教えてください

1 下の (a)~(e) の文章は、次の元素群中のいずれかの元素について記述したものである。 元素群: アルゴン ナトリウム 酸素 炭素 窒素 (a) この元素の原子と水素原子により形成される分子は, 三角錐形の構造をしている。 この分子では, 原子間にエが形成されるため, 原子間の結合の強さは大きい。 (b) この元素の原子と水素原子により形成される分子は,常温常圧で液体である。 これ は,この分子間に |が形成され、沸点が高くなるためである。 の一つでは,各原子が隣り合う原子と結合し, [ この結晶は電気を通さず, 融点が極めて高く、非常に硬い。 は上の元素群の中では最も小さい。 すなわち, 陽性の非 |が形成されるが, この結晶は電気 (c) この元素の 構造を構成している。 (d) この元素の原子の 常に強い元素である。この原子同士の間には『 や熱の伝導性が大きい｡ (e) この元素の原子は, 単原子分子を形成する。 また, 他の原子と化合物を形成しない。 この性質は、この原子の の数が 0 であることに起因している｡ 文中のA~G にあてはまる最も適当な語句を、次の(ア)~ (シ) からそれぞれ一つず つ選び, 記号で答えよ。 (ア) イオン結合 (エ) 水素結合 (キ) 金属結合 (コ)内殻電子 (イ) イオン化エネルギー (オ) 正四面体形 (ク) 電子親和力 (サ) 共有結合 (ウ) 価電子 (カ) 同素体 (ケ) 同位体 (シ) 平面形

標準状態(25°C，1.01 × 105 Pa)でのナフタレン C10H8 のベンゼン C6H6 への溶解度(質量モル濃度)を求めよ。ベンゼン溶液は理想溶液で，平衡 状態にあるとし，ナフタレンの溶解エンタルピーは温度に関わらず 18.8 kJ mol−1 であり，融点は 3... 続きを読む

化学のレポートをやっているのですが、物質の三態とイオンには何か関係性がありますか？そこを上手く繋げて書くことは不可能ですかね…？🥲

(2)と(3)はどうやって解けばいいのですか？

2 状態変化 右の表は, じゅんすい 純粋な物質である物質 A~ ゆうてん ふってん Eの融点と沸点をまとめたも 物質 | 融点〔℃〕 沸点[℃] A B C D E 17 0 - 116 81 - 218 118 | 100 35 218 - 183 118 のである。 これについて,次の問いに答えなさい。 (1) 沸点とはどのような温度か。 次の ① ② にあてはまる語をそれぞ れ書け。 ふっとう 沸点とは, ①が沸騰して② に状態変化する温度である。 (2) - 10℃のとき液体である物質はどれか。 A~E から選べ。 (3) 50℃のとき気体である物質はどれか。 A~E からすべて選べ。

トルエンから安息香酸を生成する時に 過マンガン酸カリウム水溶液を触媒として使うのは、 2枚目でラインを引いた部分のためにですか？

同程度の酸性を示す。 安息香酸は、トルエンを過マンガン酸カリ ウム水溶液で酸化すると得られる。また, ト ルエンを穏やかな条件下で酸化すると, ベン ズアルデヒドが得られる。 ベンズアルデヒド benzaldehyde は芳香をもつ無色の液体で、空気中では徐々 に酸化されて安息香酸に変化する。 KMmoy トルエン CH3 酸化 CHO ベンズアルデヒド 酸化 図13 芳香族カルボン酸の遊離 ▲図14 安息香酸 (融点123℃) 安息香酸 COOH (13 オルト・パラ配向性: ortho-para orientation メタ配向性 : meta orientation 芳香族カルボン酸 : aromatic carboxylic acid 37

問8 解説に、不飽和度は2以上とありますが、なぜでしょうか。どなたか教えてください🙇‍♂️

早稲田大基幹理工・創造理工・先進理工 48 2021年度 化学 間2 実験2で得られたアルデヒドGの物質名を答えなさい。 問3 化合物A~Hの中で,不斉炭素原子を有する化合物をすべてび 解答欄の該当する記号を○で囲みなさい。 問4 化合物A~Hの中で, ヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて 加熱すると黄色沈殿が生成する化合物をすべて選び, 解答欄の該当す る記号を○で囲みなさい｡ 問5 化合物として考えられるすべての構造を「水素Hの価標を省 略して簡略化した構造式」 *2 で書きなさい。 (2) 油脂Pを加水分解したところ, グリセリンと飽和脂肪酸 Q, 不飽和 素ナトリウムと完全に反応させたところ, 必要な炭酸水素ナトリウムは 脂肪酸 R, 不飽和脂肪酸 S が得られた。 飽和脂肪酸 Q14.2gを炭酸水 4.20g であった。 また, 不飽和脂肪酸 R と不飽和脂肪酸Sは水素を付 加させることにより,いずれも飽和脂肪酸 Q を与えた。 一方, 不飽和 脂肪酸Rは以下の①の反応により、炭素数が同じである化合物と化 合物 U を同じ物質量与えた。ここで, 化合物Tはカルボキシ基を1つ もち,化合物Uはカルボキシ基を2つ持っていた。一方,不飽和脂肪 酸S3.50g に臭素を完全に反応させたところ,化合物 V が 7.50g 得ら れた。 OT 14 WANTIE H2SO4 DY 1² BAJ* R2 R¹ R²2 KMnO4 R¹ H H HRAGASCAR 0 +9 問6 不飽和脂肪酸R の分子式を答えなさい。 問7 化合物と化合物 U を比較した際に正しいものを(ア)~(オ)からす べて選び、解答欄の該当する記号を○で囲みなさい。 (ア) 化合物Tよりも化合物 Uの方が親水性が強い。 -OH+HO- (イ)化合物Tの融点は, 化合物 Uの融点より低い。 (ウ) 同じ質量の化合物Tと化合物 U をそれぞれ燃焼した際には、同 じ体積のCO2 が得られる。 SH*** (エ) 同じ物質量の化合物Tと化合物 Uをそれぞれ燃焼した際には, 同じ質量のH2Oが得られる。 (オ) 同じ物質量の化合物Tと化合物 Uをそれぞれ炭酸水素ナトリウ 早稲田大基 問8 問9 ム たが のう 四捨 問10 BAO

