答え教えて下さいお願いします 課題かピンチなんです 明日夏休みおわります できれば19～20ページみせてください

3 が分子 ■ 単原 式, 学 42. 分子式 次の各分子の分子式を記せ。 ただし、( を示す。 (酸素原子2個) (1) 酸素 (2) フッ化水素 (水素原子1個, フッ素原子1個) (3) 硫化水素(水素原子2個, 硫黄原子1個) (4) エチレン(炭素原子2個, 水素原子4個) 43. 分子の形成 次の (1)~(3)の分子中の下線部の原子は、どの貴ガスの原 子の電子配置に似ているか。 貴ガスの名称を記せ。 (1) 塩化水素 HCI (2) 水H2O (3) アンモニア NH3 44. 電子式 次の各原子の電子式を記せ。 (1) Li (2) F (3) 10 Ne 電子式 共有電子対の数 45. 電子式と構造式 次の分子を電子式と構造式で示せ。 また, 分子内の 共有電子対の数を答えよ。 (例) 水H2O H:O:HN:N:N: 2 窒素 N2 構造式 H-O-H )内は,構成原子 (4) 16S (5) 17 CI 塩化水素 HCI 46. 結合の種類 次の各分子について,下の各問いに答えよ。 (オ) CO2 (ｴ) CH4 (ウ) H2O (1) 二重結合を含むものを1つ選び, 記号で答えよ。 (ア) N2 (イ) HCI (2) 三重結合を含むものを1つ選び, 記号で答えよ。 子 (3) 単結合を最も多く含むものを選び, 記号で答えよ。 (1) (2) HF (3) HS (4) 47. 配位結合 次の文中の に適当な語句を記せ。 アンモニア分子NH3 は, 水素イオンH+と結合してアンモニウムイオン NH』を生じる。 この場合, Nの(ア) 電子対が, 電子をもたない H+ との間で共有される。 このような結合を(イ) 結合という。 ( (1) (2) (3) メタンCH4 イオン H3O+などの形成のときにもみられる。 結合は,(ウ) C2H4 (1) (2) (3) まとめ 1 (P) まとめ 2 -3 まとめ 3 二酸化炭素CO2 まとめ 3 まとめ 4 10

電子配置が同じってどういう意味ですか？

34 [イオンの電子配置] 次の原子について、 下の問いに答えよ。 Lig0 gF 11 Na 12 Mg 13 Al 16 S 17CI (1) 陽イオンになると He 原子と同じ電子配置になるものはどれか。 (2) 陽イオンになると Ne 原子と同じ電子配置になるものはどれか。 (3) 陰イオンになると Ne 原子と同じ電子配置になるものはどれか。 (4) 陰イオンになると Ar 原子と同じ電子配置になるものはどれか。 35 [電子配置とイオン] 次の数値は、 元素A~E (A~Eは仮の元素記号である) 34 例11 周期表から考え る。 陽イオンも陰 イオンも貴ガスと 同じ電子配置にな る。 35例11,例12

化学基礎で質問です。 この③の(1)はどうやって解くのですか？ 周期表にアンモニアはないしスイヘイリーベの歌の中にもアンモニアはないので原子番号がわかりません。原子番号＝陽子＝電子なのでわかりません、、どうやって解けばいいんですか？

