どれが塩基、酸として働いているのか教えてください🙏

23 に当てはまる最も適切なも 問1 酸と塩基の反応に関する次の記述中の21 のを、解答群のうちから一つずつ選べ。ただし、同じものを何度使用してもよい。 次の反応式(ア)~ (ク)のうち, 酸と塩基の反応が進行しているものが| 21個。 下線を引いた物質またはイオンが酸としてはたらいているものが 22 」個,下稼を 51いた物質またはイオンが塩基としてはたらいているものが| 23]個含まれている。 (ア) HCI + NH3 NH.CI 10% (イ)2H2S + SO2 3S + 2H2O (ウ) Fe + H:SO4 FESO。+ Hz (エ) NH3 + H:0 →NH』 + OHT の () (オ)HCO + OH) CO3 + H:O (カ) MnO2 + 4HCI MnCl2 + 2H:0 + Cl2 (キ) CHCO0 + H:O → CH:COOH + OH- (ク) Ba(OH)2 + 2HNO Ba(NO3)2 + 2H:0 |21~23]の解答群 0 1 2 2 3 3 の 4 5 5 6 6 の 7 8

どうやって考えたらいいですか？ どれが塩基、酸になるのか教えてください🙏

次の反応式(ア)~ (ク)のうち, 酸と塩基の反応が進行しているものが21 ]個, 下線を引いた物質またはイオンが酸としてはたらいているものが22]個, 下線を 引いた物質またはイオンが塩基としてはたらいているものが23 個含まれている。 (ア) HCI + NH3 NH.CI (イ)2H:S + SO2 3S + 2H2O 50 (ウ) Fe + H:SO FESO4+ H2 (エ) NH3 + H20 →NH4 + OH で )1() ) (オ) HCO3+ OH- CO。- + H:O 一> (カ) MnO2 + 4HC1 MnCl2 + 2H:0 + Cl2 (キ) CHCO0-+ H20 CH:COOH + OH- (ク) Ba(OH)2 + 2HNO3 Ba(NO。)2 + 2H:0

答えが３つとも誤りなんですけどなんで誤りになるか教えてください。

125.水の電離度, pH● 次の記述は正しいか, 誤りか。 純粋な水では,水の電離度は1×10-7 で, pHは7である。 (2) pH=3 の塩酸を純粋な水で 10万倍に薄めると, pH は8になる。 (3) pH=1 の塩酸と pH=3 の塩酸を同体積混合して得られる塩酸の pH は2である。

113全く分からないので、教えて欲しいです！ お願いします🙇‍♀️

早 113.中和とイオンの量。 (1))ある酢酸水溶液 10.0mLに 0.100 mol/L.水酸化+トリウム水溶液を適下したところ,15.0 m に達した。この酢酸のモル濃度を求めよ。 mol/L] (2) の満定於」後,さらに水酸化ナトリウム水溶済を150mL適下した。滴下を開始してから合計 30.0 mL 滴下する間に, ① Na* [mL),縦軸にイオンの物質量をとってグラフで表せ。 o CH.COO- ③ OH- の物質量はどのように変化するか。横軸に滴下量 O Nat 2 CH3COO 3 OH の中和反止 4 aS1-0 00 Tom 物質量 lom 0% 滴下量 (mL) 30.0 30.0 30.0 滴下量(mL)mx 滴下量 (mL) 中 物質量 物質量

