高2の化学です。量的関係が分かりません。 全て解説お願いします🙏

高2化学基礎 (文系) DO あ 90 O 組番氏名 ① 2mol/Lの塩酸 3L を中和するのに, 6mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何L必要か。 0.3mo/Lの硫酸5Lを中和するのに, 1mol/Lの水酸化鉄(Ⅲ)水溶液は何L必要か。 No4 0.25mol/Lのリン酸 4L を中和するのに, 水酸化ナトリウム水溶液 2L 要した。 この水酸化ナトリ ウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 ④3mol/Lの塩酸200mLを中和するのに, 2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か 。 (15 0.5mol/Lの硫酸を中和するのに, 4mol/Lの水酸化カルシウム水溶液400mL 要した。 0.5mol/L の硫酸は何mLありましたか。 0.2mol/Lのリン酸50mLを中和するのに, 水酸化カルシウム水溶液10mL 要した。 水酸化カル シウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか｡

化学基礎の化学反応式の問題です途中までは分かるのですが、酸素の数の合わせ方が分かりません。途中式も含めて細かく教えてください。

(3) 酸化鉄(Ⅲ) を一酸化炭素と反応させると、鉄と二酸化炭素ができる。

酸化鉄に塩酸を入れるとなぜ溶けるのですかを教えてほしいです よろしくお願いします🙇‍♂️

溶液の性質と化学結合と固体の構造の問題です。 わかりやすく教えてくださると嬉しいです

5. 次の文章を読み、以下の各問いに答えなさい。 溶液を構成する一部の成分だけを通す膜を半透膜という。 半透膜で水溶液と水を仕切ると、 (ア)が半透膜を通過して(イ) の方へ移動する。 この現象を浸透という。 (ア) が浸透してく る圧力は、溶液の(ウ)や(エ)に比例する。 (1) 上の文章中の ( に適する語句を答えなさい。 (2) 日常生活で見られる浸透の例を1つ記しなさい。 (3) スクロース (分子量 342) 34.2gを水に溶かして 1.0Lにした溶液の27℃における浸透圧を求め なさい。 (1) ア (2) イ (3) I (0.02 HE VER 6. 次の文章を読み、以下の各問いに答えなさい。 塩化鉄(ⅢI)水溶液を沸騰水に加えてよくかき混ぜると、 水酸化鉄(Ⅲ) のコロイド溶液が生じる。こ のコロイド溶液を半透膜のチューブに入れ、 蒸留水中に浸しておくと、前より純度の高いコロイド溶 液が得られる。 この操作を ( ① ) という。 水酸化鉄(Ⅲ)のコロイド溶液をU字管に入れて直流電圧をかけると、 コロイド粒子は陰極へ移動す る。この現象を(②) という。また、 少量の電解質を加えると沈殿が生じる。 この現象を(③) といい、 (③)が起こることから､水酸化鉄(ⅢI)のコロイドは(④) コロイドであるといえる。 コロイド溶液に横から光を当てると、 光の通路が輝いて見える。この現象を( ⑤ )という。こ れはコロイド粒子によって光が強く ( ⑥ ) するために起こる。

溶液の質量のとこに硫酸銅五水和物の質量まんま入れちゃうのがわからないです 水部分だけ足すのではないのですか？

発展問題 57. 硫酸銅(II)の溶解度20℃および60℃における硫酸銅(ⅡI) 無水塩 CuSO4 の溶解度 を,それぞれ20と40として,次の各問いに答えよ。 (1) 60℃で水100g に硫酸銅(II)五水和物CuSO4・5H2O を 30g 溶解させた。この溶液 の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 60℃でCuSO4 飽和水溶液100gをつくるには, CuSO4･5H2O は何g必要か。 (3) 60℃のCuSO4 飽和水溶液100gを20℃まで冷却すると, CuSO4･5H2O の結晶が何 g析出するか。 6

これらの式の中で→と←の両方がついている式の共通点って何なんですか？ 弱酸や弱塩基だと電離平衡(?)みたいな現象のせいで矢印が両方つくみたいなことを聞いたことがあるのですが、硫酸化銅(Ⅱ)と硫酸化鉄(Ⅲ)の式にはついてなくて… 何でかなーと気になってます

表7 価数による酸・塩基の分類 酸 価数 HCI → H + + Cl¯ HNO3 H+ + NO3 塩化水素 一価 硝酸 酢酸 CH3COOH 硫酸 二価 硫化水素 シュウ酸 三価 リン酸 CH3COO + H+ H2SO4 2H++ SO4²- H2S2H+ + S2- H2C2O42H+ + C2O4²- H3PO43H+ + PO43- 塩基 水酸化ナトリウム 水酸化カリウム アンモニア 水酸化カルシウム 水酸化バリウム 水酸化銅(ⅡI) Cu(OH)2 + 2H+ 水酸化鉄(ⅢI) Fe(OH)3 + 3H+ NaOH KOH NH3 + H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2 → → Na+ + OH¯ K + + OH¯ NH4+ + OH Ca²+ + 2OH¯ Ba²+ + 2OH¯ Cu²+ + 2H2O Fe3+ + 3 H2O

水酸化鉄(3)コロイドは、塩基性ですか？ また、もし分かればphはどれくらいですか？

この問題の(3)解き方が合わないため解説お願いします。(2)から60℃で100gの飽和溶液に28.5gのCuSO4が溶けており、20℃で100gの飽和溶液には16.7gだけ溶けるため、析出するのは11.9g水和物として析出するため、250/160をかけて18.6gとなりました