ink 点の確認 こと。 30 25 20 15 原子番号 陽子の数 中性子の数 電子の数 質量数 (2) 28Si と 29 Si のような原子どうしを, 互いに何とい うか。 00 OH 3 原子イオンと電子の数 (Op.42~44) (1) アンモニウムイオン NH4+について答えよ。 (i) NH4+がもつ電子の総数はいくつか。 (ii) NH4+と電子の総数が等しいものを2つ選べ。 (ア) SO4²2- (イ)Ar (ウ) Ca²+ (エ) O2- (5) (a)~(f) の中で,価 原子をそれぞれ選 ⑤5 周期律 右のグラフ ② しているものは 下の(ア)~(エ)から 切なものをそれ (オ) H2S (カ) NH 3 (2) 鉄(Ⅲ) イオンFe3+がもつ電子の数は23個である。 (i) 鉄 Fe の原子番号はいくつか。 (ii) 質量数 56の鉄原子がもつ中性子の数は何個か。 (3) ある原子Xの3価の陽イオン X3 + と, ある原子Yの 2価の陰イオンY2 - がある。 Xの原子番号をx, Y の原子番号をyとして,次の問いに答えよ。 (i) X3 + と Y2-の電子の数をそれぞれxまたはyを 用いて表せ。 (ii)(i)で求めたX3 + と Y2 - の電子の数が同じであ るとき,xをyを用いて表せ。 (ア) 電子親和力 (イ) 価電子の数 (ウ) イオン化エ (エ) 単体の融点 6 周期律 周期表の第 ウ (1) (イ), (2) 非金 (3)

教えてください！！お願いします！

周期表の同じ周期 (横の並び)の元素では、貴ガスを除けば原子番号が大きくな るにつれて原子は小さくなる。 2 10.152 Be 0.111 B 0.081 Li* 0.090 Be** 0.059 Li N 0.074 C 0.077 0 $0 0.071 F 0.072 Ne 0.151 0²- 0.126 F= 0.119 y その理由は、原子番号が大きくなると原子核内の陽子数が増えて正電荷が増加し、 負の電荷を帯びている電子を強く引き付けるからである。(この引力をクーロン力と 呼ぶ。) F 0²- 02-, F', Nat, Mg2+はネオン原子 Ne と同じ型の電子配置を もつが、その大きさ(数値はイオン半径)は右図のようになる。 イオン半径が図のような傾向を示す理由を、 次の語句を用いて簡潔に述べよ。 (語句) 原子核, 正電荷, 電子, 原子番号 Na+ Mg2+ 0.126mm 0.119mm 0.116mm 0.086nm

なぜ周期表の下に行くと陽性が強く、陰性は上に行くと強くなるんですか？

●元素の周期表と元素の分類 族 1 2 周期 2 3 4 6 7 陽性 3 4 5 6 7 8 9 陽性 (イオン化エネルギー小) 1H アルカリ金属 3Li 4Be 11 Na 12 Mg 19K20Ca 37 Rb 38 Sr 55CS 56 Ba 87 Fr 88 Ra アルカリ土類金属典型元素 ■■■■遷移元素 10 11 12 13 14 15 陰性 (電子親和力大) 金属元素 非金属元素 ハロゲン 49 In 貴ガス 5B 6C 13Al 14Si 15P 16S 31 Ga 32Ge 33AS 34 Se 50 Sn 16 17 51 S 7N 80 9F 10 Ne 17CI 35 Br 21 SC 22 Ti 23V24Cr 25 Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn 39Y 40 Zr 41 Nb 42Mo 43 TC 44Ru 45Rh 46 Pd 47Ag 48Cd 54 Xe ノイド 72 Hf 73Ta 74W 75 Re 76Os Ir 78Pt 79AW 80Hg 86 Rn アクト 104 Rf 105 Db 106Sg 107BH108HS 109Mt 110Ds mRg 12Cn | 113 Nh 114F 115 Mc 116Lv 117TS | 1180g| 81 TI 82 Pb 83 Bi 18 陰性 He 52Te 531 84 Po 85 At 18 Ar 36 Kr T mn Beginning 元素の周期表で, H と He の間のように, 空白の部分があるのはなぜだろうか? 元素の周期表の周期を構成する要素の数は、常に同じ個数ではありません。性質が 近い元素の仲間(族) を縦に並べると, 第1周期に2個, 第2,第3周期に8個,第4, 第5周期に18個,第6、第7周期に32個の元素が配置されます。つまり,縦の列(族) を18列と定めている周期表においては、含まれる元素数が18に満たない周期では空 白の部分が生じることになるのです。 このように並べることによって,典型元素では, 18族の貴ガスを除いて,族番号の下1桁が価電子の数になります。 [