化学基礎で、「酸と塩基の反応」と「酸化還元反応」とでは、何が違うのですか？

114の(2)、115の(2)が分かりません💦 赤まるを打ったところの数字はどこから出てきているのですか？ また、このような問題は公式を暗記ですか、？

(1) 0.30mol/Lの塩酸1.0L と 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液1.0L の混合溶液 114. 混合溶液の[H*] 混合の前後で水溶液の体積の総和は変わらないものとし シュウ酸二水和物 H:C:O4·2H:0の結晶 0.630gを水に溶かして。! 第5章。酸と塩基の反応 69 指針(1) 溶液の調製 …メスフラスコ 一定体積の溶液の採取 ホールピペット C 受化ナ いはそ て、次の問いに答えよ。 の水素イオン濃度を求めよ。 産未知の水酸化ナトリウム水溶液 20mL と 0.050mol/L の硫酸 100mLの混合溶 し. ナト →例題 20 例題21 中和滴定 い115,116 ろ、 100mL にした。 のシュウ酸水溶液を10.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を。適下したとこ 中和点までに 20.0mLを必要とした。H=1.0, C=12, O=16 1)操作の, O, ©に用いる器具の名称を記せ。 -の適定の指示薬として適当なのは,メチルオレンジ·フェノールフタレインの いずれか。 13) 水酸化ナトリウム水浴液のモル濃度を求めよ。 溶液の滴下…ビュレット /2) 中和の関係式 酸の価数×濃度×体積=塩基の価数×濃度×体本積 より求める。 溶液の混合……コニカルビーカーまたは三角フラスコ D ホールビペット © ビュレット (1) @ メスフラスコ 12) シュウ酸は弱酸, 水酸化ナトリウムは強塩基であるため, 中和点の pH は弱塩基 性となる。そのため, 変色域が塩基性側にある指示薬が適当である。 圏 フェノールフタレイン (3) H.C-O4-2H:0=126 より, 0.630gは これを溶かして100mL(=0.100L)にした溶液のモル濃度は, 0.630g 126g/mol =0.00500 mol。 0.00500 mol 0.100L -=0.0500 mol/L NaOH 水溶液のモル濃度をx[mol/L] とすると,中和の関係式 acV=bc'V' より, 2×0.0500 mol/L× 10.0 1000 20.0 -L= 1×x[mol/L]× 1000 H.C.O。 から生じるH* の物質量 NaOH から生じる OH の物質量 x=0.0500mol/L 答 115.食酢の濃度。 食酢を純水で正確に5倍に薄めた溶液をA液とする。 A液を 100mLとり,0.12mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 中和点までに 12.5mL 必要であった。 また、食酢の密度は1.02g/cm°(g/mL)で, 食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何 mol/L か。 の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 例題 21

高1化学基礎です。電離度の計算のやり方が分かりません😿計算の公式と、その答えも見てもなぜその答えが出てくるのか理解ができません🥺どなたか解説お願いします🙇‍♀️

5.電離度の計算 次の酸の水溶液の電離度を求めよ。 例題 0.010mol/L の塩酸 (pH=2) 2 HCI は一価の酸である。 pH=2 より[H*]=1.0×10-°mol/L なので、電離度をαと すると, 1.0×10-2mol/L= 1× 0.010mol/L × α 濃度 α=1.0 酸の価数 電離度 (1) 0.0020 mol/L の一価の酸の水溶液 (pH=3) (2) 0.040mol/L の酢酸水溶液(pH=3) (3) 5.0×10-mol/L の硫酸 (pH%=3)

(式量126)の求め方を教えてください。 よろしくお願いいたします。

第5章 酸と塩基の反応 75 116.中和商定 シュウ酸二水和物 H:C:O%2H:0 の結晶1.89g を水に溶かして250 mLの溶液にし た。このシュワ酸水溶液,10.0mlをコーカ 1,ビーカーにとり, フェノールフタレインを数商加え,水酸化 ナトリウム水溶液を。滴下したところ,滴定の終点までに (1) シュウ酸水溶液の濃度は何mol/L か。 12.5mL 必要であった。 端本Jlom1 mol/L) Tne (2)下線部(a) h L のよ日 と

分かりやすく教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

(1) ある昨酸水溶液 10.0mLに0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 15.0mL で中和点 113. 中和とイオンの量 第5章 酸と塩基の反応 73 mol/L) mL 滴下する間に, ① Na* (mL),縦軸にイオンの物質量をとってグラフで表せ。 ② CH.COO ③ OH の物質量はどのように変化するか。 横軸に滴下量 O Na+ 2 CH3COO ③ OH の中和 LedB00 Tom Tom 0 30.0 30.0 30.0 滴下量 (mL) 滴下量 (mL) 滴下量 (mL)o] 物質量 物質量 物質量

どなたか問19(1)(2)教えていただきたいです‥例題等が無い上、解説が載っておらず何もわかりません😭

(3) HeSO。とNaOH 2 国回 (1) 0.10mol の硝酸と過不足なく中和する水酸化カルシウムは何 mol か。 (2) 0.10mol の酢酸と過不足なく中和する水酸化カルシウムは何gか。 Dこの関係は,酸や塩基が複数の種類存在する場合にも成りたつ。 第2章 酸と塩基の反応 149