発展問題 CA 57. 硫酸銅(II)の溶解度20℃ および60℃における硫酸銅(ⅡI) 無水塩 CuSO4 の溶 を,それぞれ2040として,次の各問いに答えよ。 (1) 60℃で水100g に硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O を 30g 溶解させた。この 58 気体の溶解 澁事部 ﾍﾞ 61. 1 00×1050 (1) 0 の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 60℃でCuSO4 飽和水溶液100gをつくるにはCuSO4･5H2O は何g必要か。 (3) 60℃のCuSO4 飽和水溶液100gを20℃まで冷却すると, CuSO4・5H2Oの結晶が g析出するか。 (工学院大 62. (2) chem 通す てにおいて水1Lに窒素は24. 右側

405の問題です。 注釈の②に、硫化水素を煮沸して追い出さないと硝酸を加えた時に硫化水素が酸化されて硫黄の沈殿を生じるとありますが、そもそも硫化水素を吹き込んで3価の鉄を還元する時には(同時に硫化水素が酸化されて)硫黄の沈殿は生じないのでしょうか？？💦

応しない。 404. 沈殿の識別・ (2) Cus (3) Al(OH)3 解答 (1) AgCl 解説 沈殿をそれぞれ分離・確認する方法である。 それぞれの操作は, (1) が第1属, (2)が第2属, (3) 第3属の (1) AgCl, PbCl2 はいずれも白色沈殿である。熱湯をかけると, ウム BaSO4 の沈殿を生じる。 これらは塩酸と PbCl は溶解するが, AgCl は溶解しない。したがって、沈殿は AgCl であったと確認できる。 (2) PbS, CuS はいずれも黒色沈殿である。 希硝酸と加熱すると,い ずれも溶解するが,Pb2+ は無色溶液, Cu2+ は青色溶液となる。したが って、沈殿は CuS であったと確認できる。 (3) 赤褐色沈殿の Fe (OH) は過剰の水酸化ナトリウム水溶液に溶解し ないが,白色ゼリー状沈殿のAI (OH) は,次のように錯イオンを形成し て溶解する。 AI (OH)3 + NaOH したがって、沈殿は AI (OH)3 であったと確認できる。 Na [Al(OH)4] (無色) 405. イオンの分離 解答 (1) (ア) AgCl (イ) CuS (ウ) Fe(OH)3 (2) Fe3+ が硫化水素によって還元されて Fe2+ になっているので, 酸化 して Fe3+ にもどすため。 AgCl [解説 Ag+ Cu²+, Fe3+ を含む 混合水溶液に希塩酸を加えると,塩 化銀 AgClの白色沈殿を生じ、ろ液 には Cu²+ および Fe3+ が含まれる。 次に、ろ液に硫化水素 H2Sを通じ (白色沈殿) ると,先ほど加えた塩酸によって水 溶液が酸性になっているので, 硫化 銅(ⅡI)CuSの黒色沈殿を生じる。 このとき, 水溶液中の Fe3+ は H2S によって還元され て Fe2+ となるため、ろ液には Fe2+ が含まれる。煮 沸して溶液中のH2Sを追い出したのち、ろ液に含ま れる Fe2+ を硝酸で酸化することによって Fe3+ に変 化させる。これにアンモニア水を十分に加えると, 水酸化鉄(ⅢI) Fe(OH)の赤褐色沈殿を生じる。 (②) Fe3+ が Fe2+ になっているので,これを Fe3+ にもどすために硝酸 を加えている。 Ag+, Cu²+, Fe3+ HClaq Cu²+, Fe3+ H2S CuS Fe2+ (黒色沈殿) 煮沸後HNO3 aq Fe3+ NH3 aq Fe(OH)3 (赤褐色沈殿) AgCl, PbCl2 はいずれ も塩酸を用いた第1属の 分離の際に得られる沈殿 である。 ②PbCl2は温度による溶 解度の差が大きい。 ③ CuS は酸性条件で硫 化水素を通じる第2属の 分離の際に得られる沈殿 である。 このときの沈殿 には,第1属の分離で除 ききれなかった Pb2+が PbS として含まれる可 能性がある。 ① Fe2+ に硫化水素を通 じても酸性条件ではFeS は沈殿しない。 ②煮沸して H2Sを追い 出さないと、硝酸を加え たときに, HSが酸化さ れ硫黄Sの沈殿を生じる。 ③Fe3+ に酸化しないと, NH3 水を加えて水酸化 物の沈殿を生じさせると き、水への溶解度が Fe(OH)よりも大きい Fe(OH)2が沈殿し、鉄イ オンがろ液中に残る割合 多くなってしまう。 267

化学酸、塩基

★代表的な酸と塩基を覚えよう ( 化学式を書こう) 塩化水素,水酸化ナトリウム、硫酸、硝酸、酢酸, アンモニア, 二酸化炭素,硫化水素, フッ化水素, ヨウ化水素, 臭化水素,水酸化鉄(Ⅲ),水酸化鉄(II),水酸化銅(II), リン酸,シュウ酸, シアン化水素水酸化カリウム , 水酸化バリウム, 水酸化アルミニウム、水酸化カルシウム、水酸化マグネシウム 強酸 弱酸 強塩基 1価 2価 3価 0P = 60 2.28 =D_SE=2,15=1A, ES = GM ★酸 塩基の電離式を書いてみよう ① 硫酸( 価の強・弱 ③ 酢酸( の強弱 ) 0.A W.ST=0.00 H EL Momo10 ② 水酸化カルシウム ( ④ アンモニア ( 弱塩基 NOKRE O CEARA C の強・弱 価の強・弱 )