化学基礎の問題です。 教えてください。お願いします。

【32】 混合気体の分子量◆ 体積で、水素が80%, 酸素が20%の混合気体の見か けの分子量はいくらか。 H2=2.0, 2=32 とする。 【46】 mol か。 0.25mol の硫酸アルミニウム Alz(SO4)中に含まれる硫酸イオン SO2は何 【33】 水素分子 3.0×102個は何molか。 【34】 水分子 1.2×1024個は何molか。 【47】 0.40mol 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO SH2O 中に含まれる水分子 H2O は何 mol か。 【48】 0.50mol の水素分子 H2中に含まれる水素原子Hは何個か。 【49】 0.20mol のオゾン分子 03 中に含まれる酸素原子 0は何個か。 【35】 二酸化炭素分子 6.0 × 102個は何molか。 【50】 0.10mol のメタン分子 CH』中に含まれる水素原子 Hは何個か。 【36】 アルミニウム原子 4.2×1023個は何molか。 【51】 1.0×10 'molのグルコース分子 C6H12O6 中に含まれる水素原子は何個 か。 【37】 水素 1.5mol に含まれる水素分子の数は何個か。 【38】 水 0.25mol に含まれる水分子の数は何個か。 【52】 0.15molの塩化ナトリウムNaCl中に含まれる塩化物イオン CIは何個か。

大学1年薬学部、基礎化学の問題です。1枚目が問題、2枚目が答えなのですが、全く分からないです💦この問題にブレンステッドローリーの酸塩基理論、ルイスの定義は関係ないですか？また、矢印の下の酵素？(水、エタノールなど、、)は無視しても大丈夫ですか？ 覚えるしかないのでしょうか、... 続きを読む

問4、次の酸塩基反応の生成物を示せ。 1 C6H5CO₂H + NaOH H₂O 2 CH3CH₂OH + NaH ethyl alcohol 3 CH3C=CH + NaNH, NH3 4 C6H5SO3H + NaOH H₂O HO HO 5 HC=CH + (CH3)2CHLI On hexane 30 6 CH₂C=CNa + CH3OH hexane 00 HO 7 CH3CH₂ONa + D₂O OOHO hexane RSA 8 (CH3)2CHLIO+ D₂O hexane

大学、無機化学、配位化学です (1)について質問です 最大モル吸光係数が大きい順 →光の吸収が強い順 →dd遷移で結晶場大きい順 と考え、分光化学系列から(い)、(あ)の順になるのはわかるのですが、(う)のedtaの取り扱いがわからず、(う)がどこに行くのかわかりません。わ... 続きを読む

ことが知られている。 1) d-d 遷移の最大モル吸光係数 Emax が大きいと考えられる順に以下の金属錯体の記号 (あ)~(う) を並べよ。 (あ) [Cr(OH)] 3+ (い)[Cr(NH3)5(OH)]+ (う) [Cr(edta)] (edta: エチレンジアミンテトラアセタト) 2) 一般に四面体錯体のd-d遷移のEmax は八面体錯体のものよりも大きい。 その理由を25字以内で答えよ。

（7）の酸化銅＋水素→銅＋水の答えが CuO＋H2→Cu＋H2Oなんですけど私は 2CuO＋H2→2Cu＋2H2Oと考えました。だけど答えとは違っていてなんでCuOとCu、H2Oの前に2がつかないんですか？？ 分からないので教えて欲しいです！よろしくお願いします🙇‍♀️

(3) ① CO2 ② H2O Cu + O2 CuO 酸素原子の数 そろえる。 ← 2CuO 銅原子の数 そろえる。 4 (1) C(+)O2 (→) CO2 (2) Fe(+)S (→) FeS (3)2H2+O2→2H2O (4) 2Cu+O- ← 2CuO (5)2Mg+02→2MgO (6)2CuO+C2Cu+CO2 (7) CuO+H2→CHO se Cu + O2 - 2Cu +02 ← 2CuO (6) 酸化銅 + 炭素 → 銅 + 二酸化炭 CuO + C - → Cu + CO2 酸 を 2CuO + C - → Cu + CO2 2CuO + C → 2Cu + CO2 (7) 酸化銅 + 水素 → 銅 + 水 2Cu + H2→2Cu+2H2O Cuo + AED 東2年 17

化学の酸化還元反応の量的関係の問題なんですが、式は立てられたんですが、それまでどう解くか、分からなくて教えて欲しいです。 過程が分かりません。至急です。

_5.0×10mol/Lのシュウ酸 (COOH)2 標準液を10mLとって希硫酸を加え温めてから 濃度が不明の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液をビュレットで滴下したところ, 20.0mL加えたところで, KMnO 水溶液の赤紫色が消えなくなった。 このKMnO4 水 溶液の濃度は何mol/L か。 ただし, 希硫酸中でKMnO4 および (COOH)2 は次のよう にはたらく。 MnO4 + 8H + + 5e¯ (COOH)2 → Mn²+ + 4H2O ← → 2CO2 + 2H+ + 2e¯

化学の酸化還元反応の量的関係の問題なんですが、なぜ右の写真のような答えになるのか分かりません。 解説お願いします。至急です。

酸化還元反応の量的関係 水溶液中で硫化水素 H2S と二酸化硫黄 SO2は, 次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 H2S → S+2H+ +2e SO2+4H++4e¯ → S+2H2O

化学の酸化還元反応の問題なんですが、なぜ答えが右の写真のようになるか分かりません。 教えて欲しいです。お願いします。 至急です。

0. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン(II)イ した。この反応について,次の各問いに答えよ。 オ ン Mn2+ と鉄(II) Fe2+が イオン 生成

この問題を比を使って解くならどのような計算式になりますか？

(2)薄い塩酸と薄い水酸化ナトリウム水溶液の中和は,次式で表される。 HClag + NaOHaq → NaClaq+H2O (液) H = -56kJOH 0.10mol/Lの塩酸500mLと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mL とを混合 させたとき,外界に放出される熱量は何kJ か。+00 OS+HO この節の反応は,すべて定圧条件のもとでの反応であるものとする。 51

どうして126g/molになるんでしょうか？？ 化学が基本的なところから分かりません...

解答mg!のきぐ (1) ① メスフラスコ ② ホールピペット (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え ずに残る点を終点とする。 (3) 1mol の MnO4-は5molの電子を受け取り,1molの (COOH) 2は2mol の電子を放出する。 KMnO4 水溶液の濃度 を c[mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/molから, 20.00.252 1000 025 25.0 L×5= mol x ×2 126 100 c[mol/L]× c=1.00×10-2mol/

硫酸銅(Ⅱ)五水和物に含まれる5H2Oは、結晶だから溶液に含まれないということですか？🙇🏻‍♀️

第 81問 溶液の濃度 水溶液A~Cに関する次の問1~4に答えよ。 問 1,2においては,小数点以下第1位 まで答えよ。 なお,原子量はH=1.0.0 16, S=32, Cu= 64 とする。 * 問1 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4 ・ 5H2Oの結晶を用いて, モル濃度 0.10mol/L 硫酸銅 (II)水溶液Aを200.0mL調製した。 何gのCuSO5H2O を必要としたか。