エとオの問題で、イオン半径の大きさとはどのように決まるのでしょうか？？ どなたか分かる方教えてください！！🙇‍♀️

④次の文中の( )に適切な語句を記入せよ。 (12点/各2点) 右表は、縦には同 族 族元素のイオンを、 横には同じ電子配置 16 17 1 2 Li¯ Be2- をもつイオンを並べ たものである。 Li+と イオン 02- F- Na Mg2+ S2- Cl¯ K Ca2+ Be2+は希ガス原子の(ア)と同じ電子配置になっている。 縦に並んだイオン, たとえば, Li, Na+, K+でイオン 半径を比べると, Li+よりもK+の方が(イい。これは, Li+よりもK+の方が(ウ)がより外側の電子殻に入るた めである。 一方、横に並んだイオン,たとえば,O2-, F-, Na+, Mg2+では,イオン半径は02-が最も(エ),Mg2+ が最も(オ)。これは,Mg2+では原子核中の正電荷が (カ)なり、電子を強く引きつけるためである。

ウの問題で、価電子と最外殻電子どちらをいれるか見分けるところってどこでしょうか？？ どなたか分かる方教えてください！！🙇‍♀️

よ。 各2点) ④次の文中の( )に適切な語句を記入せよ。 (12点/各2点) 右表は、縦には同 族 16 17 1 2 ニウム 族元素のイオンを, Li Be2- 横には同じ電子配置 b をもつイオンを並べ たものである。 Li+と イオン 02- F- Na Mg2+ S2- Cl¯ K- Ca2+ 20 Be2+は希ガス原子の(ア)と同じ電子配置になっている。 縦に並んだイオン, たとえば, Li+, Na+, K +でイオン 半径を比べると, Li+よりもK+の方が(イ)い。これは, Li+よりもK+の方が(ウ)がより外側の電子殻に入るた めである。 一方, 横に並んだイオン, たとえば、02-F- Na+, Mg2+では,イオン半径はO2が最も(エ),Mg2+ が最も(オ)。これは,Mg2+では原子核中の正電荷が (カ)なり、電子を強く引きつけるためである。 アリウム大き レウ日 最外殻電子価電子 する I オ 小さく 大きい 大きく 方

化学基礎の定期テストの問題で、(2)が選択肢全ての意味がよく分かりません。解答は、エ　になるのですが他の選択肢もよく分かりません。解説よろしくお願いします

7 次の文章を読み問いに答えよ。 ふつう共有結合は、 2個の原子が不対電子を出し合って共有することで生じるが、 一方の原子が1対の 電子対を供給し、それを2個の原子が共有する結合のしかたもあり、これを ( 1 ) 結合という。 例え ば、水素イオンとアンモニアからアンモニウムイオンが生じるときは、アンモニアの ( ② ) 原子の (③)が利用される。 このような結合は、 金属イオンと分子や陰イオンの結合にも見られる。 例えば、 銅(II) イオンの電子殻 の空所へアンモニア分子が ( 4 ) 個結合して、テトラアンミン銅(II)イオンが生じる。 このような金 属イオンと分子や陰イオンが (1) 結合して生じたイオンを ( 5 ) イオンという。 (1) 文中の( )に適する語句または数を書け。 (2) オキソニウムイオン H3O+に関する次の記述から、誤りを含むものを選べ。 【思考・判断・ 表現】 (ア) 水分子 H2O に水素イオン H+が結合すると、オキソニウムイオンができる。 (イ)オキソニウムイオンは一組の非共有電子対をもつ。 (ウ) オキソニウムイオンと水分子は同数の電子をもつ。 (エ) オキソニウムイオンの3つのOH 結合のうち1つは配位結合で、他の2つに比べて弱い結合で ある。 し

遷移元素は3族〜12族なのにどうして最外殻電子は1〜2になるのですか??

周期族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 典型元素(非金属 He 2 Li Be 典型元素(金属元素) B C NO F Ne 3 Na Mg 遷移元素(金属元素) KAI Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 |Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe La~ 6 Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac~ Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og -アルカリ土類金属 ハロゲン 貴ガス 出 アルカリ金属 ③典型元素と遷移元素 (a) 典型元素 1,2および13~18族の元素群。 価電子の数は族番号とともに変化し, 同族元素は性質が類似。 単体の密度は小さく,化合物は無色のものが多い。 (b) 遷移元素 第4周期以降の3~12族の元素群。 最外殻電子の数は1~2で,同一 周期でも互いに性質が類似。 単体の密度は大きく, 化合物は有色のものが多い。

N殻に入る電子数って32個だと思うんですけどKrのN殻には8個しか入ってないのになんで貴ガスと言えるんですか？

貴ガスの電子配置について He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 電子殻 K殻 L殻 M殻 N殻 2+ 元素 2He 2 10Ne 2 8 SAI 2 8 8 36Kr 28 18 8 10+ He Ne

不対電子の数は、どこから判断すればいいですか？

原子 水素 炭素 窒素 酸素 塩素 不対電子 H⚫ ·C· N の数 O :C1 メ (1個) (4個) (3個) (2個)(1個)

電子ってK殻に2個L殻に8個M殻に18個N殻に32個はいるのにどうして下の写真の図のカリウムやカルシウムはM殻に8個までしか入っていなくてN殻に2や1が入っているんですか😖💦