価電子と最外殻原子の違いはなんですか？

rixic る電子の四 閉殻・電子の最大数が収容されている電子殻。 (最外殻電子最も外側の電子殻に存在する電子。 (例) 17 CIの電子配置 陽子の数 17個 17+ K殻 L殻 M殻 計 (52 個 (²8 )個 ( 7 ) 1.8 17 個 かでん し 2価電子 (シ価電子 )… 原子が他の原子と結合するときに,特に重要な役割 を果たす電子。一般には,最も外側の電子殻に存在する電子。 価電子 の数が同じ原子どうしは. 互いに似た性質を示す。

オクテット構造とはなんですか？？

ピンが着いているところの答えを教えてください🙏

化学基礎確認テスト16 以下の文章の( )に適する語句. 数値。 イオン名を答えよ。 また問に答えよ。 共有結合は、結合する双方の原子が (ア)を出し合い, 生じた電子対を共有することによって形成さ れる結合である。 ところが,一方の原子だけが電子対を供給し, その電子対が他方の原子に提供されて 有することでできる結合を、(イ)という。 水分子には (ウ) 組の (エ)をもつが、水分子の (エ) H₂O が, H*に提供され, 共有されると、 安定な (オ)ができる。 同様に、アンモニアではH*と(イ)によ り、安定な(力)ができる。 (オ)には OH 結合が (キ)個(カ)にはN-H結合が (夕)個 NH2 ある｡ 価電子 (ア) (オ) (ケ) a (イ) 電子 配位結合 (カ) 電子配置 (7) 貴ガス 問1 (オ) (カ) の各イオンの電子式を示せ。 (オ) (カ) + NH4 (キ) 00 HOSHY HANAHは H H:N: (サ) 合していたH原子が電離していく。 ③ H原子が電離していく確率はすべて等しい。 b 2 2 (エ) HI (シ) 34 HQÖCH 問2 下線部, 共有結合と (イ) によって生じたN-H結合について述べた文章 α, b それぞれについて正し いものを選べ。 H]F HO a ① (イ)によって生じた結合だけが結合力が弱いため結合距離が少し長い。 ② (イ)によって生じた結合だけが結合力が強いため結合距離が少し短い。 ③ (イ)によって生じた結合と共有結合の結合力は等しいため, 結合距離も同じである。 H:OH b ① アンモニア分子からH+が分離するときには (イ) によって結合した H+が電離していく。 ② アンモニア分子からH+が分離するときには (イ) によって結合した H+は電離しにくく、 共有結

この問題が分かりません。 なぜこの答えになるか教えていただだけませんか🙇‍♀️

40 イオンの生成 次の原子がイオンになったときの化学式と,そのイオンと同じ電子配置をもつ貴ガスの元素記号を例にな らって答えよ。 [例 ナトリウム 化学式: Na+, 貴ガスの元素記号 : Ne (1) リチウム (2) 酸素 (3) マグネシウム (4) 硫黄 (5) 塩素 (6) カルシウム 貴ガスの元素記号 (2) 化学式 貴ガスの元素記号 貴ガスの元素記号 (4) 化学式 貴ガスの元素記号 貴ガスの元素記号 (6) 化学式_ _貴ガスの元素記号 容 (1)化学式_ (3) 化学式_ (5) 化学式 _ 21 DSEK

教えてください！

2.次の (1)~(10) は, 原子番号1から10までの原子から構成される分子の電子式である。 各分子の分子式を記せ。 (1) 0:0: (2) 0:::: (3) 0:00: (4) 0:0:0:0 (5) :0:0 (6) 0:00:00 (7) 0:00:0 (8) (9) 0:0 (10) 0:0:0: 0: (1) (5) (7) (9) (2) (6) (8) (10)