であるとする。原子量: H=1.0, O=16, S= 32 (1) プロパンCsHsの燃焼熱は2221kJ/mol である。、m} (2) 一酸化窒素の生成熱は一90KJ/mol である。 (3/水酸化ナトリウムの溶解熱は44.5kJ/mol である。 (4))塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱は56.5kJ/mol である。 Y5 水の蒸発熱は44kJ/molである。 (6) エタノール C2H5OH2.0mol を完全燃焼させると, 2736kJの熱量が発生する。 (7) 標準状態で5.6LのエタンCaHeを完全燃焼させると, 390kJの熱量が発生する。 (8) 硫酸49gを多量の水に溶かすと, 48kJの熱量が発生する。 エ 示 2kum kJIm Kwlmm Slma

この問題の有効数字は何桁ですか？ 答えには3桁で書いてありましたが、どうしてですか？

3 [融解熱·蒸発熱] 0℃の氷36gを融解し, さらに加熱して沸騰させ, すべて 100°℃の水蒸気にするのに必要な熱量は何kJか。 ただし, 水の融解熱を6.0kJ/mol, 蒸発熱を41kJ/mol, 比熱を4.2J/(g·K) とする。 原子量: H=1.0, 0=16 有太散字何7月.