20番の問題で問題文では2価の塩基と書いてあるのに答えの式の右辺に×2がないのは何でですか

232 2022 18の解答群 (ア) (イ) ウエ オカ (d) 胃液 胃液 血液 血液 セッケン水 セッケン水 19. 20 の解答群 (ア) 1.30×10-5 (オ) 2.50×10-4 (e) 血液 セッケン水 胃液 セッケン水 胃液 血液 (イ)2.50×10-5 (5.00×10-4 ・BM方式 (②2) 100 mL の NaOH 水溶液に対して中和滴定を行ったところ、 中和が完了するまでに、1価の 酸からなる pH=3の標準溶液 D を 5.00 mL 使用した。 したがって,このNaOH水溶液の濃度は 19 mol/L である。一方, 20.0mLの希硫酸H2SO4 に対して中和滴定を行ったところ,中和が 完了するまでに, 2価の塩基からなる pH=11 の標準溶液E を 10.0mL 使用した。 したがって この希硫酸H2SO4 の濃度は20mol/Lである。 ただし, すべての酸と塩基は完全に電離する ものとする。 (f) セッケン水 血液 問3 文中の空欄19 および20 に入れるのに最も適当な数値を、次の解答群の(ア)~ (カ)のう ちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 (ウ) 5.00×10-5 セッケン水 胃液 血液 胃液 (エ) 1.30×10-4 (3) 硫酸酸性のヨウ化カリウム KI 水溶液に過酸化水素水を加えると,次の化学反応式 ① に従っ て反応が進行する。 H2SO4 + 2KI + (g) H2O2 (h) I2 + (i)H2O + K2SO4・・・ ① 硫酸酸性のヨウ化カリウム KI 水溶液は(j) 色であり、過酸化水素水は(k) 色である。そして、 化学反応式① に従って反応が進行すると,水溶液は(1)。また,この反応では,ヨウ化カリウム KI中のヨウ素Ⅰは (m) され, その酸化数は (n)。 化学反応式①由の空欄(g)~(i) に入れる係数の組み合わせとして最も適当なものを、次

この問題の答えはアとウなのですが、なぜこのような答えになるのか教えてほしいです！！🙇‍♀️

(1) 次のア~エの化学変化のうち、物質が酸素と結びついたと考えられるものとして、適切なものを 次のア~エからすべて選び, 記号で答えなさい｡ ア 試験管内の水素にマッチの火を近づけると, 音を出して燃え, 水ができた。 イ 少量の海水を洗面器に入れて蒸発させると, 塩化ナトリウムの結晶ができた。 ウ 鉄くぎを長い間外に放置しておくと, 鉄くぎがさびて変色した。 I 二酸化マンガンにうすい過酸化水素水を加えると, 泡が発生した｡

この問題達はどうやって解くんですか？分かりません…🫠💦教えてください‼️お願いします🙇🏻‍♀️՞

6. 次の問いに答えよ。 【 思 】 (1) ある元素Mの単体1.3g を空気中で強熱したところ、すべて反応して酸化物 MO が 1.62g生成した。 M の原子量を求めよ。 (0=16) (2) 質量パーセント濃度 3.4%の過酸化水素水 10gを少量の酸化マンガン (IV) に加えて、酸素を発生させた。 過酸化水素が完全に反応すると、 発生する酸素の体積は標準状態で何Lか。 (H2O2=34) (3) ドライアイスが気体に変わると、標準状態で体積はおよそ何倍になるか。 ただし、 ドライアイスの密度 は 1.6g/cm3とする。 (CO2=44) (4) メタンCH4 とプロパン C3Hg の混合気体を十分な酸素で完全燃焼させたところ、 二酸化炭素が 56L (標 準状態)、水が79.2g生成した。 混合気体中のメタンとプロパンはそれぞれ何mol か (H=1.0、C=12、 016) (完答)

