なぜ、配位結合は一方の原子の非共有電子対を他の原子と共有することによってできる結合なのに、アンモニウムイオンで言えば、アンモニア分子に水素イオンが配位結合してできていると表現されるのですか？ 「原子の」といっているのになぜ「分子」や「イオン」と表記されてるのがわかりません。... 続きを読む

4,6,7の問題を教科書やネットを参考にして解いてみようと思ったのですが、まったく見つからずに困っています。どなたか教えたくださいませんか。

分子 ④のエチレンを組成式で表すと、 CH2 であり、組成式で表すと C2H4 である。 分子を表すときには、 通常分子式を用いるが、組成式を用いないのはなぜか。エチレンを例に説明してみよう。 ⑤ 水の形が,直線状にならずにV字状になる理由を非共有電子対という語を用いて簡単に説明し てみよう。図や電子式・構造式を用いてもよい。 水分子は2つの共有電子対と2つの非共有電子対を持っているため、 電子対同士は四面体構造を取るように離れようと するから. ⑥ 水素分子や塩化水素の共有結合は回転するが、 酸素分子や窒素分子の共有結合は回転し ない。 回転する場合としない場合の結合の違いは何か。 説明してみよう。 4 ⑦ C2HgClの構造式は、 と のいずれでも同じ物質を表すが、 C2H2 CI の構造式は、iiとivでは異な る性質を示す別な物質を表す。 ③を参考に回転という語を用いて、 iiiとivが異なる性質の物資 になる理由を説明してみよう。 CI H H-C-C-H II HCI CI CI H-C-C-H HH CI H C=C. H CI H CI C=C H CI

b,cの共鳴構造式を私のように書いたらバツですか？

O (3)

(２)の解説をお願いします！！ 理解できません> <

次の(ア)~ (カ) の分子について,下の各問いに答えよ。 (ア) H2 (イ) N2 (ウ) CO2 (エ) NH3 (1), (ア)~(カ)の分子のうち,三原子分子はどれか。記号で記せ。 (2) (オ)の分子中の炭素原子は,どの希ガス原子の電子配置に似ているか。元素記号 HO (3) (4) (イ), (オ), (カ)を構造式で示せ。 で示せ。 , , (エ) の電子式を示し, これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 考え方 (2) 炭素原子 (電子配置: K2, L4) は,周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (オ) CH4 (カ) HCN 解答 (1) (ウ) (カ) (2) メタン分子中の炭素原子はK2, L8

電子式、構造式の求め方を教えてください！

基本例題 6 分子と電子式,構造式 次の (ア)~ (カ) の分子について、 下の各問いに答えよ。 IOH (ア) H2 (イ) N2 (ウ) CO2 (エ) NH3 17. (オ) CH4 (カ) HCN (1) (ア)~ (カ) の分子のうち,三原子分子はどれか。記号で記ぜ。 (2) (オ) の分子中の炭素原子は,どの希ガス原子の電子配置に似ているか。 元素記号 で示せ。 $1006. T (3) (ア), (ウ), (エ) の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 (4) (イ), (オ), (カ) を構造式で示せ。 pod 考え方 (2) 炭素原子 (電子配置: K2, L4) は,周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (3), (4) 各原子の電子式および原子価は, それ ぞれ次のようになる。 電子式H･C･N･O･ 原子価 H1 C 4 N 3 02 構造式は各原子の原子価を満たすように書く。 (3) H:H 問題43・44・45 HOHOKRI TO 解答 が (1) (ウ) (カ) (2) メタン分子中の炭素原子は K2, L8 に似た電子配置をとる。 Ne FA (3) (ア) HH0組 SOOR (3) :Ô::C::Ô: 4H (エ) (4) (イ) (カ) (HA) H:Ñ:H1組 H HI N=N (オ) H-C-H H-CNC -H

この問題のiの部分がわかりません、答えは4です！ 最後の写真は私の考えです！どうやっても答えは1になってしまいます、、なんで4個になるのか詳しく教えてください！お願いします🤲

45 配位結合 次の文の( )に適当な語句, 化学式, 記号, 数値を入れよ。 ふつう共有結合は,2個の原子が (a) を出しあって共有することで生じるが,一方 の原子が1組の電子対を供給し,それを2個の原子が共有する結合のしかたもあり,こ れを(b) 結合という。 例えば, 水素イオンと水分子から化学式 (c) の(d) イオ ンが生じる場合, 水分子の酸素原子のもつ ( が水素イオンの (f) 殻の電子2個 分の空所に入り、水素と酸素で共有して結合する。 また, 水素イオンとアンモニアから (g) イオンが生じるときは, アンモニアの (h)原子の(e)が使用される。 このような結合は,金属イオンと分子や陰イオンの結合にも見られる。 例えば、銅 (ⅡI)イオンの電子殻の空所へアンモニア分子が (4) 個結合して,テトラアンミン銅 (II) イオンが生じる。 このような, 金属イオンと分子や陰イオンが (b) 結合をして生 じたイオンを, (c) イオンという。 第1編

