(5)についてです💦 黄色マーカーで引いたとこが分からなくて、なんで 1/4するのか分かりません。 違う問題では×4をしていたり、、。 掛けるときの1/4とか4の違いが分かりません！

a Pt [知識] 293. 硝酸銀水溶液の電気分解図のように, 白金電極を用 いて 硝酸銀 AgNO 水溶液を1.0Aの電流で1時間4分 20秒間電気分解した。 次の各問いに答えよ。 (1) 流れた電気量は何Cか。 (2) 流れた電気量は電子何mol に相当するか。 (3)各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (4) 陰極に析出する物質の質量は何gか。 Pt (5) 陽極に発生する気体の体積は0℃. 1.013×105 Paで何mL か。 AgNO3aq

(2)の解き方が分かりません💦 特に、解説部分の2行目の下線を引いたとこが分からなくて。なんで電子4molなのに、H2が2mol、O2が1molなのですか？足したら3molしかなくないですか💦 よく答えの出し方が分かっていません(>_<) 教えて欲しいです。

[知識 (木) 295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると, 0℃, 1.013×105 Paで6.72L であった。次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。を覚えてます (2)流れた電気量は何Cか。 (3)この電気分解を 2.00A の電流で行うと,電流を何秒間通じる必要があるか。 (4) この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。

なんで有効数字2桁と分かるのですか？

思考 296. 直列電解図のような電解装置を組ちから み立て, 電解槽Iに硫酸銅(II) 水溶液, 電解槽IIに硫酸ナトリウム水溶液を入れ た。この装置を用いて, 電流を10Aに 保ちながら80分25秒間電気分解を行った。 (1) 流れた電子は何molか。 (2) 電解槽Iの電極Aにおいて, 電気 A B 可変抵抗 (A) 白金電極 白金電極 白金電極 銅電極 電解槽I 分解後の電極の質量変化 [g] に最も近い値はどれか。 電解槽 Ⅱ (ア)-24 (イ)-16 (ウ) 8 (ウ) -8 (エ)±0 (エ) ±0 (オ) +8 (カ)+16 (キ) +24 (3) 電解槽IIの電極Cで発生した気体は, 0℃, 1.013 × 105 Paで何Lか。 11(E) (4) 電気分解後の電解槽Ⅱにおける電極D付近の水溶液は, 何性を示すか。 SE (

(3)で、なぜ酸化鉄(|||)がFe2O3になるのか、分からないので、教えてください。

水で 150g 五水 夜を 知 第2編 1J=1.57g ・① Zn x [mol] から発生する H2 は x [mol], Aly [mol] から発生する H2 は 1.5y [mol] で,この和が0.035mol である。 よって, x [mol] +1.5y [mol]= 0.035mol ①式, ②式より、 CaColx=0.020mol, y=0.010mol 混合物中の亜鉛は 0.020mol で,質量は, 65g/mol×0.020mol=1.3g 64 g/mol mol 08-SHO 01 HORG 1:2=1m1:Jr (2)2:3, 倍数比例の法則 lom O 103(1) 2:1:2, 気体反応の法則 (3)89,定比例の法則 (4) 8.0,質量保存の法則 (5) 1.5×1023, アボガドロの法則 (1) 2CO + O2 → 2CO2 より、反応したの体とする。 同温・同圧では,気体の体積の比は化学反応式の係数の比に等しく,O 簡単な整数比 (この場合は 2:12) になる。 気体反応の法則 (2)酸化鉄(II) FeO では鉄と酸素の質量の比は56:16 鉄1g当たりの 16 56 10+ + + 酸素は g,酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3 では鉄と酸素の質量の比は 16×3 468 g= 56×2 56 go 56×2:16×3, 鉄1g当たりの酸素は BEE.S 1gという同じ質量の鉄と結合している酸素の質量の比はlom gas 16 24 -=2:3 という簡単な整数比になる。⇒ 。⇒ 倍数比例の法則 E 5656 (3) 水に含まれる酸素は 16g ×100≒89 (%) で,水であれば, 時, 場所, Lom010 18g + 製法等によらず酸素と水素の質量比は一定。⇒定比例の法則 0010.0 0010.0 (4) (プロパンと酸素の質量の和)= (二酸化炭素と水の質量の和)である。 (1) 質量保存の法則 2.2g+x [g] = 6.6g+3.6g x=8.0g gA (5) 標準状態で 22.4Lの気体には,気体の種類によらず 6.0×1023個の分 子が含まれている。⇒アボガドロの法則 5.6Lの気体では,酸素でも水素でも Ha BA Jo -=1.5×1023 (個) の分子が含まれている。 d 6.0×1023/molx- 5.6L 22.4L/molは、 24 g/mol ので、Mg0.12gと足 09-10 Tom 000.0-8 に含まれるの Tom 0020. For O