硫酸と水酸化バリウムを混ぜると、水溶液が酸性になるのはなぜですか？？ 調べてもいまいちわからなくて……

この「ウ」の問題が分かりません 解説お願いします🙏

問6 Kさんは、硫酸に水酸化バリウム水溶液を加えたときの変化を調べるために,次のような実 験を行った。これらの実験とその結果について、あとの各問いに答えなさい。 [実験1] ① ビーカーA~Eを用意して、それぞれに同じ濃さの硫酸を20.0cmずつ入れた。 ②図1のように、ピーカーA~Eのそれぞれに,同じ濃さの水酸化バリウム水溶液10.0cm 20.0cm²30.0cm²40.0cm²50.0cm を少しずつ加えてかき混ぜた。 ビーカーA~Eのなかみをろ過して、ろ紙に残った物質を乾燥させてから,それぞれの 質量を測定した。 水酸化バリウム 水溶液 10.0cm³ A 硫酸 20.0cm² 水酸化バリウム 水酸化バリウム 水溶液 水溶液 20.0cm 30.0cm3 ↓ B ピーカー 硫酸の体積 [cm² 加えた水酸化バリウム 水溶液の体積 [cm²] ろ紙に残った物質の 質量 〔g〕 硫酸 20.0cm³ 図1 A B C D E 硫酸 20.0cm3 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 0.2 0.4 0.6 0.6 0.6 0.6 500230 [結果 1 ] 結果は表のようになった。 図2は、加えた水酸化バリウム水溶液の体積とろ紙に残った物質 の質量の関係をグラフに表したものである。なお、ろ紙に残った物質は、 中和によってできた 塩である。 表 300点 水酸化バリウム 水溶液 40.0cm³) D ろ紙に残った物質の質量 1.0 0.8 つ 0.6 0.4 の 0.2 水酸化バリウム 水溶液 ol 硫酸 20.0cm³ 50.0cm ↓ 3 E J 実験2] ① ビーカーF を用意し, 〔実験1] のビーカーAとDのろ過した後の水溶液をすべて入れ て反応させた。 ② ピーカーFのなかみをろ過した。 グラフが折れ 曲がった所に印をつける 硫酸 20.0cm² 0 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 [g] 水酸化バリウム水溶液の体積 [cm²] 図2 折れ曲がる前までは比例関係 ⇒比例式で計算できる ○折れ曲がった額 不足した物「節がある (ア) 次の 」は,〔実験1]において, ビーカーEに水酸化バリウム水溶液を少しずつ加えたとき. 水溶液中の水素イオンと水酸化物イオンの数の変化を述べたものであるが、文中の下線部 ①~④には 誤った記述も含まれている。 下線部①~④のうち正しい記述の組み合わせとして最も適するものをあと の1~6の中から一つ選び、その番号を答えなさい。 水酸化バリウム水溶液を少しずつ加えていくと、 水素イオンの数が①増加していき、やがて水溶 液全体が ② 中性になる。さらに水酸化バリウム水溶液を加えていくと, しだいに水酸化物イオンの 数が③増加していく。 また,このとき, BTB溶液を入れると ⑥ 青色になった。 ①. ③ 4. 1. 2. 3 2.②.③ 5. 1. 2. 4 (イ) 〔実験1] において, 水酸化バリウム水溶液10.0cm を加えたときのビーカーAの水溶液の性質と して最も適するものを次の1~4の中から一つ選び, その番号を答えなさい。 1. フェノールフタレイン溶液を加えると, 水溶液の色が赤色になる。 バリ→アル Toin A PHは7より大きい。 3. マグネシウムを入れると気体が発生する。 4. 赤色リトマス紙を青色に変える。 3.②.④ 6. 2. 3. 4 (ウ) [実験2] において, ビーカーF をろ過した後の水溶液に含まれているすべてのイオンのうち, 陰イオ ンの割合は何%か。 小数第一位を四捨五入した値として最も適するものを次の1~4の中から一つ選び. その番号を答えなさい。 ただし,ろ紙に残った物質は電離しないものとする。 1. 11% 2. 33% 3.67% ④4④ 89% Kさん ( (エ) 次の 適するものをそれぞれの選択肢の中から一つずつ選び、その番号を答えなさい。 は 〔実験〕に関する先生とKさんの会話である。 文中の(X), (Y)に最も 先生 「新たに用意したピーカーMに, 〔実験1] で用いたものと同じ濃さの硫酸5.0cm をはかり とり, 〔実験1] で用いたものと同じ濃さの水酸化バリウム水溶液 15.0cm をビーカーMに 加え、十分に反応させるとどうなるでしょう。」 「(X)の硫酸バリウムが生じます。 このビーカーMにはまだ未反応の溶液があります ね｡」 (X) の選択肢 1.0.050g 4.0.15g (Y) の選択肢 硫酸 5.0cm 先生「そうですね。 さらに(Y)を加えると反応し、 硫酸バリウムが生じます。」 10 2. 0.075 ge 3.0.10g 5. 0.20g 6 0.30g 2. 水酸化バリウム水溶液5.0cm