混合物の沸点が高くなるのはなぜでしょうか？例えば水と食塩水なら濃度が高くなるほど沸点が高くなると、この写真の参考書に書いてありました。水と水より沸点が低い物質との混合物でも沸点は高くなるのでしょうか？

2 混合物の融点・沸点 1. 混合物の融点・沸点 食塩水と純粋な水の沸点を比 べてみると, 標準大気圧 (1.01×10Pa p.89 ) のもとで 水の沸点は100℃であるのに対して, 食塩水の沸点は 100℃よりも高くなる。 食塩水をさらに沸騰させている と。 水分が減少して濃度が濃くなるので, 沸点がさらに 高くなる(p.137) (図1)。 このように, 混合物は, 融点 凝固点ともいう)・沸点 のほか密度 溶解性などの性質が, 構成成分の割合によ って異なる。 したがって, 物質の融点・沸点などを測定 することにより, その物質が純物質か混合物かの見当を つけることができることが多い。 温度 (℃) 104 103 102 101 100 -2 -3 -4 -6 -7 水の沸点 |水の凝固点 | 沸点 凝固点 0 2 4 6 8 10 12 塩化ナトリウム水溶液の濃度(%) 塩化ナトリウム水溶液の濃度が濃くなる ほど、沸点は高くなり, 凝固点は低くなる。 図1 塩化ナトリウム水溶液の濃度と 凝固点 沸点の変化

全て分かりません… 答えを教えてください…🥲

3) 次の (1)~(4) の結晶について、下の各問いに答えよ。 (1) 多数の原子どうしが価電子を共有することで形成された結晶。 (2) 多数の陽イオンと陰イオンが、 ( ① ) によって規則正しく配列することで形成された結晶。 (3) 多数の金属原子が、その価電子である ( ② ) によって結びつき形成された結晶。 (4) 多数の分子が分子間力で引き合い形成された結晶。 (1) ~ (4) の結晶の種類として, 適当なものを次の語群から選び,記号で答えよ。 間 1 分子結晶 ウ共有結合の結晶 [語群] アイオン結晶 イ 金属結晶 問2 文中の ( ① ), ( ② )に当てはまる適当な語を答えよ。 問3 問4 問1 (1) (1) ~ (4) の結晶に該当する物質を次の語群から選び, 記号で答えよ。 [語群] ア 塩化カルシウム ウ ドライアイス イダイヤモンド (1) ~ (4) の結晶の性質として適当なものを次の記述から選び, 記号で答えよ。 ア 非常に硬く、融点が高い。 ウ 属性や延性をもつ。 問2① 問3 (1) 問4 (1) (内容) (1) グラフの縦軸 (2) 0, (2) 5 (2) (2) (3) 4) 右のグラフを見て,次の各問いに答えよ。 (1)このグラフの縦軸は,何の値を示したものか。 また,その内容を40字以内で説明せよ。 (2)図中に,口,○,◎印で示された同族元素の名称をそれぞれ答えよ。 (3) 教科担当記入欄 提出締切 イ 結晶は電気を通さないが, 水溶液は電気を通す。 やわらかく, 昇華しやすい。 (3) 10 0 提出日 エマグネシウム Anthony 15 5 10 原子番号 15 20

この問題で、蒸発時は吸熱するエネルギーの値が大きくなるから、負の値が大きくなって、蒸発熱は融解熱より小さくなると思ったのですが、絶対値で大きさを比較するということでしょうか？

4 物質の三態に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なものを 次の①~④のうちから一つ選べ。 5 主に冬季にみられる霜は, H2O の昇華(凝華) である。 H2Oの融点は、高圧ほど低くなる。 T ③ CO2の三重点の圧力は大気圧 1.0×10 Paより高い。 ④ 水の蒸発熱は,氷の融解熱より小さい。

模試で出たのですが、自分の知らない情報ばかりで溶けませんでした。 特に④は二酸化ケイ素はSiO2なので、酸素原子が２つのケイ素原子の間に入り込みと言うのが⁇でした。 ２つのケイ素ではなく２つの酸素では？と思ってしまいました。

組み合わせて頑素の広葉の陰 問4 共有結合の結晶に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なも のを、次の①~④のうちから一つ選べ。 5 ① ケイ素の単体は正四面体形の構造の結晶をつくり, 融点が高く、硬くて もろい。電気的には導体と絶縁体の中間程度の性質をもち,集積回路や太陽 titev str Dostic 電池などの原料として用いられている。 ②炭素の単体のうちダイヤモンドは正四面体形の構造をつくり,非常に硬 1 SCOXF 純度が高いものは無色透明である。 HA ③炭素の単体の一つの黒鉛は、4個の価電子のうち3個が結合に使われ,六 角形の平面構造をつくる。残りの1個の電子は平面内を自由に移動でき,そ そのため展性や延性を示す。なる KAPUT ④ 二酸化ケイ素は, 酸素原子が二つのケイ素原子の間に入り込み, ケイ素 原子を中心とした正四面体形の構造をつくっている。 二酸化ケイ素の結晶は 硬くて融点が高く, 電気を通しにくい。 5.102