錯イオンで質問です、 AI3+は配位数6を取ると決まっているみたいですが、AI3+に過剰の水酸化ナトリウムを加えた時にできる錯イオンは[AI(OH)4]-で、配位数は4になってしまうのですが、これだけ例外ということでしょうか？

配位数 金属イオン 配位数 立体構造 Ag+ 2 直線形 Cu2+ 4 正方形 Zn2+ 4 正四面体形 Ni2+ 6 正八面体形 Fe2+ 6 正八面体形 Fe3+ 6 正八面体形 Al3+ CO 6 正八面体形

非共有電子対であってるんですか？

app********さん 2011/4/28 0:40 F 水素結合は電気陰性度の大きい酸素原子や窒素原子の非共有電子対と水素原子の間に 起こる結合だからです。 なので、 非共有電子対がないメタンは水素結合を起こしません。 間違った解釈ではありますが、 配位結合の超弱いものみたいな考え方をすればイメー ジとしてわかりやすいかもしれません。 この回答はいかがでしたか? リアクションしてみよう ö なるほど そうだね ありがとう 0 1 0

問7 ナトリウム原子1個の質量は2枚目の写真のようになるんじゃないんですか？💦解答は23/6.0×10^23でした。なぜ自分の考え方が違うのか教えて欲しいです💦

AB 3-2 金属の結晶格子 次の文章を読み,下記の各問に答えよ。 金属の結晶は,金属原子が規則正しく配列してできている。多くの金属は次の図A~図Cのい ずれかの結晶構造をもつ。なお,原子はそれぞれ球とみなし,最も近い位置にある球は互いに接 しているものとする。 小 図 A 図B 図 C ひし形 問1図A, 図Bおよび図Cの結晶格子の名称をそれぞれ記せ。 4:2: SE 問2 図A,図Bおよび図Cの単位格子にはそれぞれ何個の原子が含まれているか。その数を記 せ。ただし,図Cでは網かけ部分が単位格子である。 問3図A,図Bおよび図Cの結晶の配位数をそれぞれ記せ。 問4 図Aおよび図Bにおいて,原子半径r 〔cm〕は単位格子の一辺の長さl〔cm〕を用いてどの ように表されるか。 それぞれ記せ。 問5 結晶中の空間全体のうち, 原子が占めている体積の割合を充填率という。図および図B の結晶構造の充填率はそれぞれ何%か。 円周率 = 3.14, √2=1.41,√3=1.73として,整 数で求めよ。 問6 図Cと同じ充填率である結晶格子は,図Aと図Bのどちらか。 記号を記せ。 問7 ナトリウムの結晶は,図Bに示される単位格子からなる。単位格子の一辺の長さを 4.3×10cm, ナトリウムの原子量を23, アボガドロ定数を6.0×102mol' とすると,ナ トリウムの結晶の密度は何g/cm か。 有効数字2桁で求めよ。 ただし, 4.3° = 79.5 とする。 3

なぜウが間違いなのか分かりません。 教えてください😢

48 配位結合 次の記述ア~エのうち、誤っているものをすべて選び, 記号で答えよ。 アオキソニウムイオンは,非共有電子対をもたない。 イオキソニウムイオンは, 水分子と同じ数の電子をもつ。 ウ オキソニウムイオンは、水分子と水素イオンがイオン結合することで生じる。 エオキソニウムイオンの3つのOH 結合はすべて同等で,それらを区別することはできない。

❌のところはなぜバツなのか解説してくだされば幸いです、宜しくお願い致します🙇

次の化学結合に関する記述①~⑤について,正し いものには○,誤っているものには×で答えよ。 ① 無極性分子を構成する共有結合には,極性があ るものはない。 X ②塩化ナトリウムの結晶では,ナトリウムイオン と塩化物イオンが静電気的な引力で結合してい る。 ○ ③金属が展性・延性を示すのは,原子どうしが自 由電子によって結合しているからである。Q 25 ④ 2つの原子が電子を出し合って生じる結合は、 イオン結合である。 X ⑤ オキソニウムイオンHO* の3つのOH 合のうち、1つは配位結合であり、できた結合 は他の2つの共有結合とは区別することがで X きる。 30 解答解説 p.211

