pHの計算ができません。 どこが間違えているか教えていただきたいです。 お願いします。

II 次の問い(問1~~間3)に答えよ。なお, 問1および問2については, 最も近い 数値を選べ。(15点) 相本4 イヤ 問1 0,060 mol/L の酢酸CHaCOOH 水溶液の pHはいくらか。ただし, CH3COOH の電離定数は 24× 10-5moL, log 2 = 0.30, log 3 = 0. 48 とする。 5 す 0 2.9 2 3.2 3 3.5 O 3.8 4.1 O4.4 -0 ,ハ 山 ま/ない nhr 2Jn2かn 00cL1/. 1 とアド

英検準2級writing添削お願いします。 (2020第3回) 一応50語行ってます。

Yes, I den I have three heasons Flist, Japanese sumimer is, very The stukene are hot able to study hard. 3 hit Second, It s dengetons for them. They wil be, die. Thardy wheh feel het deys May bume use air Canditiones in eveby sobect.

中学2年生の模試の問題です。 画像の図（４）で、四角形ABCDは長方形、E-Fは辺BC上の点、Gは辺CD上の点で、AF＝EG、AF⊥EGである。 AD＝13cm、EF＝3cm、DG＝2cmの時、長方形ABCDの面積は何cm²か求めなさい。

図 R, SのL圧 県はり UTU APQR の面積が APRS の面積の3倍のとき, 次の0, ②の問いに 答えなさい。 R -I 0 点Pの座標を求めなさい。 Y=-x+9 S もする=3(-t+1) (t,-tt? ② 点Rのェ座標を求めなさい。 ただし,点Sのy座標は負とする。 さtる3も 一27 -3(t9) 3t27- 30=t も 30 こ12 (4) 図で,四角形 ABCD は長方形, E, Fは辺 BC上の点, Gは辺 CD上 D の点で、AF-EG AFIEG である。 6 G b AD=13cm, EF=3cm, DG=2cm のとき, 長方形 ABCD の面積は ats 何cm?か,求めなさい。 lat3 B 20-5-13 E3F a+2 *タイロ、 17 2a: & Of-1 ー( 5 )一 数学2年

(1)のCH3COONaは塩基性の塩じゃないんですか？3問とも、よく分からないです。

91 [弱酸 弱塩基の遊離] 次の物質を混合した場合の化学反応式を書け。 (1) CHaCOONa + HNO3 → (2) NH4CI + NaOH→ (3) CaCO3 + 2HCI→

なぜdが酸性を示すのか教えてください

ム水溶液 40 mL を要した。この弱酸の電離度はいくらか。00sM 未 ) 水00 Jmb.o1 量 のま 中 トリウ 150 中和反応と塩の性質 代積ずつ混合したとき,混合溶液が酸性を示すものをすべて選び,記号で答えよ。 同じモル濃度の酸と塩基の水溶液を(a)~(e)の組み合わ (b) HNO3-KOH HCI-NH3 d (COOH)2-NaOH (c) CHaCOOHINaOH (e) HCI-Ca(OH)2 8 Hq 点中1章

仕組みを教えて欲しいです🙇‍♀️ CH₃COOC₂H5のC2つはどこから来たのですか？

(3) CHsCOOHから CHaCOOC:Hsが生成する反応

どなたか答え合わせしてくれませんか、、💦 できるところはしたんですが計算問題の答え合わせはできなくて、、

1.水 100gに9gのグルコースが溶解した水溶液の凝固点(C)に最も近い値はどれ ですか。ただし, グルコースの分子量は 180, 水のモル凝固点降下は 1-2 1.85 K-kg/mol, 水の凝固点は0℃とする。 - 3.7 31y a b)- 0.9 c 0.9 |3.7 k maT 2.ハロゲンにおける酸化力の順として正しいのはどれですか。 のF> Cl2 > Brz> Iz 1?5: b Cl > F2> Iz> Br2 Br2> I2 > F2> Cl2 d Iz> Br2 > Cl2 > F2 3.次り物質のうち, 石灰水に二酸化炭素を通じると生成する白い沈殿物はどれです か。 MOOH NaC03 Na-0o3 水酸化ナトリウム 炭酸ナトリウム 水酸化カルシウム Cacoft C の 炭酸カルシウム AC03TCO2 t CO2 → Caco3 Ca 4.次の物質のうち, オストワルト法によって生成するのはどれですか。 HCI b HeSO。 a HNO3 d NH。 5. 次の記述のうち AI* を含む水溶液の沈殿反応として, 正しいのはどれですか。 増酸を加えると, 黒色沈殿が生じる。 塩酸を加えると, 白色沈殿が生じる。 185 kトg mol 0-1 fAアンモニア水を加えると, 黒色沈殿が生じる。N PO a アンモニア水を加えると, 白色沈殿が生じる。 26 ア 20 2

