学年

質問の種類

数学 高校生

基本例題29(1)(2)の解説お願いします🙇

51 基本 例題 29 不等式の証明 (絶対値と不等式) 00000 次の不等式を証明せよ。 (1)|a+bl≦|a|+161 (2) |a|-|6|≦la-61 p.42 基本事項 4. 基本 28 1章 CHART & THINKING 似た問題 結果を使う 4 ② 方法をまねる 絶対値を含むので,このままでは差をとって考えにくい。 AA を利用すると, 絶 対値の処理が容易になる。 よって, 平方の差を作ればよい。 (2)証明したい不等式の左辺は負の場合もあるから, 平方の差を作る方針は手間がかかり そうである(別解 参照)。 そこで, 不等式を変形すると |a|≦la-61+16 (1) と似た形になることに着目。 ①の方針で考えられそうだが, どのように文字をおき換えると (1) を利用できるだろうか? 解答 (1) (|a|+|6|-|a+6=(a+2|a||6|+16)-(a+b)2 A≧0 のとき |-|A|≦A=|A| 等式・不等式の証明 =α²+2|ab|+b2-(a²+2ab+62) =2(abl-ab)≧0 ...... (*) A <0 のとき -|A|=A<|A| la+b=(a+16)2 であるから,一般に la+6|≦|a|+|6| -|A|A|A| 更にこれから la+6/≧0,|a|+|6|≧0 であるから よって 別 -10≧≦|6| であるから -lak≦a≦lal, 辺々を加えて -(|a|+|6|)≦a+b≦|a|+|6| la+6|≧|a|+|6| |a|+|6|≧0 であるから (1)の不等式の文字αを a-b におき換えて |(a-6)+6|≦la-6|+|6| よって|a|≦la-6|+|6| ゆえに |a|-|6|≦la-61 別解 [1] |a|-|6|<0 すなわち |a|<b のとき (左辺) < 0, (右辺) > 0 であるから不等式は成り立つ。 [2] |a|-|6|20 すなわち |a|≧|b のとき la-b2-(al-16)²=(a-b)2- (a²-2|ab|+b²) =2(-ab+labl≧0 よって (al-ba-b12 |a|-|6|≧0,|a-b≧0 であるから |a|-|6|=|a-6| A-A≥0, |A|+A20 c≧0 のとき exclxlsc x≤-c, c≤x 1xc (3 ← 2 の方針 |α|-6|が負 の場合も考えられるの で、平方の差を作るには 場合分けが必要。 ini 等号成立条件 (1)は(*) から, lab=ab, すなわち, ab≧0 のとき。 よって, (2) は (4-6)620 ゆえに (a-b≧0 かつ≧0) または(a-b≦0 かつ b≦0) すなわち ab0 または abのとき。 RACTICE 29 不等式|a+b|≦|a|+|6| を利用して,次の不等式を証明せよ。 (1)|a-6≦|a|+|6| (3) la+b+cl≦la|+|0|+|cl (2)|a-cl≦|a-6|+16-c|

解決済み 回答数: 1
化学 高校生

❸₂陽極の極板がC,Pt,Auの場合... の説明文中の、 (a)Cl-を見つけたら (b)Cl-が見つからなければ の Cl-はどこから出てきたんですか?? 教えてください⸝⸝o̴̶̷̥᷅ ̫ o̴̶̷̥᷅⸝⸝

問題 070 電気分解と反応 M 1回目 次の文章を読み、文中のに適切な電子を含む反応式を書け。 2回目 陽極: ア 濃度が0.01mol/Lの硫酸水溶液の電気分解を,両極ともに白金電極を用 いて行った。 このとき, それぞれの電極で起こる化学反応は, 陰極 : イ (埼玉) (解説) でんぶん 電気エネルギーを用いて酸化還元反応を起こすことを電気分 解という。水溶液の電気分解は,①~⑥の流れで考える。 ●陽極と陰極を決定し,溶質(電解質)の電離と水H2Oの電離も考える。 負極 正極 電池の負極 (極) とつないだ電極を 陰極とする e A + 陰極 電池 電池の正極 (+極) とつないだ電極を 陽極 陽極とする H+ SO4 \H+ OH ②水溶液の液性(酸性中性塩基性) を調べる。 本問では、硫酸H2SO4と水H2O の電離を考える。 H2SO4 H2O 2H++ SO- 1H+ + OH 本間の場合,硫酸水溶液を使っているので酸性とわかる。 陽極における反応式 Jons 千 ③ 陽極に使われている極板の種類をチェックする。 ● 陽極の極板が C, Pt, Au以外のときは,極板自身が酸化されて溶ける。 陽極にCu板を使っているとき Cu → Cu²+ + 2 ③2 陽極の極板がC, Pt, Au の場合, 水溶液中の陰イオンを探す。 (a) CI-を見つけたら → 2CI- ←_ ← (b) CI-が見つからなければ 40H¯ www →本間の場合はコレ!! Cl + 2e ¯ と書く。 O2 + 2H2O + 4e と書く。 40H の変化先はO2+2H2Oと覚えよう!! 「陽極でOHが反応しているとき,2で調べた水溶液の液性(酸性・中性・ 塩基性)に合わせて反応式を調整する。 (a) 塩基性の水溶液の場合40H→ O2 +2H2O + 4e のままでOK。 (b) 酸性や中性の水溶液の場合両辺にH+を加えてOHをH2Oにする。 116 wp 本間の場合はコレ!!

解決済み 回答数: 1