イオン結合、共有結合、配位結合、分子間力、水素結合、ファンデルワールス力の違いや共通点を教えてください。

なぜ答えが③になるのかわかりません！ 教えてください🙇‍♀️

問3 錯塩Xは,1mol あたり Coを1mol, Clを3mol含む。また,Xは,配位 数6のコバルトイオンに塩化物イオンとアンモニア分子が配位結合した錯イオ ンを含む。 X0.010mol を水に溶かした水溶液に, 十分な量の硝酸銀水溶液を 加えたところ, 1.44gの塩化銀の沈殿を生じた。 X に含まれる錯イオンとして 最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 3 ① [CoCI (NH3)5]2+ ② [CoCI (NH3)5]3+③ [CoCl2 (NH)4]+ ④ [CoCl2 (NH3)4]2+ ⑤ [CoCls (NH3)]+ ⑥ [CoClg (NH3)3]2+

化学基礎の定期テストの問題で、(2)が選択肢全ての意味がよく分かりません。解答は、エ　になるのですが他の選択肢もよく分かりません。解説よろしくお願いします

7 次の文章を読み問いに答えよ。 ふつう共有結合は、 2個の原子が不対電子を出し合って共有することで生じるが、 一方の原子が1対の 電子対を供給し、それを2個の原子が共有する結合のしかたもあり、これを ( 1 ) 結合という。 例え ば、水素イオンとアンモニアからアンモニウムイオンが生じるときは、アンモニアの ( ② ) 原子の (③)が利用される。 このような結合は、 金属イオンと分子や陰イオンの結合にも見られる。 例えば、 銅(II) イオンの電子殻 の空所へアンモニア分子が ( 4 ) 個結合して、テトラアンミン銅(II)イオンが生じる。 このような金 属イオンと分子や陰イオンが (1) 結合して生じたイオンを ( 5 ) イオンという。 (1) 文中の( )に適する語句または数を書け。 (2) オキソニウムイオン H3O+に関する次の記述から、誤りを含むものを選べ。 【思考・判断・ 表現】 (ア) 水分子 H2O に水素イオン H+が結合すると、オキソニウムイオンができる。 (イ)オキソニウムイオンは一組の非共有電子対をもつ。 (ウ) オキソニウムイオンと水分子は同数の電子をもつ。 (エ) オキソニウムイオンの3つのOH 結合のうち1つは配位結合で、他の2つに比べて弱い結合で ある。 し

2021 化学　筑波大学です。 問2全て教えて欲しいです

21. 以下の文章を読んで、次の問1~ 問4に答えよ。 ブレンステッド・ローリーの酸・塩基の定義に基づき, H+ を放出する物質は ブレンステッド酸, H+ を受容する物質はブレンステッド塩基と呼ばれる。 ブレンステッド酸塩基は, 中和滴定に用いられる。 (a) 1種の弱酸 HAは、水溶液中で以下のように電離する。 HAH+ + A (1) この電離平衡の平衡定数をK とすると, [I][A] K= [HA] (2) となる。ここで [+][-] [A] は, それぞれの成分のモル濃度 〔mol/L] を 表す。 (c) 一方, G. N. ルイス(アメリカ, 1875~1946) は, 非共有電子対を受け取る物質 (式(3) 中のX) を酸 (ルイス酸). 非共有電子対を与える物質 (式(3) 中のY) を塩基 (ルイス塩基)と定義した.. X + :Y→X:Y (3) ブレンステッド塩基は,HI を受容する際に非共有電子対をIIに与えて結合を 形成することから, H+ はルイス酸, ブレンステッド塩基である物質はルイス塩基 であるとも言える。 また,ルイスの酸塩基の定義では,以下の式(4)で示すような錯イオンを形成す る反応も、酸と塩基の反応に含めることができる。 Ag+ + 2NH3 [Ag(NH) [2] + (4) ここでは, Ag* イオンがルイス酸, 配位子である NII」 がルイス塩基としてはた らく。 38 38

イオン結晶の構造の問題です。黄色マーカーの1／8という数字はどこから出てきたのでしょうか💦教えて欲しいですm(_ _)m

(b) 塩化セシウム型結晶 CsCl, CsBr, CsI, NH4CIなど 0.412nm Cs+ • 単位格子中のイオンの数 Cs+ 1個 CI-> 1 ー × 8 = 1個 8 塩化セシウム型結晶では, 1つの イオンに接する反対符号のイオン の数(配位数) は8。 3章 化学結合 25