この問題のウが正しい理由がわかりません。

が33 の 2 、ン んもうに5 (5) イオン化エネルギーの大きい原: 子【 は. 陽イオン! になりやすい。 (6) 電子親和力の大きい原子は. 除イオンになりやすい。 0 原子。.イオンの比較代 次の記述のうち, 正しいものをすべて選べ。 7Z) ナオトリウム Na とフッ素F では, Na のほうがイオン化エネルギーが大きい。 | イ) ナトリウム Na とフッ素F では, Na のほうが電子親和力が大きい。 偽) チトリッウム Na では, 第一イオン化エネルギーより第二ニイオン化エネルギーのはほう が大きい。 乙 チトリウムイオン Na とフッ化物イオンF_ では, Na のほうが大きい。 研 ナトリウムイオン Na とカリウムイオンド で *は, KT の ほうが大きい。 y例題6 0 一部である。 8)に該当する元素4 30. 周期表と元素 人 1 AN 1 3 q からすべて選べ。訪

答え教えてください

太2/ イオゴン結品の格子エネルギーに! イオン半品の格子エネルギーは 失生シーと イアオンにするのに必要なエネルギーである。 ィオン結晶の衝也 iDのこの トド 2 EE amdOy 臣であるが。 例えば支化カリウム KC の格子エネルギーの値は・ 値を使うこ。へスの法則を用いて求めることができる< の⑦ Kの第1イオン化エネルギーは 420 kJ/mol である。 ② Kの昇華熱は 90.0 kJ/mol である。 ⑤ C/zs の結合エネルギーは 240 kJ/mol である。 ②④ C/ の和電子親和力は 350 kJ/mol である。 ⑤ KC/ 結晶の生成熱は 440 kJ/mol の発熱である。 ) 上記のの⑦こ③は, 以下の熱化学方程式で表される。 これを例にしこ, ④および⑤を然人C学お 竹式で記せ。 ⑦ K(気= K+(気)+ e~ 一 420 kJ ② にK(周) = K(気) - 90.0 KJ ⑨ Cjz(気)三 2 CI(気) 一 240 KJ ②) KC! の笑子エネルギーは何(kJ/mol) か。 有効数字 3 桁I人えよ。

教えてください

皿39図 イオン 》 イオンに関する配流と して卓りを含むものを, 次の⑪ - ⑥⑩ のうちから一つ浮べ Ki 0 原子がイオンになるとき放出したり受け取ったりする電子の数を, イオンの価数という。 @ 原子から電子を取り去って. 1 価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを, イオン化エネルギー (第イオン化エネルギー) という。 ⑩ イオン化エネルギー(第イオン化エネルギー)の小さい原子ほど陽イオンになりやすい。 (原子が電子を受け取って、 1価の階イオンになるときに放出するエネルギーを電子親和力という< 電子親和力の小さい原子ほど陰イオンになりやすい。 口40 回 原子とイオン 》 次の記述 ⑩ ~- 0 のうちから, 正しいものを二つ選べ。 (91 本試験 ⑩ 原子番号が7の原子は,L 殻に 7 個の価電子をもつ。 @⑳ "と"COの原子は, 同じ電子配履をもつ。 ⑳ アルカリ金属の原子は。イオン化エネルギーが2 ⑳ 中。 Nar。 KTのうちで。イオン半径の最 3 いの

電子親和力やイオン化エネルギーの時には周期表の左下の方が陽イオンになりやすく、右上が陰イオンになりやすいと習ったのですがどういう事なのか説明お願いします。

化学基礎 イオン化エネルギーと電子親和力、なんで両方とも周期表の右上が大きいんですか？ イオン化エネルギーと電子親和力って反するんじゃないんですか？

【大至急】 (エ)の電子親和力と(オ)の電子の半径が何かわからないので教えてください！ ※テストが迫ってきているので回答早めにお願いします