問3-b この問題を解くときにどこに着眼点をおいたらいいですか？ また、酢酸の会合度を求めたいのに、ベンゼンのモル凝固点降下を用いる理由はなんでですか？ 教えてください🙇‍♀️

化学 問3 下線部(c)に関連する次の文章を読み, 下の問い(a.b)に答えよ。 b 酢酸 1.2gをベンゼン 100gに溶かした溶液の凝固点を測定したところ, 4.92 ℃であった。この溶液における酢酸の会合度Bはいくらか。最も適当 酢酸をベンゼンに溶解させると, 次式で示されるように会合して二量体を形 成し,平衡状態になる。 な数値を,下の0~6のうちから一つ選べ。必要があれば,次の表1の値を 用いよ。 4 2 CHCOOH 1 (CHaCOOH)2 表 1 モル凝固点降下 ベンゼンに溶かした酢酸分子 CH.COOH全体の数に対する二量体を形成し た CH。COOH の数の割合は会合度とよばれ, 会合度をBとすると, 名称 融点(℃) [K-kg/mol] ベンゼン 5.53 5.12 酢酸 16.7 3.90 二量体を形成した CH。COOH の数 B= 溶かした CHCOOH 全体の数 0 0.20 2 0.30 0.41 と表される。 @ 0.60 6 0.81 6 0.90 酢酸をベンゼンに溶かした溶液の質量モル濃度を m[mol/kg]とすると, a Ad. kr ke m (1-5り 平衡状態における溶質粒子全体の質量モル濃度を表す式はどれか。最も適当 なものを,次の0~⑥のうちから一つ選べ。 3 mol/kg 0 me 2 m(1-8) の mB 6 m(1+B)

写真3枚目のところまでわかるのですが、そこから先ができません。 教えてください

実験の過程で生じた pH 5.0 の廃水があり,その中に酢酸とピリジン(Py)が 全濃度で共に 0.03 M 含まれていることがわかった.この廃水における遊離 (AcoH]と(HPy*]を求めよ。 の

当量点におけるpHと当量点までに要した0.1M -Na OHの総量がいくらかを聞かれてます。 そもそも当量点の求め方がわかりません。助けてください🙇‍♀️

化が見やすいようにスケールを考えてグラフを描くこと。各座標軸の単位を明記すること。当量点における Hと,当量 ピュレット pH電極 ターの電源スイッ 電後リード すること。 水の pf B0定 水 に。 NaOH を入れて に先うこと。 pHメーター 内部液補充口 み取るときは、 の実験から次に科 /pH 6.868| の 日 g 温度補償電権 リード場 比較電 リード 銀,塩化盤電種 コンセントへ 比較電極内部表 軍C1落) ガラス電 講度補償電権 マグネチッ ク スターラー リード ストッパー 回転子 液絡部 子は使用後。返 グネテイックスタ 図8-2 pH応答ガラス環 の源と同時に 複合電極の構造 図8-3(堀場製作所HPより) 表1 0.1 M - NaOHH の滴下量の目安 (0.05 M - HC1 を滴定する場合) 表2 0.1 M -NaOH の滴下量の目安 (0.05 M - CHOOOH を演定する場合) 0.1 M NAOH 容量 1回あたり滴下量 0.1 M - NaOH 容量 0~ 16 ml 1回あたり滴下量 2ml 0~2ml 16 ~ 18 ml 0.2 ml 1 ml 2~4ml 18 ~ 19.8 ml 0.5ml 0.2 ml 4~16 ml 19.8~ 20.2 ml 2ml 0.1 ml 20.2~ 22 ml 16 ~ 18 ml 0.2 ml 1ml 22 ~ 24 ml 18 ~ 19.8 ml 1ml 0.2 ml 24 ~ 40 ml 19.8 ~ 20.2 ml 2ml 0.1 ml 20.2~ 22 ml 0.2 ml 22 ~ 24 ml 1ml 24 ~ 40 ml 2ml [レポート] グラフ用紙の縦軸に pHl, 横軸には加えた 0.1M- Na0H の総量を目盛り,塩酸, 酸の滴定曲線を描きなさい。 点までに要した 0.1 M - NaOH の総量はいくらですか