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

1 遷移元素と錯イオン 遷移元素周期表の3族~貴族に属する元素で、 すべて金属元素。 (1) 最外殻の電子の数は、族にかかわらず、(1)または足である(典型元素と異なり、 (2) 金属 (密度 4.5g/cm²より大)、融点が高いものが多い。 (3) 2価,3価が多いが, 複数の価数の陽イオン,種々の酸化数をもつものが多 (4) イオンや化合物には有色のものが多い。 また, 錯イオンになるものが多い。 (5) 触媒として用いられるものが多い。 ②錯イオン 金属イオンに非共有電子対をもつイオンや分子が配位結合してできた 水溶液の色 オン。 結合するイオンや分子を配位子, 錯イオン内の配位子の数を配位数という。 H3N-Ag+-NH3 イオン 名称 ジアンミン銀(I)イオン テトラアンミン銅(ⅡI)イオン テトラアンミン亜鉛(ⅡI)イオン テトラヒドロキシド亜鉛(ⅡI)酸イオン ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸イオン ヘキサシアニド鉄(ⅡII)酸イオン 直線形 正方形 化合物 2 鉄とその化合物 ① 単体と化合物 単体 Fe 酸化物 その他 H3N- H3N Cu 化学式 [Ag (NH3) 2] + [Cu(NH3)4]2+ [Zn(NH3)4]2+ [Zn(OH)4]2- [Fe(CN)6] 4- [Fe(CN) 6 ] 3- NH3 NH3 ● ・強い磁性をおびる。 H3N 配位子 配位数 NH3 2 NH3 4 NH3 4 OH- 4 CN- 6 CN- 6 正四面体形 NH3 NH3 ENH3 構造 9 製法:鉄鉱石(主成分)をC.COで還元。 直線形 正方形 正四面体形 正四面体形 正八面体形 正八面体形 正八面体形 -NC NC CN- CN- ECN ・ ・灰白色。 高融点(1535℃)。 塩酸や希硫酸と反応してH2を発生(濃硝酸には不動態を形成して反応し 55 ない)。 Fe +2HCl → FeCl2+H2 CN 炭素の含有量が多いものを銑鉄、少ないものを鋼という。 Fe2+ (酸化数+2) Fe3+ (酸化数+3)の化合物がある。 酸化鉄(ⅡI) 緑色。空気中で酸化されやすい。 酸化鉄(ⅢI) 赤褐色。赤鉄鉱。赤さび。 四酸化三鉄 ■色。 磁鉄鉱。 黒さび。 酸化数+2,+3の両方から なる｡ | ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸カリウムK [Fe(CN)。遺色結晶。 (Feは+2) ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸カリウム Ka [Fe(CN)J] 暗赤色結晶。 (Feは+3)

化学基礎です N2が無極性分子であることはわかるんですけど、他がよく分からないので、答えと解説をお願いします。 無極性と極性ってら暗記するんですが？それとも見極め方があるのですか？

問 ⑥ 次の分子を, 極性分子と無 (1) N2 (2) HF 極性分子に分類せよ。 (3) H2S (4) CS2 (5) CCl4

電子対と非共有電子対の違いはなんですか？ 教えてくださると助かります。

⑵がわかりません教えてください

次の (ア~ (カ) の分子について、下の各問いに答えよ｡ (ウ) CO2 (カ) HCN (オ) CH4 (エ) NH3) (ア) H2 (イ) N2 (1) (ア) (カ)の分子のうち, 三原子分子はどれか｡ 記号で記せ。 (オ) の分子中の炭素原子は,どの貴ガス原子の電子配置に似ているか。元素記号 示せ。 (3) (ア), (ウ), (エ) の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 3117Z/X6 TRS (4) (イ), (オ), (カ) を構造式で示せ。 考え方 ■解答 (2) 炭素原子 (電子配置: K2, L4) は、 周囲の4個 (1) (ウ), (カ) の水素原子と電子を共有している。 (2) メタン分子中の炭素原子は K2, 18 に似た電子配置をとる。 (3), (4) 各原子の電子式および原子価は,それぞ on Ne