中和？中性？になるまでに水素イオンは減少し 水酸化物イオンは増えていく でいいのでしょうか、、

中学理科です。 この問題を教えて欲しいです。 よろしくお願いします。

va oH 〔実験 2] 図2のように, BTB溶液を加えた塩酸 15.0cm²をビーカーに入れ、水酸化ナトリウム水 溶液を少しずつ加えていった。 水酸化ナトリウ ム水溶液を10.0cm加えたところで, 液の色が緑 色に変化した。さらに, 水酸化ナトリウム水溶 きずに 液を加えていくと,液の色が再び変化した。 + NaOH 図2 ガラス棒 14 ーこまごめ ピペット 水酸化 ナトリウム 水溶液 BTB溶液を 加えた塩酸

この問題で、二枚目の写真の蛍光ペンで線が引いてある部分がよく分かりません。解説お願いします。

b ある金属Mの水酸化物について, pH と log10 [M+] の関係は以下の表1 のような結果になった。 表1 pHと100 [M²+ ] の関係 pH 3.5 4.0 4.3 4.5 5.0 log10 [M+] -0.8 -2.3 -3.2 -3.8 - 5.3 この金属 M として最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 18 ① AI ② Cu ③K 5.3 - 6.2 ④ Li ⑤ Zn

答えは番号の横に書いたものです。酸性はpHが小さい方が強いと思うのですが、なぜ−7乗よりも大きくなるのですか？

74 酸性,中性,塩基性と [H+], [OH-] の関係は,以下のように表される。 [H+] ( ` ® > ) 1.0×10mol/L (1) [OH-] 酸性 中性 塩基性 [H+] ( 13 ) 1.0×10-7 mol/L (13) [OH-] [H+] ( ⑩4) 1.0×10mol/L (14) [OH-]

どうやったらこの数字が出るんですか？

106 (1) 酢酸分子 : 9.8×10mol 酢酸イオン: 1.6×10 1 水素イオン:1.6×10mol (2) アンモニウムイオン, 4.2×10mol 水酸化物イオ (3) カルシウムイオン:1.0×10mol 水酸化物イオン 酸や塩基の電離によって生じる H+ や OH の量は、価数×物質 られる。 (1) (電離前) CH3COOH 0.10 mol () -0.10mol×0.016 (電離後) 0.0984 mol NH3 1.0 mol mol×0.0042 (2) (電離前) ((E)-1.0 () 0.9958 mol CH₂COO + Omol +0.10 molx0.016 1.6×10 mol + H₂0- Ca²+ + H* Omol +0.10mol 0.016 1.6×10¹ mol + NH₂+ Omol +1.0 molx0.0042 4.2×10 mol 2OH- Omol O 01 +1.0 me 4.2x1