電子殻と電子配置 原子 全体 K L M N H 1 2 2 He 3 Li 23 N 2 4 BB Be 4 22 12 5 S 6 6) 22 7 CNO 7 2 3 8 9 10 " F Ne 00 Na 11 12 Mg (3. 12 23 3 24 5 26. 27 28 8 2222222 901 Al 13 造 14 Si 14 る。 (5 P 15 16 S 4 5 6 )(7C 18 Ar 19 NK C 28 Ca 17. 18 19 20 2 2 222 2 234 00 00 8 8 84 85 86 00 00 00 00 7 8 8 8 00 D3 2 3 2 注意!! 4

（3）についてです。原子番号20だから、Ｋ殻が2、L殻が8、M殻が10だと思いました。なんでM殻に8個しか入らないんですか？

基本例題3 原子の構成 次の各原子について,下の各問いに答えよ。 (ア) 12C (イ)' C (ウ) 180 (I) 32/S (オ) Ca ◆問題 18・19 (1) (ア)(イ)のような原子を互いに何というか。 (2)原子核中の中性子の数が等しい原子はどれとどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 (3)最も外側の電子殻がN殻である原子はどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 (4)価電子の数が最も少ない原子はどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 考え方 (1) 原子番号は同じで,質量数が異なる原子ど うしを互いに同位体という。 (2) 中性子の数=質量数-陽子の数(原子番号) (3) N殻は内側から4番目の電子殻であり, 最 外殻がN殻になる原子は第4周期に属する。 (4) 貴ガス以外の典型元素の原子では,最外殻 電子の数と価電子の数は等しい。 貴ガスは安定 であるため、価電子の数を0とする。 解答 (1) 同位体 (2) 中性子の数は, (ア):6, (イ):8, (ウ):8, (エ): 16, (オ): 20である。 (イ) と (ウ) (3) 2Caは第4周期に属し,その電子配 (オ) 置は,K2, L8, M8, N2 である。 (4) (ア)(イ) の価電子の数は4, (ウ) は6,(エ)は6, (オ)は2である。 (オ)

どうやって考えればいいですか？答えだと六方細密構造の○の位置がとこにあるかわかっていないと解けない気がするんですが、図だけでどこにあるか読み取れますか？

和明 問5 文章中の下線部(a)について、 金属結晶の構造には体心立方格子, 面心立方格子,六 方最密構造がある。 六方最密構造では原子の配置の等しい六角柱がくり返されていく ような構造がみられる。 図1-1は、 その六角柱の各頂点,および,上下の面の中心 に位置する原子の中心をで表したものである。 ただし, 六角柱の中間に位置する原 子は省略している。 図1-2は,六方最密構造をxとzの方向から見た図である。 ただし, 図1-1で 省略した,六角柱の中間に位置する原子の中心を○で表している。この六角柱をyの 方向から見たとき,図1-1で省略した原子の中心○はどのように見えるか。解答欄 の図に不足している原子の中心を後の [例] にならって○ですべて描き込み,図を完 成させよ。 x b' la a a C de Z d' a' b' xの方向から見た図 b' c' d'e' zの方向から見た図 図1-1 六方最密構造の一部 図1-2 六方最密構造を x, zの方向から見た図 (○は図1-1で省略した原子の中心を表す) (一部原子の位置を省略) [例] 20

(6)の問題の答えなのですが、なぜ電子の数は18個なのでしょうか？教えて頂けると助かります！

Ba Fe 2- Da 例題 4 原子とイオンの構造 (1) 塩素原子 CIについて, 35, 17 はそれぞれ何を表しているか。 (2) 塩素原子 C1 について, 陽子, 中性子,電子の数を答えよ。 19.電子配置 (3)(1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。 また, 陽子, 中性子,電子のうち、1と2 原子において数が異なるものはどれか。 (4) (1)の原子の電子配置を,例のように記せ。例窒素原子 K(2)L(5) (5)(2)の原子はどのようなイオンになるか。 化学式で記せ。 収容できる電 次の原子の電 (a) He 20. 貴ガス (6)カリウム原子 Kがイオンになったとき, (5) のイオンと同じ数になっているのは、 中性子,電子のどれか。 すべてあげ,その数とともに答えよ。 貴ガス元 貴ガスは 貴ガス 貴ガステ (7)K の中でも,“K の原子核はやや不安定で,放射線を放出して異なる原子核にガ このような性質をもつ原子を何というか。 21. イ 原子番号=陽子の数=電子のカルシ 質量数=陽子の数+中性子の乱」 指針 (1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。 陽子の数を原子番 号といい, 元素記号の左下に記す。 陽子と中性子 の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に記す。 (4)~(6) 電子はふつう, 内側の電子殻から順に配置されていく。 収容できる電子の最大数 殼2個,L殼8個,M殻18個・・・である。 価電子の数が少ないとそれを失って陽イオン 価電子の数が多いと電子を受け取って陰イオンになる。 解答(1)35:質量数,17:原子番号 (2) 陽子:17, 中性子: (37-17=)20, 電子:17 (3)同位体,中性子 (4)(2)(8)M(7) (5) CI (6) 中性子: 20,電子:18 (7) 放射性同位体 17. 同位体と分子 次の文の なる。 塩素 になる 22. (a