(2)についてです！💦 自分は、 6.72L➗22.4L/mol して、0.3mol出して、 9.65×10^4C/mol ×0.3molして、C出そうとおもったのですが、解説見たら、全然やり方が違ったので、なんでこのやり方が駄目なのか、解説のやり方と一緒に教えてほしいです💦

[知識] 295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると,0℃, 1.013 × 105 Paで6.72Lであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2)流れた電気量は何Cか。 (3)この電気分解を2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 (4)この電気分解で発生した気体を混合し、完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 n

化学です。（1）のところでなんで49/22.4×10³がmolになるのかわからないので教えてください🙇‍♀️

思考 Jm001 OH 52. 気体の溶解度1.0×10 Paにおいて, 酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL, 24mL 溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を1:4として,次の各問いに答えよ。 (1)0℃で,1.0×105Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃, 1.0×10 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けこむ窒 主の目は か (S)

(4)の別解です。1.12/22.4というには単位がmolになりませんか？通常mol/Lをかけるところでmolをかけているように見えるのですが、、、わたしの言っている意味がわからなかったらごめんなさい。別解の解説が欲しいんです。あと希硫酸の価数は1ですか？2ですか？

(4) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100.0mLとした。 このアンモニア 水100mLを中和するのに, 希塩酸を50.0mL要した。 希塩酸のモル濃度を求めよ。 (5) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液1000mLがある。 この中から10.0mLを取り 出し, 0.120mol/Lの塩酸で中和したところ, 7.50mLを要した。 もとの水酸化ナト リウム水溶液1000mL中には何gの水酸化ナトリウムが溶けているか

高校化学です。 (2)(3)が解説見ても理解できませんでした💦 分かりやすく教えてくださると嬉しいです。

思考 267. 混合気体の発熱量体積比で水素H250% とメタン CH4 50%の混合気体が0℃, 1.013×10 Paで112m² ある。 次の各式を利用して、下の各問いに答えよ。 H2+ 1/1202 H2O (液) △H=-286kJ CH4+202 → CO2+2H2O (液) △H=-891kJ (1) 混合気体をすべて燃焼させるのに必要な酸素は、0℃ 1.013×105 Pa で何mか。 (2混合気体をすべて燃焼させると,何kJの熱量が外界に放出されるか。 (3) 混合気体をすべて燃焼させると, 何kgの水が生じるか。

⑶の2枚目の囲ってある部分がよくわからないです💦😭

図 10 イオン交換膜法の電解設備 図 11 水酸化ナトリウムの製造 問④ 塩化ナトリウム水溶液を電気分解するイオン交換膜法について,次の問いに 答えよ。ファラデー定数を9.65 × 104C/mol とする。 (1) 陰極と陽極で起こる変化を e-を含む反応式で示せ。 陽極側から陰極側に移動するイオンを化学式で示せ。 (3) 5.00Aの電流で電気分解したところ,水酸化ナトリウムが0.0200mol生 成した。 電流を流した時間は何秒間か。 また、このとき,両極から発生 した気体の体積の合計は標準状態で何mL か。 ただし, 発生する気体は 水溶液に溶解しないものとする。 15

⑵についてなのですが最後に1/2するのは電子の係数が2だからですか?

15 10 例題2 連結した電解槽の電気分解 図のような装置を使って, 4.00A の 電流で 1930 秒間電気分解した。 ファ ラデー定数を9.65 × 10'C/mol とし て、次の問いに答えよ。 ただし、発 生する気体は水溶液に溶解しないも のとする。 Cu HC (Cu=63.5) (1) 電極 Ⅰ~ⅣVで起こる反応を, e- を含む反応式でそれぞれ表せ。 I Ⅱ Cu CuSO 水溶液 (A 陽イオン 交換 IV Link 例題解説 Fe NaCl水溶液 (2) 電極IIで析出する物質の質量と, 電極Ⅲで発生する気体の標準状態 での体積を求めよ。 解 指針 電極に使用している金属に着目する。 2つの電解槽が 直列に接続されていることにも注意する。 (1)答Ⅰ (陽極) CuCu2+ +2e- ⅡI (陰極) Cu2+ +2e- Ⅱ (陽極) 2C1- ← Cu Cl2+2e- ⅣV(陰極) 2H2O +2e→H2+2OH- (2) 流れた電気量は, Q[C]=i[A] xt[s]より, 4.00A × 1930s = 7.72×10°C したがって,流れた電子の物質量は, 記号 電気回路 電池(電源) 抵抗器 長いほうが正 電球 スイッチ 電流計 電圧計 7.72 × 10°C =0.0800mol 9.65 x 104C/mol 第2章 電池と電気分解 直列回路なので,電極 Ⅰ~ⅣVに流れる電子はすべて0.0800mol。 II(陰極)63.5g/mol × 0.0800mol×1/2= 63.5g/mol×0.0800mol×1/2=2.54g Cu のモル質量 e-の物質量 Cuの物質量 皿(陽極) 22.4L/mol × 0.0800mol×1/2=0.896L 答 2.54g 答 0.896L モル体積 eの物質量 Cl』 の物質量